Определение общей кислотности. Активная кислотность

Активную кислотность , например, в пивном сусле, измеряют электрометрическим методом на рН-метре по методикам в паспорте, прилагаемом к прибору. Правильность работы рН-метра по буферному раствору с рН 4,0, приготовленному из фиксаналов.

Активную кислотность определяют рН-метром в сусле, получаемом фильтровании затора через бумажный фильтр. В отечественной методике и методике МЕВАК определение рН производят аналогично.

В пивоварении рН влияет на осаждение белков при кипячении, на растворимость горьких веществ, содержащихся в хмеле, на ферментативное расщепление при брожении, а также на цвет сусла и пива. рН затора должен находится в пределах 5,5... 5,6. Отклонение от этой величины в щелочную сторону, наблюдаемое обычно при работе на карбонатной воде, свидетельствует о необходимости подготовки воды для затирания. Охмеленное готовое сусло имеет рН 5,3...5,5.

Величину рН называют показателем водородных ионов. Она изменяется от 1 до 14. Причем при рН 7 раствор имеет нейтральную реакцию, при меньшем значении – кислую, а при большем – щелочную. Изменение значения рН на одну единицу соответствует изменению концентрации ионов водорода в 10 раз.

Величину рН определяют электрометрическим и колориметрическим методами.

Электрометрический метод определения рН

Метод основан на том, что при погружении электрода в раствор происходит обмен ионов между электродом и раствором, вследствие чего на электроде возникает потенциал, величина которого зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Его можно измерить, если составить гальванический элемент из электрода, потенциал которого хотят измерить (индикаторный электрод), и вспомогательного электрода с известным потенциалом (электрод сравнения). :

В настоящее время в качестве индикаторного применяют стеклянный и сурьмяный электроды, а в качестве электродовсравнения – хлорсеребряный и каломельный.

В лабораторной практике для измерения рН применяют приборы различных марок. Наиболее точными из них являются рН-метры марок ЛПУ-01, 340, универсальный ЭВ-74, а также электронные рН-метры и кондуктометры.

Определение рН при помощи рН-метра ЛПУ-01. Принцип работы прибора основан на измерении ЭДС гальванического элемента, составленного из стеклянного (индикаторного) и хлорсеребряного (вспомогательного) электродов. Шкала прибора градуирована в единицах рН и милливольтах. Пределы измерения рН от 2 до 14. Для повышения точности измерения прибор имеет четыре диапазона с узкими интервалами значений рН. В этих интервалах погрешность прибора не превышает ±1 %; в интервале рН 2 –34 – не выше ±2,5% от диапазона измерений.

В перерывах работы электроды держат в дистиллированной воде, так как при высыхании изменяется их характеристика. При появлении пленок на электродах их промывают органическими растворителями, растворами кислот и щелочей, а затем дистиллированной водой.

Проверку нового прибора или нового стеклянного электрода проводят по буферным растворам в первые несколько дней ежедневно, а в последующем – раз в неделю.

В производственном контроле приборы используют для определения не только рН, но и титруемой кислотности методом электрометрического титрования.

Титруемой кислотностью называют количество свободных органических кислот и их кислых солей, содержащихся в растительном продукте. Определение кислотности методом титрования основано на способности щелочи количественно нейтрализовать находящиеся в водной вытяжке из продукта свободные кислоты и их кислые соли.

Методика выполнения анализа

Измельченную навеску 25 г из средней пробы взвешивают на технических весах в стаканчике и без потерь переносят в мерную колбу на 250 мл горячей дистиллированной водой (80 о С) до 3/4 объема колбы. Содержимое колбы хорошо перемешивают и помещают на водяную баню нагретую до 80-85 о С, периодически встряхивая колбу. По истечении времени настаивания (0,5 ч) содержимое колбы охлаждают до комнатной температуры, доводят до метки и, закрыв пробкой колбу, тщательно перемешивают. Полученную вытяжку фильтруют через складчатый фильтр, отбирают 50 мл пипеткой в коническую колбу и добавляют индикатор. При бесцветных или слабоокрашенных фильтратах используют 1%-ный спиртовый раствор фенолфталеина (3-5 капель). Сильно крашенные вытяжки разбавляют дистиллированной водой в соотношении 1:1 и титруют в присутствии фенолфталеина не до розового окрашивания, а до изменения цвета вытяжки. При использовании 0,1%-ного спиртового раствора тимолфталеина (10 капель) конец титрования устанавливается по появлению синей окраски, не исчезающей в течение 1 мин.

Титруемую кислотность Х (в %) вычисляют по формуле:

где V - количество 0,1 н раствора щелочи пошедшее на титрование, мл;

К - коэффициент для пересчета на соответствующую кислоту:

яблочную. - 0,0067; лимонную - 0,0064; винную - 0,0075;

К т - поправка к титру раствора щелочи;

V 1 - объем вытяжки из продукта в мерной колбе, мл;

V 2 - количество фильтрата для титрования, мл

m - масса навески продукта для анализа, г.

При исследовании семечковых и косточковых плодов, а также томатопродуктов титруемую кислотность вычисляют в пересчете на яблочную кислоту, ягод и цитрусовых на лимонную, винограда - на винную.

Разница между двумя параллельными определениями не должно превышать 0,02%. Конечный результат выражают как среднюю арифметическую из двух параллельных определений и результат вычисляют с точностью до 0,01%.

По общим результатам лабораторной работы сделайте заключение.

4. Контрольные вопросы

4.1. В чем сущность товароведческой оценки плодов и овощей?

4.2.Дайте общую характеристику пищевой ценности плодов и овощей.

4.3. Какие виды сырья входят в группу сочного растительного? Что объединяет их?

4.4. Какие изменения пищевых веществ плодов и овощей происходят при обработке?

4.5.Какие химические соединения относятся к дубильным и красящим веществам? На чем основана методика их определения?

4.6. Назовите основные свойства и особенности полифенолов плодов?

4.7. Как определяется содержание пектиновых веществ?

4.8. За счет чего при анализе пектиновых веществ образуется пектат кальция?

4.9. На каком принципе основана методика определения содержания клетчатки?

4.10. Какие химические вещества образуют сырую клетчатку в сочном растительном сырье?

4.11. Назовите основные пищевые органические кислоты в плодах и овощах. В чем сущность методики определения кислотности?

4.12. В чем состоит пищевая ценность органических кислот?

Лабораторная работа № 3.

ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПИЩЕВЫХ ДРОЖЖЕЙ И ПРОДУКТОВ БРОЖЕНИЯ

Цель работы

1.1. Органолептическая оценка натурального вина и чая.

1.2. Определение химического состава и биохимических показателей пищевых дрожжей и некоторых продуктов брожения.

1.3. Ознакомление с превращениями пищевых веществ при брожении теста, приготовлении пива и виноградных вин.

