Соляна кислота є розчином газоподібного хлористого водню. HCl у воді. Останній є гігроскопічним безбарвним газом з різким запахом. Зазвичай вживана концентрована соляна кислота містить 36-38% хлористого водню та має щільність 1, 19 г/см 3 . Така кислота димить на повітрі, тому що з неї виділяється газоподібний. HCl; при з'єднанні з вологою повітря утворюються дрібні крапельки соляної кислоти.

Чиста кислота безбарвна, а технічна має жовтуватий відтінок, викликаний слідами сполук заліза, хлору та інших елементів ( FeCl 3).

Часто застосовують розведену кислоту, що містить 10% і менше хлористого водню. Розведені розчини не виділяють газоподібного HCl і не димлять ні в сухому, ні у вологому повітрі.

Соляна кислота є летюче з'єднання, так як при нагріванні вона випаровується. Вона є сильною кислотою та енергійно взаємодіє з більшістю металів. Однак такі метали, якзолото, платина, срібло, вольфрам та свинець , Соляною кислотою практично не труяться. Багато недорогоцінні метали, розчиняючись у кислоті, утворюють хлориди, наприкладцинк:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .

Соляна кислота широко використовується в промисловості при вилученні металів з руд, травленні металів і т. д. Також вона використовується при виготовленні паяльної рідини, при осадженнісрібла і як складова частинацарської горілки.

Масштаби застосування соляної кислоти у промисловості менше, ніжазотної . Пов'язано це з тим, що соляна кислота викликає корозію залізної апаратури. До того ж леткі пари її досить шкідливі і викликають корозію металевих виробів. Це потрібно враховувати під час зберігання соляної кислоти. Зберігають і перевозять соляну кислоту гумованих цистернах і бочках, тобто. у судинах, внутрішня поверхня яких покрита кислотостійкою гумою, а також у скляних суліях та поліетиленовому посуді.

Соляна кислота застосовується для отримання хлоридівцинку, марганцю , заліза та інших металів, а також хлористого амонію. Соляну кислоту застосовують для очищення поверхонь металів, судин, свердловин від карбонатів, оксидів та інших опадів та забруднень. При цьому використовують спеціальні добавки – інгібітори, які захищають метал від розчинення та корозії, але не затримують розчинення оксидів, карбонатів та інших подібних сполук.

HCl застосовується у промисловому виробництві синтетичних смол, каучуків. Використовується як сировина у виробництві хлористого метилу з метилового спирту, етилу хлористого з етилену, хлорвінілу з ацетилену.

HCl отруйний. Отруєння відбуваються зазвичай туманом, що утворюється при взаємодії газу з водяними парами повітря. HCl поглинається також на слизових оболонках з утворенням кислоти, що викликає їхнє сильне подразнення. При тривалій роботі у атмосфері HCl спостерігаються катари дихальних шляхів, руйнування зубів, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади. Допустимий зміст HCl у повітрі робочих приміщень не більше 0 , 005 мг/л. Для захисту використовують протигаз, захисні окуляри, гумові рукавички, взуття, фартух.

У той же час, наше травлення неможливе без соляної кислоти, її концентрація у шлунковому соку досить висока. Якщо в організмі знижена кислотність, то травлення порушується, і лікарі прописують таким хворим прийом соляної кислоти перед початком їжі.

Соляна кислота, що надходить із заводу, може мати різну концентрацію, тому необхідно розраховувати кількість води та кислоти, використовуючи таблицю 6.2

Таблиця 6.2

Кількість товарної кислоти в об'ємних одиницях, необхідне отримання 1 м 3 робочого розчину заданої концентрації, визначають за формулою:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

де n – кількість кубометрів розчину;

V Т - обсяг товарної кислоти, м3;

r т - густина товарної кислоти, кг/м 3 ;

r З - задана щільність готового розчину, кг/м 3 , яку беруть з таблиці 6.2, виходячи з масового відсоткового вмісту HCl в розчині.

