Перманганат калію у водному середовищі. Маріуполь. Марганцівка у педіатрії

Активна речовина у чистому вигляді.

Форма випуску

Порошок для приготування розчину для місцевого та зовнішнього застосування. Розфасовується в добре закупорену тару (бляшанки, банки або - якщо призначений для індивідуального користування - в дрібну упаковку).

Фармакологічна дія

Дезодоруючий, антисептичний.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Марганцевокислий Калій – що це?

Марганцевокислий калій чи перманганат калію - це марганцівка. Препарат має вигляд дрібного порошку (кристалів) червоно або темно-фіолетового кольору з металевим блиском. У воді речовина розчиняється у співвідношенні 1:18, слабкий рожевий водний розчин, концентрований розчин забарвлений в темно-фіолетовий колір.

Фармакодинаміка

Антисептик . При дотику перманганату калію (марганцевокислого калію) з органічними речовинами утворюється атомарний кисень.

Оксид, який утворюється при відновленні препарату, утворює комплексні сполуки з білками. альбумінати . За рахунок чого марганцевокислий калій у малих концентраціях має в'яжучі властивості, а в концентрованих розчинах виявляє припікаючу, дратівливу і дублячу дію.

Виявляє дезодоруючі властивості . Ефективний при лікуванні виразок та опіків.

Перманганат калію має здатність знешкоджувати окремі отрути, і ця його властивість нерідко використовується в ситуаціях, коли необхідно зробити промивання шлунка при харчових токсикоінфекції та отруєння невідомими речовинами.

Фармакокінетика

При потраплянні всередину всмоктується, може стати причиною розвитку метгемоглобінемії (Гематотоксична дія).

Показання для застосування Марганцовокислого калію: навіщо потрібна марганцовка?

В якості антисептика використовуються водні розчини з концентрацією близько 0,1%.

Засіб використовують для обробки обпалених ділянок тіла, для промивання виразок та інфікованих ран, для полоскання ротоглотки та горла при інфекційно-запальних захворюваннях слизової ротової порожнини та ротоглотки (у тому числі при ангіні ), а також для обробки шкіри при попаданні на неї феніламіну (аніліну ) і очей у разі їх ураження отруйними комахами.

Як блювотний засіб перманганат калію приймають внутрішньо при отруєнні алкалоїдами (наприклад, аконітіном, морфіном або нікотином), хініном, фосфором, синильною кислотою. Оптимальна концентрація розчину марганцівки при отруєнні – 0,02-1%.

З додаванням марганцевокислого калію готують розчин для купання новонародженого.

Чи можна підмиватися розчином перманганату Калію?

Спринцювання марганцівкою в гінекології іноді застосовують при запальних процесах та .

Чоловікам при молочниці та низці урологічних захворювань рекомендують підмивання з марганцівкою.

Спринцювання при молочниці проводять розчином слабо-рожевого кольору (концентрація не вище 0,1%). Слід пам'ятати, що такий засіб, як перманганат калію, дає короткостроковий протимікробний ефект (патогенна флора знищується тільки на час проведення процедури), тому використовувати його слід лише як доповнення до основного лікування.

Кристали препарату мають властивість розчинятися не відразу. У зв'язку з цим, щоб не спровокувати опік слизової оболонки статевих органів, розчин для підмивання/спринцювання готують наступним чином: спочатку в окремому посуді роблять концентрований (яскраво-малинового кольору) розчин, а потім його потроху вливають у кип'ячену воду.

Перманганат Калію при проносі

Водний розчин марганцевокислого калію в народній медицині нерідко застосовується для лікування проносу. При дорослі зазвичай приймають засіб усередину, дітям (у тому числі немовлят) частіше роблять клізму з марганцівкою.

При проносі в склянці води розчиняють кілька кристаликів перманганату калію, а потім отриманий розчин вливають в іншу ємність з водою. Разова доза для дорослого – 200 мл, для дитини – 100 мл. У деяких випадках для припинення діареї достатньо випити 1 разову дозу ліків.

Марганцівка – це сіль марганцової кислоти. Її ефективність при блюванні та проносі обумовлена ​​високою окислювальною здатністю перманганат-іону, яка забезпечує антисептична дія засоби.

