Реагенти заліза. Очищення води від заліза. Якісні реакції на залізо

Відомий людям ще з давніх-давен: старовинні предмети побуту, виконані з цього матеріалу, вчені приписують до IV тисячоліття до нашої ери.

Життя людини неможливо уявити без заліза. Вважається, що залізо використовується для промислових потреб частіше за інші метали. З нього виготовляють найважливіші конструкції. Також залізо у невеликих кількостях міститься у крові. Саме зміст двадцять шостого елемента забарвлює кров у червоний колір.

Фізичні властивості заліза

У кисні залізо горить, утворюючи оксид:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

При нагріванні залізо може реагувати з неметалами:

Також при температурі 700-900 ° С вступає в реакцію з водяною парою:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂.

З'єднання заліза

Як відомо, оксиди заліза мають іони з двома ступенями окислення: +2 і + 3. Знати це вкрай важливо, адже для різних елементів будуть проводитися абсолютно різні якісні реакції.

Якісні реакції на залізо

Якісна реакція потрібна для того, щоб легко можна було визначити присутність іонів однієї речовини в розчинах або домішках іншої. Розглянемо якісні реакції двовалентного та тривалентного заліза.

Якісні реакції на залізо (III)

Визначити вміст іонів тривалентного заліза у розчині можна за допомогою лугу. При позитивному результаті утворюється основа – гідроксид заліза (III) Fe(OH)₃.

Отримана речовина нерозчинна у воді та має буре забарвлення. Саме бурий осад може свідчити про наявність іонів тривалентного заліза у розчині:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Також визначити іони Fe(III) можна за допомогою K₃.

Розчин хлориду заліза змішують із жовтуватим розчином кров'яної солі. В результаті можна побачити гарний синюватий осад, який і свідчитиме про те, що в розчині присутні іони тривалентного заліза. ви знайдете видовищні досліди вивчення властивостей заліза.

Якісні реакції на залізо (II)

Іони Fe²⁺ вступають у реакцію з червоною кров'яною сіллю K₄. Якщо при додаванні солі утворюється синюватий осад, ці іони присутні в розчині.

Реагент для визначення заліза(Прямий метод).

Прямий колориметричний метод для визначення заліза без депротеїнізації у сироватці та плазмі.

Співвідношенні: Зразок/Реагент 1/Реагент 2: 1/12.5/1. Два рідкі реагенти. Довжина хвилі 600 нм. Лінійність 1000 мкг/дл. Кінцева точка 5 хв при 37°С. Потрібний неодружений зразок. Стандарт включено до набору. Обсяги R1 та R2 зрівняні для автоматичних аналізаторів.

Детальніше

Біохімічні реагенти для визначення заліза в крові

Компанія «Ламес» пропонує купити набір біохімічних реагентів для визначення заліза в сироватці та плазмі колориметричним методом без депротеїнізації. Біохімічний аналіз для визначення заліза в крові призначається при підозрі на анемію, гіповітаміноз, різні інфекційні захворювання, а також порушення травлення. Найбільш поширеним став колориметричний аналіз: біохімічні реагенти залізо в крові показують максимально точно, а дослідження вважається найпростішим у виконанні.

Суть та переваги методу

Вміст заліза у крові виявляється у кислому середовищі: під її впливом дисоціюють білкові комплекси, у результаті залізо відновлюється до двухвалентных іонів. Вони зв'язуються з хромогеном, і утворюється комплекс із вираженим забарвленням. За її інтенсивністю колориметричним методом визначається кількість заліза в крові, норма та відхилення від неї.

Використання цього методу має кілька переваг:

1. Простота у використанні. Аналіз може проводитися вручну або за допомогою напівавтоматичних аналізаторів, що не вимагає складного обладнання.
2. Висока точність дослідження. Воно дозволяє розпізнати навіть незначні відступи від норми та використовувати отримані дані при постановці діагнозу.
3. Низька вартість біохімічних реагентів. Наша компанія пропонує придбати готові набори для багаторазових досліджень.

Переваги замовлення у компанії «Ламес»

Наша організація постачає якісні біохімічні реагенти від перевірених іноземних партнерів, гарантується висока точність та результативність аналізів. Пропонуються разові чи регулярні постачання біохімічних реагентів – ви можете придбати їх із доставкою на вигідних умовах.

Набір ветеринарних діагностичних реагентів для визначення концентрації
заліза у крові тварин.