1.4. Освоение методик, получение навыков определения сухих веществ, кислотности, подъемной силы и осмочувствительности дрожжей, содержания этилового спирта в продуктах брожения.

Теоретический материал

При производстве хлеба и хлебобулочных изделий, пива, вина и спирта применяются дрожжи.

Важнейшим процессом при производстве хлеба и хлебопродуктов является брожение теста. Брожение начинается от замеса теста и заканчивается в начале выпечки. Цель брожения - разрыхление теста, придание ему необходимых структурно-механических свойств и накопление в нем веществ, обеспечивающих вкус, аромат и цвет в готовом изделии. Спиртовое брожение осуществляется дрожжами, в результате чего сахара превращаются в спирт и углекислый газ. Дрожжи сбраживают собственные сахара муки, а также мальтозу, которая получается в тесте из крахмала под действием β-амилазы, содержащейся в муке. Мальтоза сбраживается после гидролиза α-глюкозидазой, имеющейся в дрожжах.

Скорость брожения зависит от температуры, кислотности среды, качества дрожжей и повышается при увеличении их дозировки, возрастании активности, а также достаточном содержании моно- и дисахаров, аминокислот, фосфорнокислых солей для питания дрожжей. В то же время избыточное содержание соли, сахаров и жира тормозит газообразование в тесте из-за повышения осмотического давления, угнетающего жизнедеятельность дрожжей. В этом случае для интенсивного брожения вносят промышленные амилолитические ферментные препараты типа амилолизина.

Вместе со спиртовым происходит и молочнокислое брожение, вызываемое молочнокислыми бактериями (попадают с мукой, из воздуха и т.д.). При снижении влажности и температуры теста с большей скоростью развиваются гетероферментативные молочнокислые бактерии, которые кроме молочной кислоты образуют уксусную, винную, лимонную и другие кислоты. Поэтому резко возрастает кислотность теста и ухудшается вкус хлеба. В пшеничном тесте преобладает спиртовое, а в ржаном - молочнокислое брожение. Оптимальная температура для спиртового брожения в тесте - 35 о С, а для молочнокислого - от 35 до 40 о С. Повышение температуры брожения ведет к значительному росту кислотности. Для предотвращения этого температура брожения рекомендуется в пределах от 26 до 32 о С. В начале выпечки спиртовое брожение внутри теста (изделия) ускоряется, достигает максимума и при 50 о С прекращается в связи с отмиранием дрожжевых клеток. При 60 о С останавливается жизнедеятельность кислотообразующих бактерий, а повышение объема хлеба происходит за счет теплового расширения газов внутри пропекаемого теста. Денатурированные белки уплотняются и закрепляют достигнутую форму хлеба.

Основным сырьем для получения дрожжей на специальных заводах является кормовая патока (меласса), образующаяся как отход при свеклосахарном производстве. Меласса представляет собой сиропообразную жидкость темно-бурого цвета со специфическим запахом. Содержит 20-25% воды, около 9% азотистых веществ (преимущественно амидов), 58-60% углеводов, главным образом сахаров, и 7-10% минеральных веществ.

Процесс производства прессованных дрожжей сводится к размножению дрожжевых клеток в строго определенных условиях в разведенном паточном сусле, отделению сепаратором дрожжевых клеток от бражки, промыванию водой, прессованию и формовке в пачки стандартной массы. Готовые товарные дрожжи представляют собой скопление дрожжевых клеток вида Saccharomyces cerevisiaе, вызывающих спиртовое брожение. В 1 г прессованных дрожжей содержится примерно 15 миллиардов дрожжевых клеток.

Химсостав дрожжей колеблется в широких пределах и определяется расой дрожжей, составом питательной среды, условиями выращивания. В среднем в их состав входит 75% воды и 25% сухих веществ. Около 45% сухого вещества представлено азотистыми веществами, 8,5% составляют минеральные вещества, 2% - сырой жир. Остальное количество сухого вещества составляют главным образом углеводы: гликоген, клетчатка, гемицеллюлоза. Основная часть азотистых веществ дрожжей является белками, на их долю приходится около 80% всего азота дрожжей. Белки дрожжей полноценны, так как содержат все незаменимые аминокислоты (лимитирующие - мет.+цис.- 84%. Среди небелковых азотистых веществ дрожжей содержится трипептид глютатион (глю.-цис.-гли.). Глютатион имеет сульфгидрильную группу и способен к окислительно-восстановительным превращениям. В восстановительной форме глютатион активирует протеиназы. В процессе хранения дрожжей, особенно при повышенной температуре, возрастает количество восстановленного глютатиона, легко переходящего в водный раствор. Благодаря этому усиливается действие протеиназ дрожжей и дрожжи разжижаются. Восстановленная форма глютатиона переходит в тесто, протеолиз его усиливается и физические свойства теста ухудшаются.

В состав минеральных веществ дрожжей входят фосфор, калий, кальций, магний, железо, натрий, сера и другие элементы. Примерно половина всей золы приходится на Р 2 О 5 и около 1/3 - на К 2 О. В составе дрожжевых клеток содержатся многие витамины и прежде всего водорастворимые: В 1 (тиамин), В 2 (рибофлавин), В 6 (пиридоксин), витамин РР (никотиновая кислота), пантотеновая кислота, витамин Н (биотин), инозит, фолиевая кислота. Дрожжи также содержат провитамин Д, который при действии ультрафиолетового облучения образует витамин Д 2 . Дрожжевую клетку можно сравнить с очень сложным и своеобразным химическим производством, в котором протекает от 500 до 1000 различных реакций, обесцвечивающих весь её метаболизм, получение необходимых веществ и энергии из окружающей среды. Во всех этих реакциях участвуют ферменты, многие из которых (инвертаза, мальтаза, карбоксилаза, гликогеназа, фосфатаза и др.) входят в состав зимазного комплекса, вызывающего спиртовое брожение. Активность ферментов условно выражается мальтозной и зимазной активностью.

Мальтазная активность - время, в мин, необходимое для выделения 10 мл углекислого газа в процессе сбраживания 10-20 мл 5%-ного раствора мальтозы при 30 о С дрожжами, взятыми в количестве 2,5% к объему среды. Этот показатель учитывается при подборе рас хлебопекарных дрожжей для производства хлебобулочной продукции.

Зимазная активность - время в мин, требующееся для образования 10 мл углекислого газа в процессе сбраживания 10-20 мл 5%-ного раствора глюкозы при 30 о С дрожжами (2,5% к объему среды).

Дрожжи хорошего качества должны иметь мальтазную активность не более 100, а зимазную - не более 60 мин.