Перманганат Калію при геморої

Люди, які радять чим відмити зі шкіри марганцівку, також відзначають ефективність універсального миючого засобу, який готують зі 100 г мила (дитячого або господарського, натертого на дрібну тертку), 100 мл гарячої води, харчової соди (2-3 ст. ложки) та 2-3 краплі ефірної олії.

Марганцівка плюс цукор: розвести багаття підручними засобами

Щоб розвести вогонь без сірників, потрібно взяти паличку, плоску дощечку, марганцівку та цукор. Паличкою сильно труть марганцівку із цукром. В результаті хімічної реакції суміш самозаймається.

Запобіжні заходи

Не слід розчиняти та зберігати перманганат калію в металевих ємностях, оскільки марганцівка вступить з ними у взаємодію та втратить частину лікувальних властивостей. Оптимально використовувати для приготування водяних розчинів скляний посуд.

Якщо марганцівка спровокувала опік – що робити?

При опіку ротової порожнини, стравоходу та шлунка концентрованим розчином марганцевокислого калію слід негайно промити потерпілому шлунок, дати йому і слабкий розчин перекису водню з оцтом (півсклянки перекису та 1 склянка столового оцту на 2 л води).

Чим можна замінити марганцівку?

Аналоги перманганату калію: Аміак+гліцерол+етанол , , Анмарін , Бактодерм , , Дерматоло-дігтярний лінімент , Зеленка , Калефлон , Катапол , Катацел , Нафталанная мазь ,Спирт етиловий , Протов , Перекис водню , Тамбуканський бруд , , , , Ціл 96% , Цинково-саліцилова паста , Чага .

При вагітності

При допускається тільки зовнішнє застосування марганцівки. Прийом розчину перманганату калію внутрішньо протипоказаний.

Визначення вагітності за допомогою Марганцівки

Цей метод визначення вагітності відноситься до категорії "бабусин", проте багато вагітних жінок стверджують, що він є досить точним.

У 500 л теплої води розводять невелику кількість порошку перманганату калію (щоб рідина пофарбувалась у блідо-рожевий колір) і додають до отриманого розчину трохи сечі.

Якщо рідина світлішає, вагітності немає, якщо на дно банки випав осад у вигляді пластівців — є підстави припускати вагітність.

Перманганат каліюмарганцевокислого калію, калієва сіль марганцевої кислоти. Формула: KMnO 4. Прекурсор (IV список прекурсорів ПККН).

Найпоширеніша назва у побуті — «марганцівка». Його продаж заборонено в українських аптеках.

Фізичні властивості

Зовнішній вигляд: темно-фіолетові кристали з металевим блиском. Показник заломлення 1,59 (20 ° C). Розчиняється у воді, рідкому аміаку, ацетоні (2: 100), метанолі, піридині.

Термодинамічні властивості

Хімічні властивості

Є сильним окислювачем. Залежно від рН розчину окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення. У кислому середовищі — до сполук марганцю (II), у нейтральному — до сполук марганцю (IV), сильно лужному — до сполук марганцю (VI). Приклади реакцій наведені нижче (на прикладі взаємодії з сульфітом калію:

• У кислийсередовищі: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
• в нейтральному середовищі: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
• в лужнийсередовищі: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
  • в лужнийсередовищі: на холоді: KMnO4+K2SO3+KOH → K2SO4+K3MnO4+H2O.

Однак слід зазначити, що остання реакція (у лужному середовищі) протікає за вказаною схемою лише за браку відновлення та високої концентрації лугу, який забезпечує уповільнення гідролізу манганату калію.

При зіткненні із концентрованою сірчаною кислотою перманганат калію вибухає, проте при акуратному з'єднанні з холодною кислотою реагує з утворенням нестійкого оксиду марганцю (VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, при цьому як проміжний продукт може утворюватися цікаве поєднання — оксосульфат марганцю MnO 3 HSO 4. За реакцією з фторидом йоду (V) можна отримати аналогічний окс : KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагріванні розкладається з виділенням кисню (в такий спосіб користуються в лабораторії для отримання чистого кисню). Схему реакції спрощено можна уявити рівнянням:

2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Насправді реакція протікає набагато складніше, наприклад, при дуже сильному нагріванні її можна приблизно описати рівнянням:

5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

Реагує із солями двовалентного марганцю, наприклад:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Ця реакція в принципі зворотна дисмутації K 2 MnO 4 MnO 2 і KMnO 4.