приклад. Приготувати 35 м 3 12% розчину HCl, якщо густина товарної кислоти - 1150 кг/м 3 . За таблицею 6.2 знаходимо, що густина 12% розчину HCl становить 1060 кг/м 3 . Тоді

V Т = 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) = 14 м 3

Об'єм води для приготування розчину дорівнює 35 – 14 = 21 м 3 . Перевіримо результати обчислення:

r З = (14×1150 + 21×1000)/35 = 1060 кг/м 3

1. Устаткування для кислотних обробок свердловин

Для обробки пласта кислотою застосовується комплекс обладнання, до складу якого входять арматура для гирла свердловини (1АУ – 700, 2АУ – 700), насосний агрегат для нагнітання кислоти у свердловину, автоцистерна для перевезення кислоти та хімреагентів, маніфольд для з'єднання автоцистерни з насосним гирловою арматурою.

При солянокислотній обробці концентрація кислоти в розчині становить 8-20% залежно від порід, що обробляються. Якщо концентрація HCl вище за рекомендовану, труби гирлового та свердловинного обладнання руйнуються, а якщо нижче - знижується ефективність обробки привибійної зони.

Для захисту труб, ємностей, насосів, трубопроводів, гирлового та свердловинного обладнання від корозійного впливу кислоти в розчин додають інгібітори: формалін (0,6%), унікол (0,3 - 0,5%), реагент І-1-А( 0,4%) та катапін А (0,1%).

Для запобігання випаданню в осад оксидів заліза, що закупорюють пори пласта, застосовуються стабілізатори, як застосовуються оцтова (0,8-1,6%) і плавикова (1-2%) кислоти від обсягу розведеної соляної кислоти.

Розчин HCl готують наступним чином: в ємність заливається розрахований об'єм води, до неї додається інгібітор, потім стабілізатор і сповільнювач реакції препарат ДС в кількості 1 - 1,5 % від об'єму розчину кислоти. Після ретельного перемішування розчину в останню чергу, додається розрахований об'єм концентрованої HCl.

На промислах застосовується закачування кислоти у пласт під тиском, кислотні ванни для очищення поверхні вибою від забруднюючих відкладень (цемент, глинистий розчин, смоли, парафін), а також закачування гарячого кислотного розчину, що нагрівається за рахунок екзотермічної реакції між HCl та магнієм.

Для транспортування розчину інгібованої HCl та нагнітання його в пласти застосовуються спеціальні агрегати Азінмаш – 30А, АКПП – 500, КП – 6,5. Агрегат Азінмаш - 30А змонтований на шасі автомобіля КрАз - 257. Агрегат складається з триплунжерного горизонтального насоса одинарної дії 5НК - 500 з приводом від ходового двигуна через коробку відбору потужності, маніфольду, гумованих цистерн основний (6-10 м 3) 3).

Сьогодні пропонуємо вам поговорити про приготування та використання розчину соляної кислоти та самої кислоти зокрема. Вона знайшла широке застосування у різних галузях життєдіяльності людини. Також її застосовують у медицині.

Застосування соляної кислоти у медицині.

Соляна кислота сприяє наступним процесам:

вирівнює кислотно-лужний баланс організму;

лікує онкологічні захворювання;

гальмує розвиток злоякісних утворень;

перетравлює білки у шлунку.

Лікування зниженої кислотності шлунка соляною кислотою.

Як приготувати розчин соляної кислоти і перш ніж лікувати знижену кислотність, необхідно звернутися до лікаря та проконсультуватися і ним і в жодному разі не робити жодних спроб самолікування. Він призначить вам лікування відповідно до індивідуальних особливостей вашого організму, а також враховуючи результати ваших аналізів.

Крім препаратів із соляною кислотою, можна приймати препарати, які сприяють стимуляції вироблення соляної кислоти в організмі. Крім того, на сьогоднішній день розроблені засоби на основі трав (полин, перцева м'ята, лепеха), які також стимулюють вироблення соляної кислоти в організмі, чим допомагають підвищити рівень кислотності шлунка.