Для производства пива, используются специальные расы дрожжей - сахаромицетов низового и верхового брожения. Дрожжи низового брожения широко используются в пивоварении для приготовления стандартного и сортового пива. Для темных и специальных сортов пива применяют дрожжи верхового брожения. Дрожжи в производстве пива используют до 10-12 раз, перед повторным использованием специально подготавливают (промывают и активируют). В процессе брожения биомасса дрожжей обычно повышается в 3-4 раза. Активное размножение их нежелательно, т.к. приводит к быстрому расходу экстракта сусла и к образованию побочных продуктов в больших количествах.

Пивоваренные дрожжи для получения высококачественного пива должны обладать высокой бродильной активностью, флокуляционной способностью (медленно и полно оседать на дно бродильных аппаратов), умеренной способностью к размножению, стойкостью к неблагоприятным условиям и к инфицированию, стабильностью морфологических и физиологических свойств и придавать пиву в результате брожения характерные вкус и аромат.

Технология пива включает производство солода, приготовление пивного сусла, брожения пивного сусла, осветление и розлив пива.

Для производства солода ячмень пововаренных сортов замачивают, проращивают в определенных условиях и сушат. В процессе солодоращения в зерне накапливаются активные амилолитические и протеолитические ферменты. Свежепроросший солод сушат при повышенной температуре для накопления в нем ароматических веществ, придающих пиву характерные вкус и запах.

Приготовление сусла - сложная технологическая операция. Дробленый солод смешивают с теплой водой, при этом происходит ферментативное расщепление крахмала, белков и других веществ, а также экстрагирование растворимых веществ водой. Приготовление сусла производят в несколько приемов, регулируя температуру и создавая лучшие условия для действия амилолитических и протеолитических ферментов. Под их действием 75% сухого вещества солода переходит в раствор.

Отфильтрованное пивное сусло кипятят с хмелем. При этом происходит коагуляция белков, инактивация ферментов, стерилизация сусла, а также его охмеление - экстрагирование горьких и ароматических веществ из хмеля, которые обладают бактерицидным действием.

Спиртовое брожение сахаров сусла под действием ферментов дрожжей - основной процесс в производстве пива, подразделяемый на главное брожение и дображивание. Низовое брожение протекает при температуре 6-10 о С в течение 7-10 сут. После главного брожения получают так называемое молодое «зеленое» пиво - напиток со своеобразным вкусом и ароматом и с содержанием небольшого количества дрожжей (основная их масса оседает). Дображивание и созревание молодого пива происходят в герметично закрытых танках при температуре 0-2 о С под избыточным давлением(0.03 - 0,07 МПа) в течение 21-90 сут. При дображивании и созревании в молодом пиве протекают сложные биохимические и физико-химические процессы, после которых пиво приобретает товарные свойства. Готовое пиво осветляют сепарированием (фильтрованием), охлаждают, дополнительно насыщают диоксидом углерода и разливают в тару. Обычное пиво содержит от 1,2 до 6,0% спирта.

Виноградные вина получают сбраживанием виноградного сусла с мезгой или без нее. Содержание спирта в виноградных винах колеблется от 9 до 20%. Химсостав вина довольно сложный и кроме этилового спирта, сахаров и органических кислот в вине содержатся дубильные (катехины, таннины), красящие (антоцианы), ароматические вещества, витамины, минеральные соли. Энергетическая ценность 1 г этанола - 7,0 ккал. Алкогольные напитки не рекомендуются детям, беременным женщинам и пожилым людям.

Продукты брожения (пиво, вино, ликеро-водочные изделия и др.) оценивают по прозрачности, цвету, аромату (букету) и вкусу.

Пиво должно быть прозрачным, без посторонних включений и мути, при наливании давать устойчивую пену. Светлые сорта должны иметь хорошо выраженную горечь, хмелевой вкус и аромат, темные сорта – солодовый вкус и аромат с привкусом карамельного солода. Недопустимы посторонние привкусы, неприятная грубая горечь, повышенная кислотность, отсутствие пены и др.

Органолептическая оценка виноградных вин включает более сложную процедуру и большее число показателей. Оценка прозрачности может быть от кристально прозрачной с блеском до опалесцирующей и мутной. Для некоторых сортов вин допускается наличие осадка (от легкого, кристаллического до хлопьевидного), оценивается также текучесть вина (от подвижной до густой маслянистой). Окраска (цвет) вин характеризуется основным цветом с выделением дополнительных оттенков (например, соломенный цвет с зеленоватым оттенком) и оценкой типичности окраски. Определяется тип аромата вина, его интенсивность, сложение, наличие особых оттенков и типичность. Оценка вкуса включает характеристику типа вкуса, интенсивность, сложение вкуса (спиртуозность, кислотность, сладость, терпкость, экстрактивность или полнота вкуса), послевкусие

(короткое, долгое, приятное или неприятное), посторонние оттенки (привкусы) и типичность вкуса.

Для коньяков высокого качества характерны светло-янтарная окраска (более темная у старых коньяков), кристальная прозрачность, сложный гармоничный вкус, букет и аромат, маслянистая консистенция.

Вина, коньяки, бальзамы часто фальсифицируют путем полной или частичной подмены (дорогих – дешевыми), применения красителей, ВАДов, сахара, спирта- сырца, а также простым разбавлением водой с доведением крепости и кислотности (сладости) до кондиции.

Ход работы

©2015-2017 сайт
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.

В составе желудочного сока значительное место занимает соляная кислота. Она является главным его компонентом. Кислота способствует тому, чтобы пища перерабатывалась как следует и обеспечивает постепенное ее перемещение из желудка через так называемый пилорический сфинктер (привратник желудка) в двенадцатиперстную кишку.

Выполняет она и другие функции, не менее важные для человеческого организма:

• Содействует процессу обработки и денатурации белка в желудочной полости. Благодаря этому последующее расщепление его значительно облегчается.
• Способствует активации пепсиногенов, которые превращаются в пепсины.
• Формирует кислую среду, без которой невозможно действие ферментов, содержащихся в желудочном соке.
• Вызывает процесс панкреатической секреции.
• Содействует антибактериальному действию желудочного сока.

Современному человеку практически невозможно оградить себя от нервного напряжения, обойтись без стрессов, незначительных или приносящих в жизнь огромные проблемы. Ускоренное течение жизни, ее стремительный ритм зачастую не оставляют времени на соблюдение принципов правильного и регулярного питания. Такие перегрузки отражаются на уровне кислотности желудочного сока, меняя его в ту или иную сторону. Тогда, ничего не меняя в образе жизни, уберечься от заболеваний ЖКТ практически невозможно. Пониженная или повышенная кислотность желудка сигнализирует, что, возможно, появилось хроническое заболевание – гастрит.

Определение кислотности

Продиагностировать и определить конкретный уровень кислотности можно в медицинском учреждении. Современные методы исследования дают достаточно точные результаты. Но установить, понижена кислотность или повышена, можно и в домашних условиях.