• Водні розчини калію перманганату термодинамічно нестабільні, але кінетично досить стійкі. Їх збереження різко підвищується під час зберігання у темряві.

Застосування

Застосування цієї солі найчастіше ґрунтується на високій окисній здатності перманганат-іону, що забезпечує антисептичну дію.

Медичне застосування

Розведені розчини (близько 0,1%) перманганату калію знайшли широке застосування в медицині як антисептичний засіб для полоскання горла, промивання ран, обробки опіків. Як блювотний засіб для вживання при деяких отруєннях використовують розведений розчин.

Фармакологічна дія

Антисептичний засіб. При зіткненні із органічними речовинами виділяє атомарний кисень. Оксид, що утворюється при відновленні препарату, утворює з білками комплексні сполуки — альбумінати (за рахунок цього калію перманганат у малих концентраціях має в'яжучу, а в концентрованих розчинах — подразнюючу, припікаючу та дубильну дію). Дезодоруючим ефектом. Ефективний при лікуванні опіків та виразок. Здатність калію перманганату знешкоджувати деякі отрути лежить в основі використання його розчинів для промивання шлунка при отруєннях невідомою отрутою та харчових токсикоінфекціях. При потраплянні всередину всмоктується, діючи (призводить до розвитку метгемоглобінемії). Використовується також у гомеопатії.

Показання

Змащування виразкових та опікових поверхонь – інфіковані рани, виразки та опіки шкіри. Полоскання порожнини рота та ротоглотки – при інфекційно-запальних захворюваннях слизової оболонки порожнини рота та ротоглотки (у тому числі при ангінах). Для промивання та спринцювання при гінекологічних та урологічних захворюваннях – кольпіти та уретрити. Для промивань - шлунка при отруєннях, викликаних прийомом внутрішньо алкалоїдів (морфін, аконитин, нікотин), синільною кислотою, фосфором, хініном; шкіри - при попаданні на неї аніліну; очей - при поразці їх отруйними комахами.

Протипоказання

Гіперчутливість.

Побічні дії

Алергічні реакції, при використанні концентрованих розчинів - опіки та подразнення. Передозування. Симптоми: різкий біль у порожнині рота, по ходу стравоходу, в животі, блювання, діарея слизова оболонка порожнини рота та глотки - набрякла, темно-коричневого, фіолетового кольору, можливий набряк гортані, розвиток механічної асфіксії, опікового шоку, рухового явищ паркінсонізму, геморагічного коліту, нефропатії, гепатопатії. При зниженій кислотності шлункового соку можливий розвиток метгемоглобінемії з вираженим ціанозом та задишкою. Смертельна доза для дітей – близько 3 г, для дорослих – 0.3-0.5 г/кг.

Лікування:метиленовий синій (50 мл 1% розчину), аскорбінова кислота (в/в – 30 мл 5% розчину), ціанокобаламін – до 1 мг, піридоксин (в/м – 3 мл 5% розчину).

Спосіб застосування та дози

Зовнішньо, у водних розчинах для промивання ран (0.1-0.5%), для полоскання рота та горла (0.01-0.1%), для змащування виразкових та опікових поверхонь (2-5%), для спринцювання (0.02-0.1%) у гінекологічній та урологічній практиці, а також промивання шлунка при отруєннях.

Взаємодія

Хімічно несумісний із деякими органічними речовинами (вугілля, цукор, танін) та з речовинами, які легко окислюються — може статися вибух.