За допомогою препаратів, що містять соляну кислоту, можна провести профілактику раку шлунка, знизити ризик захворювання гепатитами, а також такими хворобами як цукровий діабет, псоріаз, ревматоїдний артрит, екзема, жовчнокам'яна хвороба, рожеві вугри, кропив'янка, астма та багато інших.

Як приготувати розчин соляної кислоти та застосування.

Щоб не ставити питання, як приготувати розчин соляної кислоти, пропонуємо вивчити наступну інформацію, яка буде вам корисною. Приготовлений розчин із соляною кислотою іноді називають царською горілкою. Цей рецепт приготування придумав Болотов і щоб його приготувати нам знадобляться наступні речовини. У літрову банку води додаємо 0,5 склянки виноградного оцту, потім 1-2 чайні ложки сірчаної кислоти і 1 столову ложку 38-відсоткової соляної кислоти, причому не порушуючи цю послідовність. Наприкінці необхідно додати 4 таблетки нітрогліцерину. За допомогою отриманого розчину соляної кислоти та інших інгредієнтів можна розщепити ракові клітини, які провокують появу такого захворювання як рак. Що стосується застосування, то вживати подібний розчин потрібно тричі на день, по 1-2 чайні ложки, які розбавляються в 0,5 склянки рідини (це може бути звичайна вода, чай або кава) до прийому або після їди. Якщо захворювання набуло гострої форми, дозу можна збільшити до 1 столової ложки на півсклянки води.

Лікування розчином соляної кислоти геморою.

У зв'язку з сидячим способом життя може розвиватися таке захворювання як геморой. Для лікування цього захворювання найчастіше вдаються до народної медицини. Дуже ефективним вважається застосування такого рецепту. Беремо півсклянки води і додаємо туди 1-2 столові ложки 3-5% розчину соляної кислоти. Отриманий розчин рекомендується вживати по півсклянки перед їдою.

Таким чином, знаючи як приготувати розчин соляної кислоти, та володіючи інформацією, для чого він використовується, у вас є шанс, в домашніх умовах, вилікуватися від багатьох захворювань.

Соляна кислота (Н Cl) клас небезпеки 3

(хлористоводнева концентрована кислота)

Безбарвна прозора агресивна негорюча рідина із гострим запахом хлористого водню. Являє собою 36%-ний ( концентрований) розчин хлористого водню у воді. Тяжче води. При температурі +108,60С кипить, при температурі -114,20С твердне. Добре розчиняється у воді у всіх пропорціях, «димить» на повітрі через утворення хлористого водню з парами води крапельок туману. Взаємодіє з багатьма металами, окисами та гідроксидами металів, фосфатами та силікатами. При взаємодії з металами виділяє легкозаймистий газ (водень), у суміші з іншими кислотами викликає самозаймання деяких матеріалів. Руйнує папір, дерево, тканини. При попаданні на шкіру спричиняє опіки. Вплив туману соляної кислоти, що утворюється в результаті взаємодії хлористого водню з водяною парою повітря, викликає отруєння.

Соляна кислота використовується у хімічному синтезі, для обробки руд, травлення металів. Отримують її шляхом розчинення водню хлористого водню. Технічна соляна кислота випускається міцністю 27,5-38% за масою.

Соляну кислоту транспортують та зберігають у гумованих (покритих шаром гуми) металевих залізничних та автомобільних цистернах, контейнерах, балонах, які є тимчасовим її сховищем. Зазвичай соляну кислоту зберігають у наземних вертикальних циліндричних гумованих резервуарах (об'ємом 50-5000 м 3 ) при атмосферному тиску і температурі навколишнього середовища або в 20-літрових скляних суліях. Максимальний обсяг зберігання 370 тонн.