Как предварительно определить, какова же ее тенденция (повышение или снижение), не выходя из дома? Для этого нет необходимости тратить деньги на дорогущие реагенты, глотать зонд и сдавать анализы. На первых порах достаточно присмотреться к собственному организму, обратить внимание на симптомы, которых не было раньше. Ведь, если кислотность колеблется в сторону повышения или понижения, это не может не отразиться на самочувствии: оно также меняется.

Кислотность повышена: определяем самостоятельно

Повышение уровня кислотности – патология, которая негативно отражается на общем состоянии организма. Поскольку стенки органов ЖКТ раздражаются излишком кислоты, то у человека проявляются такие видимые симптомы :

• Жжение в области глотки и пищевода, которое возникает очень резко, – изжога . Причина ее появления – выброс избыточной величины соляной кислоты в пищевод. Изжога может возникнуть когда угодно, без видимых на то причин. Но чаще всего ее провоцируют кислые соки и продукты, содержащие много специй и пряностей. Например, это томатный, сливовый, персиковый соки, копчености, горчица, кетчуп. При повышенной кислотности изжога обязательно появится после употребления лимонов, грейпфрутов, киви, зеленых яблок.

  Быстро избавиться от этих неприятных ощущений помогают щелочная минеральная вода, семечки подсолнуха, раствор пищевой соды.

• Медный и кислый привкус во рту . Возникает при виде и ощущении запаха кислых продуктов. Даже сама мысль о лимонах, квашеных или маринованных огурцах, кислой капусте, яблоках вызывает во рту появление значительного количества слюны.
• Отрыжка может возникнуть независимо от вида пищи. Но по обыкновению, как и изжога, наблюдается, когда в питании преобладают жареные, жирные и острые блюда. Сладкие соки, варенье, мороженое, пирожные и печенье также вызывают это неприятное явление.
• Ноющая, тупая и тянущая боль в желудке . Усиливается, когда появляется чувство голода. Часто возникает и утром. Это так называемые «голодные боли». Они почти всегда утихают, когда в желудок поступает свежая порция пищи.
• Тяжесть в животе и вздутие после каждого перекуса, даже незначительного.
• Нарушение процесса дефекации: запор или диарея . Оба симптома могут вызывать нежелание принимать пищу. Ведь иногда стоит только поесть – моментально хватает живот, и дальнейшие частые походы в туалет обеспечены.
• Прием противовоспалительных препаратов вызывает тошноту или боль в желудке. Появляются эти симптомы непосредственно после употребления медикаментов.

Кроме перечисленных выше проблем возможно и проявление таких признаков повышенной кислотности:

• Головные боли после употребления жирных, жареных или копченых блюд.
• Снижение или полная потеря аппетита.
• Настроение снижается, появляется упадок сил и апатия.
• Дискомфорт в желудке не может не вызывать раздражительность.
• Приступы тошноты и рвоты. Они приходят почти в тот же час, когда употребление пищи закончилось, или через незначительный отрезок времени. Но этот симптом проявляется значительно реже, чем все предыдущие.
• Проблемы с желудком и пищеварением обкладывают язык беловато-серым и желтым налетом.

Если не присутствует ни один из описанных симптомов, то кислотность желудка находится в нормальных пределах. Но ощущение хотя бы нескольких из них должно послужить поводом обращения к гастроэнтерологу.

Как определить самостоятельно, понижена ли кислотность

Если кислотность понижена, появляется желание съесть что-то кисленькое: капусту, огурчик, даже лимон. Вызывают аппетит черный ржаной хлеб, пряности и приправы, кетчуп, яблочный и грейпфрутовый соки.

Понижение содержания соляной кислоты так же является отклонением от нормы, как и повышение. Солянка, которая содержится в желудочном соке, обезвреживает продукты питания, поступающие в пищевод, от патогенных микроорганизмов, вредоносных бактерий. Когда кислотность понижается, то есть падает удельный вес соляной кислоты в соке, процесс обеззараживания дает сбои. В результате в желудок проникают различные нежелательные бактерии, количество которых растет.

Происходит процесс воспаления слизистой оболочки, и у человека появляются симптомы, самыми характерными из которых являются:

• Отрыжка с запахом протухлого яйца или с привкусом гнили. Она провоцирует появление запаха изо рта, который очень неприятен и имеет гнилостный душок.
• Присутствует ощущение вздутого живота , урчание. В ЖКТ происходят процессы брожения. Они вызывают боли от скопившихся газов, метеоризм.
• Жжение в глотке (изжога).
• Чувство тяжести в подреберье.
• Тупая боль в районе пупка после каждого перекуса или спустя короткое время после него.
• Ощущение, будто что-то изнутри распирает.
• Расстройства стула – проявление еще одного симптома пониженной кислотности. Недостаточное количество в желудочном соке кислоты существенно уменьшает его антибактериальное действие. Микроорганизмы, попавшие беспрепятственно в кишечник человека, изменяют его микрофлору, нарушают баланс. Человек или страдает от запоров, или не может избавиться от диареи. Затрудненная дефекация вызывается моторными нарушениями кишечника, которые, в свою очередь, объясняются недостаточной кислотностью.

Пониженный ее уровень приводит к неполному усвоению белков. В результате в желудке накапливаются продукты распада, которые отравляют весь организм. Иммунитет снижается, и открывается дверь для развития патологических процессов. В первую очередь возможно появление различных микозов: грибковые поражения охватывают слизистые оболочки ротовой полости, кожу, ногти. Организм становится более восприимчивым к вирусам и различным инфекциям.

Происходит недостаточное усвоение витаминов и минералов, которые содержатся в пище. И, как следствие, несложно заметить, что:

• Кожа на руках и лице становится сухой.
• Ногти растут медленно, ломаются и расслаиваются.
• Волосы утончаются, превращаются в ломкие и сухие. Их рост также замедляется.
• Появление угревой сыпи и расширение сосудов на носу и на щеках – еще одни видимые признаки изменения кислотности в сторону снижения.

Если кислотность понижена уже длительное время , то человек ощущает:

• Общую слабость.
• Снижение веса.
• Вялость и упадок сил.
• Склонность к малоподвижному образу жизни и гипотонию.

Заподозрив наличие пониженной кислотности, нужно внимательно рассмотреть свои фекалии. Если в них присутствуют непереварившиеся остатки пищи, ее куски – подозрения обоснованны.

Симптомы пониженной или повышенной кислотности не проявляются все вместе. Как правило, присутствуют только один или два признака.

В случае появления подобных особенностей и незначительного нарушения самочувствия можно, конечно же, попробовать наладить кислотность желудка самостоятельно. Для этого прежде всего нужно скорректировав свое питание.