Інші сфери застосування

• Застосовується визначення перманганатної окислюваності в оцінці якості води за ГОСТ 2761-84 методом гнізд.
• Лужний розчин перманганату калію добре відмиває лабораторний посуд від жирів та інших органічних речовин.
• Розчини (концентрації приблизно 3 г/л) широко використовуються для тонування фотографій.
• У піротехніці застосовують як сильний окисник.
• Застосовують як каталізатор розкладання перекису водню в космічних рідинно-ракетних двигунах.
• Водний розчин пермаганату калію використовується для травлення дерева, як морилка.
• Водний розчин застосовується для виведення татуювань. Результат досягається за допомогою хімічного опіку, при якому відмирають тканини, які містять барвник. Цей метод мало чим відрізняється від простого зрізання шкіри, зазвичай він менш ефективний і неприємний, оскільки опіки гояться набагато довше. Татуювання не видаляється повністю, на його місці залишаються шрами.
• Перманганат калію або біхромат натрію використовуються як окислювач при отриманні метану, і парафталевих кислот з метою параксилолу відповідно.

Отримання

Хімічна або електрохімічна окислення сполук марганцю, диспропорціонування манганату калію. Наприклад:

2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + Mn 2H 2 O → 2KMnO 4 + H 2 + 2KOH

Остання реакція відбувається при електроліз концентрованого розчину манганату калію і є ендотермічним. Вона є основним промисловим способом одержання перманганату калію.

Отримання

Хімічне чи електрохімічне окислення сполук марганцю, диспропорціонування калію. Наприклад:

2MnO 2 +3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O

2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl

3K 2 MnO 4 +2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 +H 2 + 2KOH

Остання реакція відбувається при електроліз концентрованого розчину манганату калію і ендотермічна, вона є основним промисловим способом отримання перманганату калію.

Фізичні властивості

Розчиняється у воді (див. таблицю), рідкому, (2:100), .

Термодинамічні властивості

Хімічні властивості

Сильний окислювач. Стандартні окислювально-відновлювальні потенціали наведені у таблиці.

Залежно від розчину окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окиснення. У кислому середовищі - до сполук марганцю(II), в нейтральному - до сполук марганцю(IV), сильно лужному - до сполук марганцю(VI). Приклади реакцій наведені нижче (на прикладі взаємодії з сульфітом калію:

в кислийсередовищі: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

в нейтральноюсередовищі: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

в лужнийсередовищі: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Однак слід зазначити, що в остання реакція (у лужному середовищі) йде за вказаною схемою тільки при нестачі відновника та високої концентрації лугу, яка забезпечує уповільнення гідролізу калію манганату.

При дотику до концентрованої перманганат калію вибухає, проте при акуратному з'єднанні з холодною кислотою реагує з утворенням нестійкого оксиду марганцю(VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O,

при цьому як проміжний продукт може утворюватися цікава сполука - оксосульфат марганцю MnO 3 HSO 4 . За реакцією з фторидом йоду(V) можна отримати аналогічний оксофторид:

KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагріванні розкладається із виділенням

Екологія життя. Здоров'я: В основі дії перманганату калію – його здатність окислювати органічні речовини, виділяючи при цьому кисень. Цим обумовлена ​​антимікробна та антисептична дія марганцівки.

Перше, до чого вдаються при захворюваннях горла, розладах кишечника, отруєннях – це марганцівка(Перманганат калію, марганцевокислий калій).

У роки Великої Вітчизняної війни, як набої у солдата, вона знаходилася в сумках санітарів, фельдшерів і широко використовувалася при лікуванні ран у шпиталях.

В основі дії перманганату калію – його здатність окислювати органічні речовини, виділяючи при цьому кисень. Цим обумовлена ​​антимікробна та антисептична дія марганцівки.

Водний розчин перманганату калію має протизапальні властивості.У різних концентраціях цей розчин застосовують для промивання ран, полоскання рота та горла, для змащування виразкових та опікових поверхонь, спринцювання. Діапазон застосування перманганату калію досить широкий. Навіть за наявності багатьох нових синтетичних засобів він і зараз незамінний "в" гінекологічній, урологічній, дерматологічній практиці.

У таблиці протиотрут при отруєннях перманганат калію є одним із найважливіших засобів надання першої допомоги.

Однак при всіх перевагах марганцевокислого калію поводитися з ним треба обережно. У великих концентраціях він припікає та викликає набряк слизових оболонок рота, глотки, стравоходу, шлунка, кишок, блювання та пронос. Тому застосовувати розчин слід з обережністю.