Гранично допустима концентрація (ГДК) у повітрі населених пунктівстановить 0,2 мг/м 3 у повітрі робочої зони виробничих приміщень 5 мг/м 3. При концентрації 15 мг/м 3 уражаються слизові оболонки верхніх дихальних шляхів та очей, з'являється першіння в горлі, захриплість голосу, кашель, нежить, задишка, утруднюється дихання. При концентраціях від 50 мг/м 3 і вище виникають дихання, що клекотить, різкі болі за грудиною і в області шлунка, блювання, спазм і набряк гортані, втрата свідомості. Концентрація 50-75 мг/м 3 переноситься важко. Концентрація 75-100 мг/м 3 – нестерпна. Концентрація 6400 мг/м3 протягом 30 хвилин – смертельна. Максимально допустима концентрація при застосуванні промислових та цивільних протигазів становить 16000 мг/м 3 .

При ліквідації аварій, пов'язаних із протокою соляної кислоти необхідно ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. Безпосередньо на місці аварії та в зонах зараження з високими концентраціями на відстані до 50 м. від місця розливу роботи проводять у ізолюючих протигазах ІП-4М, ІП-5 (на хімічно зв'язаному кисні) або дихальних апаратах АСВ-2, ДАСВ (на стислому повітрі) ), КВП-8, КВП-9 (на стиснутому кисні) та засобах захисту шкіри (Л-1, ОЗК, КІХ-4, КІХ-5).На відстані понад 50 м від вогнища, де концентрація різко знижується, засоби захисту шкіри можна не використовувати, а для захисту органів дихання використовують промислові протигази з коробками марок В, БКФ, а також цивільні протигази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д , ПДФ-2Ш у комплекті з додатковим патроном ДПГ-3 або респіратори РПГ-67, РУ-60М із коробкою марки В.

Внаслідок того, що соляна кислота «димить» на повітрі з освітоюкраплинок туману при взаємодії хлористого воднюз парами води, у повітрі визначають наявність хлористого водню.

Наявність хлористого водню визначають:

У повітрі промислової зони газоаналізатором ОКА-Т-Н Cl , газосигналізаторомІГС-98-Н Cl , Універсальним газоаналізатором УГ-2 з діапазоном вимірювання 0-100 мг/м 3 , газовизначником промислових хімічних викидів ГПХВ-2 в діапазоні 5-500 мг/м 3 .

На відкритому просторі – приладами СІП «КОРСАР-Х».

У закритому приміщенні – СІП «ВЕГА-М»

Нейтралізують соляну кислоту та пари хлористого водню наступними лужними розчинами:

5%-ним водним розчином каустичної соди (наприклад, 50 кг каустичної соди на 950 літрів води);

5% водним розчином содового порошку (наприклад, 50 кг содового по-рошкуна 950 літрів води);

5%-ним водним розчином гашеного вапна (наприклад, 50 кг гашеного вапна на 950 літрів води);

5%-ним водним розчином їдкого натру (наприклад, 50 кг їдкого натру на 950 літрів води);

При розливі соляної кислоти і відсутності обвалування або піддону місце розливу огороджують земляним валом, осаджують пари хлористого водню постановкою водяної завіси, (витрата води не нормується), знешкоджують кислоту, що розлилася, до безпечних концентрацій водою (8 тонн води на 1 тонну кислоти) обережності або 5%-ним водним розчином лугу (3,5 тонни розчину на 1 тонну кислоти) і нейтралізують 5%-ним водним розчином лугу (7,4 тонни розчину на 1 тонну кислоти).

Для розпилення води або розчинів застосовують поливомийні та пожежні машини, авторозливні станції (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а також гідранти та спецсистеми, що є на хімічно небезпечних об'єктах.

Для утилізації забрудненого ґрунту на місці розливу соляної кислоти зрізають поверхневий шар ґрунту на глибину забруднення, збирають та вивозять на утилізацію за допомогою землерийно-транспортних машин (бульдозерів, скреперів, автогрейдерів, самоскидів). Місця зрізів засипають свіжим шаром ґрунту, промивають водою з контрольною метою.

Дії керівника: ізолювати небезпечну зону в радіусі не менше 50 метрів, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, уникати низьких місць. У зону аварії входити лише у повному захисному одязі.

Надання першої медичної допомоги:

У зараженій зоні: рясне промивання водою очей та обличчя, надягання проти-вогаза, терміновий висновок (вивіз) із вогнища.