Но если ситуация не улучшается, а дискомфорт увеличивается, стоит обратиться за помощью к доктору. Специальные методы обследования помогут безошибочно определить кислотность желудка и причины возможных отклонений. Чем раньше пройти диагностику и лечение, тем меньше проблем возникнет со здоровьем в будущем.

Активная кислотность представляет собой лишь часть общей кислотности и не может быть больше ее.[ ...]

Под активной реакцией (pH) воды водоема подразумеваются активные кислотные и щелочные свойства, обусловленные концентрацией в воде ионов водорода (Н) и гидроксила (ОН). Условная величина pH равна отрицательному десятичному логарифму от концентрации водородных ионов. Для воды с нейтральной реакцией рН = - 10-7. Если вода имеет кислую реакцию, то pH ее меньше 7; при щелочной реакции pH больше 7.[ ...]

Определение активной кислотности (pH).: .[ ...]

Как известно, активная кислотность измеряется так называемым водородным показателем pH, причем совершенно нейтральная среда (например, дважды перегнанная дистиллированная вода), имеет pH, равный 7. Все значения выше 7 характеризуют щелочные среды, а ниже 7 - кислые.[ ...]

Актуальная (или активная) кислотность почвы связана с наличием в почвенном растворе ионов водорода и обусловлена присутствием в нем главным образом углекислоты, кислых и гидролитически кислых солей, а также органических кислот, образующихся при разложении органического вещества. Актуальная кислотность оказывает на растения непосредственное влияние, воздействуя на ткани корней и на обмен веществ между растением и почвой..[ ...]

Понятие об общей и активной кислотности.[ ...]

Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна, и в пределе, когда степень диссоциации равна единице (а=1), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот.[ ...]

Брюхатова А. Л. Влияние активной кислотности на прибавление веса карася и карпа в воде с малым содержанием солей кальция и других электролитов.[ ...]

Сопутствующие поверхностно-активным веществам в сточных водах текстильных производств красители относятся к самым различным классам. Среди них могут быть как растворимые в воде, так и нерастворимые, находящиеся в диспергированном состоянии. Растворимые в воде красители могут быть анионными и катионными, в зависимости от характера функциональных групп их молекул. К анионным относится большинство красителей для шерсти (прямые, активные, кислотные и протравные). Для крашения хлопчатобумажных тканей и волокон широко применяют катионные (основные) красители. Нерастворимые в воде красители применяются как для крашения шерсти, так и для крашения хлопчатобумажных и льняных волокон, ацетатного шелка и лавсана.[ ...]

Прежде всего имеет значение активная кислотность продукта. Чем ниже pH консерва, т. е. чем выше кислотность, тем смертельное время будет меньше.[ ...]

Концентрация водородных ионов (активная кислотность) в продуктах очень мала, ее выражают десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, и обозначают символом pH: pH = - (Н).[ ...]

Ионы водорода, обусловливающие кислотность воды, образуются при диссоциации свободных (сильных или слабых) кислот, некоторых кислых солей (например, гидросульфата натрия), а также вследствие гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. При неполной диссоциации кислоты или частичном гидролизе соли концентрация свободных ионов Н+, находящихся в растворе, часто не соответствует концентрации водородных ионов, вступающих в реакцию нейтрализации с сильным основанием. Концентрация реально присутствующих ионов Н+ в растворе при данных условиях характеризуется активной кислотностью. Активная кислотность устанавливается при колориметрическом и потенциометрическом определении pH.[ ...]

Отношение культурных растений к кислотности почвы. Среди растений, возделываемых на подзолистых почвах, к активной кислотности наименее чувствительны люпин и картофель: они удовлетворительно развиваются даже при pH 4,5-5, но страдают от избытка кальция и щелочной реакции в почве. Рожь и овее. хорошо растут, и при pH 5-5,5 Самые чувствительные к кислотности культуры (клевер, пшеница, ячмень, свекла, капуста, кукуруза и горох) предпочитают почвы с pH 6-6,5. Лен плохо растет как на кислых, так и на щелочных почвах.[ ...]

Различают следующие виды почвенной кислотности: актуальную (или активную) кислотность и потенциальную (скрытую) кислотность, которая подразделяется, в свою очередь, на обменную и гидролитическую.[ ...]

Если в результате первого определения (активной кислотности) обнаружено, что pH около 4,5 и ниже, то это укажет на первоочередность ее известкования.[ ...]

Для определения реакции среды пользуются кислотно-основными индикаторами, которые изменяют свою окраску в зависимости от активной кислотности или щелочиости.[ ...]

Рассмотрим, в чем заключается различие между общей и активной кислотностями.[ ...]

Далее устанавливают в сумме гидролитическую, обменную и активную кислотность почвы (это можно сделать одновременно). Первое определение позволяет судить в грубом приближении о том, необходимо ли в данном случае известкование почвы вообще, и если да, то какова его очередность. Второе определение дает возможность вычислить дозу извести для доведения реакции почвы до нейтральной или, что более желательно, до слабокислой (с pH около 6,2-6,5 в водной вытяжке или 5,7-5,8 в солевой).[ ...]

Реакция почвенного раствора характеризует актуальную, или активную, кислотность или щелочность почвы и оказывает большое влияние на химические, физикохимические и биологические процессы, протекающие в почве, а также на развитие растений (см. с. 168).[ ...]

Стерилизация томатной массы в потоке. Относительно невысокая активная кислотность томатов машинного сбора - pH 4,0-4,7 - создает благоприятные условия для развития микроорганизмов, в том числе и возбудителей ботулизма. На их уничтожение и рассчитана высокотемпературная обработка пульпы в потоке перед увариванием, проводимая по схеме: подогрев до 125 °С, выдержка в течение 70 с и охлаждение до 85 °С. Параметры стерилизации томатной массы необходимо строго контролировать, поскольку дальнейшие технологические процессы производства томатной пасты (уваривание, подогрев, пастеризация) осуществляются при температурах, не являющихся летальными в отношении спор возбудителей ботулизма.[ ...]

Для получения хорошей проклейки необходимо поддерживать оптимальную активную кислотность в пределах pH 4,5...5,5 (в зависимости от вида клея и применяемой производственной воды).[ ...]

В практике эти дозы не применяют, так как эффекта они не дают, потому что между активной и потенциальной формами почвенной кислотности имеется динамическое равновесие и нейтрализация активной кислотности, не затрагивая кислотности потенциальной, приводит к быстрому восстановлению первой за счет второй. Отсюда понятна важность и необходимость определения потенциальной кислотности при установлении и обосновании эффективности известкования почвы.[ ...]