Залізо входить до складу дихальних пігментів (переважно гемоглобіну, і частково міоглобіну), цитохромів, залізовмісних ферментів (каталази, мієлопероксидази). Це, так зване гемове залізо, яке оборотно пов'язує кисень і бере участь у транспорті кисню, ряд окислювально-відновних реакцій, відіграє важливу роль у процесах кровотворення. Залізо бере участь у метаболізмі порфірину, синтезі колагену, роботі імунної системи. В організмі тварин залізо не зустрічається у вигляді вільних катіонів, тільки через білки, найважливіший з яких — трансферрин. Концентрація заліза в сироватці залежить від резорбції у шлунково-кишковому тракті, накопичень у кишечнику, селезінці та кістковому мозку, від синтезу та розпаду гемоглобіну та його втрати організмом. Рівень заліза в сироватці змінюється протягом доби (найвищий він вранці), залежить від статі та віку тварини. Середні показники заліза у самок нижчі, ніж у самців, але й у тих, і в інших із віком показник заліза падає. Вміст заліза у самок також пов'язаний із вагітністю. Незважаючи на нестабільність рівня заліза в сироватці, дослідження цього параметра є важливим для скринінгу, диференціальної діагностики залізодефіцитних та інших анемій, а також оцінки ефективності лікування хворих на залізодефіцитні анемії.

Одиниці виміру: мкмоль/л.

Референсні значення: собака – 20,0-30,0 мкмоль/л, кішка – 15,0-40,0 мкмоль/л, кінь – 20,0-23,0 мкмоль/л, велика рогата худоба – 27,0- 40,0 млмоль/л, свиня - 16,0-36,0 мкмоль/л.

Підвищення рівня заліза (гіперферемія): підвищене надходження до організму; гемохроматоз; надмірне парентеральне введення препаратів заліза; повторні гемотрансфузії; гостре отруєння препаратами заліза у молодих тварин; анемії: гемолітичні анемії, гіпо- та апластичні анемії; фолієво-дефіцитні гіперхромні анемії; таласемія; нефрит; захворювання печінки (гострий гепатит, хронічний гепатит); гостра лейкемія; свинцева інтоксикація; застосування деяких лікарських засобів.

Зниження рівня заліза (гіпоферемія): залізодефіцитна анемія; гострі та хронічні інфекційні захворювання; сепсис; колагенози; пухлини (у т. ч. гострий та хронічний лейкози, мієломи); підвищені втрати заліза організмом (гострі та хронічні крововтрати); недостатнє надходження заліза в організм (молочно-рослинна дієта, синдром мальабсорбції, захворювання шлунка та кишечника); підвищене споживання заліза організмом (вагітність, годування, тварини, що ростуть, підвищені фізичні навантаження); ремісія перніціозної анемії (авітаміноз В12); гіпотиреоз; нефротичний синдром; хронічні захворювання печінки (гепатит, цироз); прийом деяких лікарських засобів.

Характеристики

Лінійність у діапазоні від 3,0 до 179 мкмоль/л.
Відхилення від лінійності вбирається у 5%.
Чутливість – трохи більше 2,0 мкмоль/л.
Коефіцієнт варіації – трохи більше 5%.

Вартість аналізу

На напівавтоматичних біохімічних аналізаторах (URIT-800 Vet, BS 3000, Clima MC-15) середня за 25 показниками вартість аналізу близько 9 рублів.

На автоматичних аналізаторах (DIRUI CS-T240, iMagic-V7) – 7 рублів.

Фасування

Можливі два види фасування:
1. Для монореагентів - у складі набору 1 реагент: 204 мл/408 вимірювань (3 флакони по 68 мл) та 612 мл/1224 вимірювання (9 флаконів по 68 мл);

2. Для біреагентів - у складі набору 2 реагенту: 170 мл/340 вимірювань (2 флакони по 68 мл + 2 флакони по 17 мл) та 510 мл/1020 вимірювань (6 флаконів по 68 мл + 6 флаконів по 17 мл).

Доставка

Транспортування та зберігання наборів повинно здійснюватися за температури 2–8ºС в упаковці підприємства-виробника протягом усього терміну придатності. Допускається транспортування та зберігання наборів за нормальної температури до 25ºС трохи більше 5 діб. Заморожування компонентів набору не дозволяється.

Термін придатності до набору – 18 місяців.

Реагенти 1 і 2 після розкриття флаконів можуть зберігатися при температурі 2-8ºС у захищеному від світла місці протягом всього терміну придатності наборів за умови достатньої герметичності флаконів.

Робочий реагент можна зберігати за нормальної температури 2- 8ºС трохи більше місяця чи за кімнатної температурі (15-25ºС) трохи більше 5 діб.

Для отримання надійних результатів необхідно дотримуватися інструкції щодо застосування набору.

Якісні реакції на залізо (III)

Йонизаліза (III ) у розчині можна визначити за допомогою якісних реакцій. Проведемо деякі з них. Візьмемо для досліду розчин хлориду заліза ( III).