Після евакуації із зараженої зони: зігрівання, спокій, змивання кислоти з відкритих ділянок шкіри та одягу водою, рясне промивання очей водою, при утрудненні дихання тепло на ділянку шиї, підшкірно - 1 мл. 0,1% розчину атропіну сульфату. Негайна евакуація до лікувального закладу.

Соляна кислота не відноситься до тих речовин, з яких можна приготувати розчин точно концентрації по наважці. Тому спочатку готується розчин кислоти приблизної концентрації, а точна концентрація встановлюється шляхом титрування Na 2 CO 3 або Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Приготування розчину соляної кислоти

За формулою С(HCl) =

розраховується маса хлороводню, необхідна для приготування 1 л розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

m(HCl) = C(HCl). Me(HCl) .V(р-ра),

де Me(HCl) = 36,5 г/моль;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 р.

Оскільки розчин соляної кислоти готується з концентрованої, необхідно за допомогою ареометра виміряти її щільність і за довідником знайти, якому відсотковому вмісту кислота відповідає такій щільності. Наприклад, густина (r) = 1,19 г/мл, w = 37 %, тоді

m(р-ра) = г;

V(р-ра) = m(р-ра)/r=9,85/1,19=8 мл.

Таким чином, для приготування 1 л розчину HCl, C(HCl) = 0,1 моль/л відмірюють за допомогою циліндра (об'ємом 10 – 25 мл) або градуйованої пробірки близько 8 мл соляної кислоти (r = 1,19 г/мл ), переносять її до склянки з дистильованою водою і доводять розчин до мітки. Приготовлений таким чином розчин HCl має приблизну концентрацію (0,1 моль/л).

2. Приготування стандартного розчину карбонату натрію

Розраховується навішування карбонату натрію, необхідне приготування 100,0 мл розчину з молярної концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

m(Na 2 CO 3) = C е (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(р-ра),

де Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 г/моль;

m(Na 2 CO 3) = 0,1.53.0,1 = 0,53 р.

Попередньо на технічних терезах зважують 0,5–0,6 г Na 2 CO 3 . Переносять навішування на годинникове скло, заздалегідь зважене на аналітичних терезах, і точно зважують скло з наважкою. Наважку переносять через вирву в мірну колбу на 100 мл, додають приблизно до 2/3 об'єму дистильованої води. Вміст колби перемішують обережними обертальними рухами до повного розчинення навішування, після чого розчин доводять до мітки.

3.Стандартизація розчину соляної кислоти

Для встановлення точної концентрації соляної кислоти використовується розчин Na 2 CO 3 точної концентрації. Водний розчин карбонату натрію внаслідок гідролізу має лужну реакцію середовища:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (реакція гідролізу);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (реакція титрування).

З сумарного рівняння видно, що в результаті реакції в розчині накопичується слабка вугільна кислота, що визначає рН у точці еквівалентності:

рН = 1/2 рК 1 (Н2СО3) - 1/2 lgС (H2CO3) = 1/2 .6,35 - 1/2lg 0,1 = 3,675.

Для титрування найкраще підходить метиловий оранжевий.

Бюретку обполіскують приготованим розчином HCl і наповнюють майже доверху розчином соляної кислоти. Потім, підставивши під бюретку склянку і відкривши затискач, заповнюють нижній кінець бюретки так, щоб у ній не залишалося бульбашок повітря, нижній меніск розчину HCl в бюретці повинен знаходитися на нульовому розподілі. При відліку по бюретці (і піпетці) око має бути на рівні меніска.

Хід визначення.У колбу для титрування піпеткою відбирають 10,00 мл приготовленого розчину Na 2 CO 3 додають 1-2 краплі метилового помаранчевого і титрують розчином HCl до зміни кольору з жовтого в оранжево-рожевий. Досвід повторюють кілька разів, отримані результати заносять у таблицю 4, знаходять середній об'єм соляної кислоти і розраховують її молярну концентрацію еквівалента, титр і титр за речовиною, що визначається.