О старении бумаги судят по показателю сопротивления бумаги излому. Повышенная кислотность водной вытяжки бумаги, выражаемая в единицах pH,- один из основных факторов, вызывающих ускоренное старение бумаги. Именно поэтому для выработки долговечных документных видов бумаги рекомендуется проклеивать бумагу в слабощелочной или в нейтральной среде с использованием в качестве проклеивающих веществ димеров алкилкетена и алюмината натрия. Некоторые наполнители, особенно мел, снижают активную кислотность бумаги и служат в качестве буфера и стабилизатора при ее старении.[ ...]

Вот почему, задавшись целью распределить пищевые продукты на группы по уровню их активной кислотности, следует ориентироваться не на ионное произведение воды, равное 10“14 с последующей градацией на значения ниже и выше 10 7, а на вкусы и реакцию микроорганизмов на то или иное значение pH. При этом, естественно, было решено учитывать в первую очередь ’’вкусы” самого опасного для здоровья человека возбудителя ботулизма. Оказалось, что этот возбудитель порчи консервов считает пищевую среду для себя неподходящей; если рн ее 4,2 и ниже.[ ...]

После разработки методик определения свободных водородных ионов стали определять активную кислотность (выражая отрицательным логарифмом концентрацию водородных ионов pH), а не общую потенциальную и активную, как делалось раньше.[ ...]

Между почвенным раствором и ее коллоидами существует динамическое равновесие. Поэтому активная кислотность может переходить в потенциальную и наоборот. Однако не все Н-ионы, вызывающие потенциальную кислотность, переходят в почвенный раствор с одинаковой легкостью.[ ...]

Наиболее резкие и длительные изменения реакции почвы происходят вследствие физиологической кислотности аммиачных солей при их систематическом внесении. Сдвиг активной кислотности может достигнуть таких размеров, при которых исчезнет польза от удобрения или даже обнаружится вредное его действие на урожай.[ ...]

Очень многие ценные культурные растения сильно страдают при выращивании их на почвах с pH ниже 6 и гибнут, если активная кислотность опускается до 4. Это говорит о большой чувствительности растений к концентрации Н-ионов. Ведь при pH 6 в литре почвенного раствора всего только 1-10 ®, или 0,000001г ионов водорода, а при pH 4-0,0001 г. Причина такой чувствительности культур к ионам водорода связана с затруднением поступления в кислой среде в растения кальция и магния, нарушением синтетических процессов и т. д.[ ...]

Установлено , что по сравнению с гуминовыми кислотами фульвокислоты более дисперсны и более диссоциированы. Их кислотность соответствует 0,005-н. Нг504 или НС1. Емкость обменного связывания примерно в два раза выше, чем у гуминовых кислот, что свидетельствует о большем числе активных кислотных групп.[ ...]

Если же сопоставить сильную и слабую кислоты, например однонормальные растворы азотной и уксусной кислот, то общая кислотность их будет одинакова (нормальность равна единице), но активная кислотность различается весьма сильно. Для азотной кислоты она примерно равна [Н+] 1 г-ион/л, а для уксусной [Н+]= = 0,0034 г-ион/л.[ ...]

Прогнозирование загрязнения почв подвижными формами ТМ возможно и по данным агрохимического обследования почв (гумус, активная кислотность, подвижные формы калия и фосфора).[ ...]

Качество многих видов консервного сырья, полуфабрикатов и готовой продукции характеризуют показатели общей (титруемой) и активной кислотности (pH), количество летучих кислот.[ ...]

Что же касается сульфата аммония и хлористого аммония, то из-за неэквивалентного поглощения растениями ионов Э04 и С1 они накапливаются в почве и повышают активную кислотность, что не может не сказаться на росте и развитии растений. Поэтому урожай стеблей, волокна и семян конопли несколько ниже по сульфату аммония и хлористому аммонию по сравнению с другими формами азотных удобрений.[ ...]

Далее бактерицидное действие оказывают фитонциды, которыми богаты такие виды пряно-вкусового сырья, как лук, чеснок, хрен и горчица. При одной и той же температуре и активной кислотности смертельное время будет меньше для тех продуктов, в которых имеются фитонциды.[ ...]

Сернистая кислота, проникая в древесину, присоединяется к лигнину, что приводит к резкому падению содержания 5СЬ в варочной жидкости в первый период варки и снижению активной кислотности раствора с pH = 1,7-1,8 до рН = 2,5-3.[ ...]

На расселение грибов в почве оказывают большое влияние такие факторы, как физические свойства и химический состав почвы, в особенности степень насыщенности почвы органическими веществами, активная кислотность почвы (pH), температура, влажность, обеспеченность кислородом воздуха и, наконец, произрастающие высшие растения в виде целостного фитоценоза, т. е. растительного покрова почвы.[ ...]

То обстоятельство, что гречиха в отсутствие калия или при низкой дозе калия не страдала от аммиачного отравления, несмотря на высокое содержание аммиака в растении, обусловлено, по-видимому, сильной кислотностью клеточного сока гречихи. Активная кислотность отжатого из гречихи сока колебалась в интервалах pH 3,6-4,2. Гречиха, следовательно, относится к «кислотным» растениям, обладающим способностью обезвреживать аммиак путем связывания его в аммонийные соли органических кислот. Тем не менее дальнейшее превращение аммонийного азота и в этом «кислотном» растении достаточно гладко протекает только при достаточном количестве калия. Таким образом, принципиально гречиха является растением «глюкозного» типа. Если это растение все же может переносить аммиачный азот и при низком уровне калийного питания, то это обусловлено лишь «кислотным» механизмом обезвреживания аммиака в растении.[ ...]

Аммонийные азотные удобрения - соединения аммиака с серной, соляной и другими кислотами. При поглощении иона аммония кислыми почвами из них вытесняются обменный водород и алюминий, что увеличивает активную кислотность почвенного раствора; Кроме того, аммоний частично или полностью нитрифицируется, то есть превращается опять в кислоту (азотную). Увеличение кислотности почв происходит также вследствие использования растениями аммония удобрений: кислотный остаток удобрения подкисляет почву. При этом, если почва богата основаниями (например, кальцием), образующиеся кислоты нейтрализуются, а если почва бедна основаниями, она подкисляется.[ ...]

При добавлении к воде даже в небольших концентрациях сильных кислот или сильных оснований происходит резкое изменение pH раствора. Например, если к 1 л воды добавить 0,01 г-экв НС1, го концентрация водородных ионов (активная кислотность) в растворе будет равна 1-10-2 г-ион/л, а pH 2. Следовательно, pH раствора уменьшится с 7 до 2.[ ...]

Такая высокотемпературная обработка определена, исходя из термоустойчивости спор возбудителей ботулизму, способных развиваться в томатном соке, особенно в сырье машинного сбора, характеризующегося небольшой активной кислотностью от 4,2 до 4,7 pH и высокой засоренностью почвой.[ ...]