1. III) - реакція з лугом.

Якщо в розчині є іони заліза ( III ), утворюється гідроксид заліза ( III ) Fe(OH) 3 . Основа нерозчинна у воді та бурого кольору. (Гідроксид заліза ( II ) Fe(OH) 2 . - також нерозчинний, але сіро-зеленого кольору). Бурий осад вказує на присутність у вихідному розчині іонів заліза ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція з жовтою кров'яною сіллю.

Жовта кров'яна сіль – це гексаціанофераткаліяK 4 [ Fe( CN) 6]. (Для визначення заліза (II) використовують червону кров'яну сільK 3 [ Fe( CN) 6 ]). До порції розчину хлориду залізаприльємрозчин жовтої кров'яної солі. Синій осад берлінської блакиті* вказує на присутність у вихідному розчині іонів тривалентного заліза.

3 До 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція з роданідом калію.

Спочатку розбавляємо випробуваний розчин - інакше не побачимо очікуваного забарвлення. У присутності іона заліза (III) при додаванні роданіду калію утворюється речовина червоного кольору. Це - роданід заліза (III). Роданід від грецького "родеос" - червоний.

FeCl 3 + 3 КCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

Берлінська блакитна була отримана випадково на початку 18 століття в Берліні пофарбованих справ майстром Дісбахом. Дисбах купив у торговця незвичайний поташ (карбонат калію): розчин цього поташу при додаванні солей заліза виходив синім. Під час перевірки поташу виявилося, що він був прокаленс бичачою кров'ю. Фарба виявилася придатною для тканин: яскравою, стійкою та недорогою. Незабаром став відомий і рецепт отримання фарби: поташ сплавляли з висушеною кров'ю тварин і залізною тирсою. Вилуговуванням такого сплаву отримували жовту кров'яну сіль. Зараз берлінську блакит використовують для отримання друкарської фарби та підфарбовування полімерів .

Обладнання:колби, піпетка.

Техніка безпеки . Дотримуватися правил поводження з розчинами лугів та розчинами гексаціанофератів. Не допускати контакту розчинів гексаціанофератів із концентрованими кислотами.

Постановка досвіду – Олена Махіненко, текст- К.п.н. Павло Беспалов.

Хлорне залізо - неорганічна речовина, сіль соляної кислоти та заліза (III). Правильна назва – хлорид заліза (III), трихлорид заліза з формулою FeCl3.

Отримують з'єднання різними способами, зокрема економічно дешевим методом - з відходів під час виробництва хлориду титану і хлориду алюмінію.

Властивості

Темні кристали з червонувато-коричневим металевим блиском, які на повітрі швидко набувають іржаво-коричневого кольору. Дуже гігроскопічні, легко розчиняються у воді, утворюють кілька видів кристалогідратів. Найзатребуваніший з них - залізо хлорне 6-водне FeCl3 ∙ 6H2O. Розчинення у питній воді супроводжується виділенням тепла. Реактив розчиняється у спиртах, ацетоні. При нагріванні втрачає частину хлору, перетворюючись на хлорид двовалентного заліза.

Трихлорид заліза має окислювальні властивості, вступає в реакції з міддю та іншими металами, йодоводородом, оксидом заліза (III), деякими хлоридами металів. Якісною реакцією на реагент є реакція з фенолом. Декілька крапель FeCl3 фарбують розчин фенолу у фіолетовий колір.

Запобіжні заходи

Хлорид заліза (III) не горить і вибухає. У той же час він небезпечний для шкіри, органів дихання, очей, викликає припікання слизової оболонки шлунково-кишкового тракту. При роботі слід використовувати респіратори, окуляри, гумові рукавички. Якщо працювати з реактивом без рукавичок, він в'їдається в шкіру і дуже погано змивається. При чутливій шкірі або схильності до алергічних реакцій контакт може спричинити свербіж, подразнення і навіть хімічний опік.

Попадання бризок у вічі призводить до хімічного опіку. Якщо це сталося, слід негайно промити їх і звернутися до лікаря. Дуже небезпечне проковтування хлорного заліза. Робоче місце має бути обладнане вентиляцією, оскільки вдихати пари небезпечно.

Перевозити реактив можна будь-яким видом транспорту. Зберігають його у прохолодних складах без опалення, без доступу сонячних променів, у герметичній тарі, що захищає від контакту з повітрям.

Розчин трихлориду заліза корозійно активний, тому його зберігають у стійких до корозії ємностях.

Застосування

У продаж хлорне залізо надходить у вигляді твердої речовини та у вигляді розчину. У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви можете купити 6-водне хлорне залізо у вигляді шматків або кристалів, оптом та в роздріб. Є знижки, можливість самовивезення та доставка.