Все консервируемые пищевые продукты являются хорошей питательной средой для развития микроорганизмов. Но не в каждом продукте микробы могут развиваться в одинаковой мере хорошо, так как они очень чувствительны в активной кислотности среды, в которой они находятся, причем большинство из них плохо развиваются в кислой среде, но хорошо действуют в малокислотных продуктах. К тому же отрицательное действие кислотности продукта на развитие микроорганизмов усиливается при нагревании. Поэтому при тепловой стерилизации кислотных продуктов микробы быстро погибают. В малокислотных пищевых продуктах микроорганизмы развиваются хорошо и к тому же более устойчивы к нагреванию. Вот почему делается вывод, что применительно к кислотным продуктам, в которых микроорганизмы нетермоустойчивы при стерилизации, можно ограничиться умеренными температурными уровнями порядка 80-100° С. Малокислотные продукты, в которых микробы устойчивы к нагреванию, следует стерилизовать при более высоких температурах, выше 100 °С, порядка 110-]20°С и даже выше. Итак, выбор температуры стерилизации диктуется уровнем активной кислотности данного пищевого продукта.[ ...]

Калийные удобрения являются солями кислот, чаще всего соляной, а также серной и иногда азотной. Калий и натрий, поглощаясь почвой, насыщенной основаниями, частично вытесняют эти основания из поглощенного состояния в раствор; в то же время кислотный остаток удобрения (например, хлор, который почвой не поглощается) соединяется с вытесненными из почвы основаниями, давая соли, которые могут вымываться атмосферными осадками из почвенного слоя в подпочвенный. При этом не изменяется реакция почвы, и почва заметно не обедняется основаниями. Наоборот, из кислых не насыщенных основаниями почв калий и натрий вытесняют не только основания, но прежде всего поглощенные в почве водород и алюминий, вследствие чего повышается активная кислотность почвы; с кислотным остатком - хлором выносятся в подпочвенный слой основания, которыми эта лочва и без того не богата.[ ...]

В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора.[ ...]

В емкости для смешивания подают по рецептуре свеклу, пассерованные овощи с жиром и томатную приправу. Ее готовят из томатной пасты, сахара, соли и перца. Массу приправы подогревают, перемешивают и подают в смеситель. Всю смесь прогревают 10-15 мин до 80 0 С и фасуют в тару вместимостью не более 3 дм3. Активная кислотность продукта перед фасованием должна быть не более 4,0. Стерилизуют борщевую заправку в металлической и стеклянной таре вместимостью до 1 дм3 при 125 °С в течение 15-25 мин, а в таре - 14-40 мин. При фасовании продукта в тару 1 - 82 - 3000 в томатную приправу добавляют сорбиновую кислоту (не более 0,05 % к массе) для смягчения режима стерилизации и улучшения качества готового продукта. В этом случае стерилизуют при 100 °С в течение 15 мин.[ ...]

К первой группе относятся такие виды, как:. Т. Шорагиэ, Т. с1ешЬг1 сап8, Т. ноуеНиэ, Т. Шосуапох1с1ап8, Т. пеароШапиэ. Для этих микроорганизмов оптимальное значение pH приходится на область 6,0-9,0, а зона значений pH, при которых возможен их рост,- от 3,0-6,0 до 10,0-11,0, причем для разных видов и штаммов оптимальные значения pH и. область активной кислотности, в которой наблюдается их рост, могут заметно различаться.[ ...]

Для приготовления рабочего раствора стимуляторов берут 10 кг любого концентрата и растворяют в воде при температуре 20 °С: жидкие в 12 л, твердые и порошкообразные в 20 л. С помощью ареометра контролируют плотность раствора, она должна составлять 1,10...1,13, что соответствует содержанию сухих веществ в пределах 20...25 %. Оптимальная активная кислотность рабочего раствора должна быть в пределах 4,5...5,5, то есть близка к pH клеточного сока растений. Кислотность определяют по шкале окраски индикаторной бумаги.[ ...]

Присутствующий в варочной кислоте бисульфит (наличие основания) нейтрализует действие образующихся при варке сильных кислот: лигносуль фоновой, серной" и др. ГЪэтому ги ф олиз полисахаридов будет происходить под действием только ионов сернистой кислоты, которая по своему гидролитическому действию в 3-4 раза слабее серной. В то же время активная кислотность раствора в процессе варки все время изменяется, так как вначале понижается концентрация водородных ионов в связи с присоединением сернистой кислоты к лигнину, а затем вновь увеличивается за счет освобождения ионов бисульфита при переходе в раствор лигносульфоновой кислоты (рис. 104).[ ...]

Контроль качества консервируемых продуктов группы А. Контролируют систематически бактериальную обсемененность содержимого консервных банок перед стерилизацией, периодически - обсемененность сырья, полуфабрикатов и вспомогательных материалов, входящих в состав консервов. Подлежат контролю также температура продукта при фасовке и активная кислотность (pH) продукта до стерилизации. pH определяют в готовой продукции после проведения бактериологических посевов.[ ...]

В гидролизатах, полученных при гидролизе разбавленными кислотами, содержится в среднем 2,0-3,1% гексоз и 0,6-1,0% пентоз. Сбраживаемыми на спирт сахарами являются гексозы, в состав которых входит глюкоза, манноза, галактоза и иногда фруктоза. Труднее других сахаров сбраживается галактоза. В небольшом количестве в гидролизатах встречаются метилпентозы, а также частично гидролизованные полисахариды (декстрины). Наряду с сахарами в гидролизатах содержится ряд веществ, отрицательно влияющих на жизнедеятельность микроорганизмов. В состав гидролизатов входят также минеральные вещества. Все эти вещества находятся в водном растворе.

Водные растворы многих ЛП проявляют кислые или основные свойства, которые используют для их идентификации и оценки доброкачественности. В ряде случаев наличие примесей или продуктов разложения определяют по изменению кислотности или щелочности водных извлечений из навески нерастворимого в воде препарата (йодоформ, кислота дегидрохолевая, этазол). Иногда определение рН растворов проводят потенциометрически (адреналина гидротартрат, апоморфина гидрохлорид и др.), но чаще всего используют кислотно-основные индикаторы. Они, как известно, являются электролитами, существующими в двух таутомерных формах. В зависимости от концентрации водородных ионов преобладает одна из этих форм, обусловливающая определенную окраску раствора. Однако окраска индикатора указывает только на то, что рН раствора находится в пределах, где доминирует одна как4ая-то форма индикатора, но не указывает истинного его значения. Поэтому рекомендуют, как правило, проводить контрольную проверку кислотности или щелочности испытуемого раствора. Для этого в соответствующей статье указывают объем титрованного раствора кислоты или щелочи, от прибавления которого к раствору препарата должна измениться окраска индикатора, т.е. должен произойти сдвиг динамического равновесия в сторону образования второй таутомерной формы индикатора.

Иногда проводят последовательное прибавление двух растворов: вначале кислоты и затем щелочи. Так, например, при определении кислотности или щелочности раствора нафтизина добавляют вначале индикатор метиловый красный. При этом раствор препарата может приобрести как желтую, так и красную окраску. Желтая окраска должна измениться от добавления не более 0,1 мл 0,05 н раствора хлороводородной кислоты, а красная окраска должна измениться от добавления 0,1 мл 0,05 н раствора гидроксида натрия. Подобным же образом определяют по ГФ Х кислотность или щелочность натрия сульфата, оксазила и других препаратов.

Потенциометрический метод позволяет установить разность потенциалов, возникающих между двумя разнородными электродами, и определить рН растворов препаратов. В качестве индикаторного , т.е. реагирующего на изменения концентрации водородных ионов, электрода обычно используют стеклянный или хингидронный электроды. Электродом сравнения в используемых для анализа ЛП рН-метрах (иономерах) является хлорсеребряный электрод.

Если в частной статье ГФ на ЛП указан интервал рН приготовленного раствора, но не указано каким методом его следует устанавливать, определение можно проводить колориметрическим методом , используя стандартные буферные растворы и универсальный индикатор. При этом сравнивают окраску индикатора в исследуемом растворе и в стандартном растворе с известным рН.

Химический состав (брутто-формула) и описание индикаторов даны в ГФ РК в разделе «Реактивы», а методики приготовления некоторых индикаторов – в ГФ ХI. В ГФ ХI (с. 113) также дана таблица приготовления стандартных буферных растворов с областью рН 10,0-11,4.

Задание 1 – Определить кислотность или щелочность растворов лекарственных препаратов

Для выполнения работы из представленной ниже таблицы 1 подбирают два препарата. Там же приведены условия определения кислотности или щелочности. Если в указанных условиях первоначальная или конечная окраска испытуемого раствора не соответствует указанной в частной статье на препарат в ГФ, препарат не отвечает её требованиям. Результаты испытания оформляют в виде таблицы 2.

Таблица 1 – Условия определения кислотности или щелочности растворов некоторых лекарственных препаратов

Таблица 2 – Результаты определения кислотности или щелочности лекарственного препарата

Задание 2 – Определить рН растворов лекарственных препаратов потенциометрическим методом

Потенциометрический метод используют тогда, когда в соответствующей частной статье ГФ указан интервал значений рН раствора препарата. Для некоторых препаратов в частных статьях конкретно указано, что рН растворов определяют потенциометрически. В этих случаях нельзя использовать колориметрический метод.

Прежде чем приступить к измерению рН раствора, необходимо ознакомиться с правилами работы на иономере.

В качестве объектов исследования используют: раствор натрия хлорида 0,9 %-ный для инъекций, раствор магния сульфата 20 %- или 25 %-ный для инъекций, раствор кофеина-бензоата натрия 10 %- или 20 %-ный для инъекций.

Для выполнения испытания в химический стакан наливают 30-50 мл испытуемого раствора, погружают в него электроды и производят отсчет рН. Измерения повторяют 3-5 раз и рассчитывают среднее значение из всех показаний. Результаты оформляют в виде таблицы 3.

Таблица 3 – Результаты определения рН потенциометрическим методом

Тема 6 - Общие испытания на примеси неорганических ионов. Определение допустимого предела примесей в лекарственных средствах (2 ч)

Цели:

· формирование знаний об общих испытаниях ЛВ на примеси неорганических ионов;

· развитие коммуникативных навыков путем правильного формулирования вопросов и ответов, а также путем работы в малых группах и принятии коллективного решения по решаемым проблемным вопросам темы;

· формирование правовой компетенции путем освоения общей статьи ГФ РК по определению примесей неорганических ионов в ЛП;

· развитие мотивации у студентов в изучении теоретических вопросов по определению примесей в ЛП и их допустимым пределам.

Задачи обучения:

· раскрыть сущность общих испытаний на примеси неорганических ионов;

· ознакомить студентов с общей статьей ГФ РК «Испытание на предельное содержание примесей»;

· ознакомить с методиками испытаний на хлориды, сульфаты, соли аммония, соли кальция, тяжелые металлы, мышьяк и т.д.;

· ознакомить с расчетами предельно допустимого содержания примесей.

Основные вопросы темы :

1. Определение примесей в лекарственных препаратах.

2. Общие испытания на примеси неорганических ионов.

3. Требования общей статьи ГФ РК «Испытание на предельное содержание примесей».

4. Расчеты допустимого содержания примеси.

Методы обучения и преподавания : при разборе теоретического материала используется методика «вопрос-ответ»: учебная группа делится на 2 подгруппы, каждая из которых готовит вопросы по теме занятия заранее. На данном занятии происходит взаимный обмен вопросами. Каждая команда оценивает ответы другой команды, в конце выбирается команда-победитель.

Литература :

1. Государственная фармакопея Республики Казахстан. Т.1. – Алматы: Издат. дом «Жибек жолы», 2008. – С. 121-129.

2. Кулешова М.И. Пособие по качественному анализу лекарств. – М.: Медицина, 1980. – 208 с.

3. Лабораторные работы по фармацевтической химии: Учеб. пос. для фармац. ин-тов и фармац. фак. мед. ин-тов / Под ред. В.Г. Беликова. – М.: Высш. Школа, 1989. – С. 46-52.

Контроль (вопросы и ситуационные задачи):

1. Наличие примесей в ЛП должно быть строго регламентировано. Поясните почему?

2. Все ли примеси токсичны или оказывают влияние на фармакологическое действие ЛП?

3. Какие химические реакции лежат в основе способов обнаружения примесей тяжелых металлов, цинка, железа, кальция?

4. Какие химические реакции лежат в основе способов обнаружения хлоридов, сульфатов, аммиака?

5. В фармакопейном препарате «Натрия хлорид» реакция на примесь ионов калия с раствором виннокаменной кислоты должна быть отрицательной. В другом препарате – «Кальция хлорид» - допускается содержание примеси щелочных металлов, в том числе и калия. Чем можно это объяснить?

7. Описание испытаний на какие примеси вынесено в общую статью ГФ РК «Испытание на предельное содержание примесей»?

8. При установлении доброкачественности различных ЛП нередко определяют примеси тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов. Чем объяснить загрязненность этими примесями?

9. Как подготовить неорганические препараты для определения в них примеси мышьяка, если они содержат нитраты, нитриты или азотную кислоту?

10. Определение примеси мышьяка проводили в трех препаратах: цинка сульфате, натрия тиосульфате, фурацилине. Чем различается подготовка этих ЛП для определения в них примеси мышьяка?

ПРИЛОЖЕНИЕ