Ще наші бабусі знали корисні у побуті властивості марганцівки: їй промивали рани, лікували отруєння, знезаражували, купали немовлят і навіть використовували у боротьбі зі шкідниками на городі. Таке широке застосування марганцівки пояснює головне її властивість - це протигрибковий, протимікробний препарат.т. За рахунок активних процесів окислення марганцівка вбиває шкідливі мікроби - збудників різних інфекцій як на поверхні шкіри, так і всередині організму.

Цілющі властивості марганцівки (перманганату калію)

Марганцівка - ефективний дезінфікуючий засіб. Розчин перманганату калію (марганцівки) має антисептичні властивості, здатний нейтралізувати токсичну дію на організм таких отруйних сполук, як аконитин, морфін, інші алкалоїди, фосфор (при прийомі їх усередину).

Перманганат калію – один із видів перманганатів (від латів. manganum – «марганець») – марганцевокислих солей. Цю хімічну речовину широко використовують як для домашніх потреб, так медицини. Перманганат калію - кристали темно-фіолетового кольору, добре розчинні у воді (залежно від концентрації колір може бути від світло-рожевого до червоно-фіолетового), метилового спирту, оцтової кислоти та ацетону. У побуті марганцевокислий калій, розчинений у воді, називають марганцівкою.

Лікування марганцівкою в медицині

Нейтралізація синильної кислоти (отруйної речовини) марганцівкою відбувається лише у лужному середовищі. Калію перманганат – сильний окислювач. Водний розчин марганцівки має сильну дезінфікуючу та підсушуючу дію, його широко використовують у дерматологічній та хірургічній практиці.

При появі перших ознак гастриту і гастроентероколіту насамперед треба промити шлунок, використовуючи при цьому слабкий (трохи рожевий) розчин марганцівки. Для промивання шлунка у дорослих і навіть дітей зондом користуватися необов'язково, досить просто дати випити хворому приготований розчин у кількості 0,5 - 2 л, після чого викликати рефлекторно блювоту.

При отруєннях, коли потрібно якнайшвидше викликати блювоту, потерпілому дають випити рожевий розчин марганцівки, який є також лікарським засобом, що дезінфікує шлунково-кишковий тракт.

Розчин часто готують «на око», але основні рекомендації – це 10 кристалів на 1 літр води, подальшу міцність розчину можна коригувати за його кольором. Дуже важливо, щоб перед застосуванням усі кристали розчинилися у воді, інакше в процесі зіткнення зі шкірою чи внутрішніми органами нерозчинені кристали можуть спричинити опік.

Найбільш популярним є розчин марганцівки при отруєнні. При перших ознаках, у тому числі при діареї, хворому пропонують розчин марганцівки, який стимулює очищення кишечника.

Марганцівка для застосування внутрішньо при отруєнні готується у співвідношенні 2 кристали на чашку води, такий розчин випивається.Завдяки своїм антисептичним властивостям подібні ліки зупиняють осередок інфекції в шлунку.

Марганцівка – застосування в урології, гінекології.

За рахунок своїх антисептичних, протимікробних здібностей розчин марганцівки застосовують при лікуванні грибкових, бактеріальних захворювань в урології та гінекології. Марганцівка має застосування при молочниці, коли слабкий розчин призначають для щоденних спринцювання. При урологічних проблемах у чоловіків, пов'язаних із зовнішніми запальними процесами, призначають промивання розчином марганцівки.

При застосуванні в урології та гінекології важливо дотримуватися правил приготування розчину, стежити за тим, щоб кристали марганцівки повністю розчинилися. В іншому випадку при попаданні на слизову оболонку кристали можуть викликати ще більше роздратування.

Марганцівка - протипоказання

Не рекомендується застосовувати розчин марганцівки за індивідуальної непереносимості. Це одразу можна зрозуміти за наявністю побічних ефектів – набряк, зміна кольору слизових, різкий біль при застосуванні внутрішньо, судоми та ін. За наявності подібних чи інших неприємних симптомів прийом марганцівки слід припинити.

Марганцівка за рахунок своїх окисних властивостей абсолютно несумісна із застосуванням вугілля, цукру та іншими речовинами, що легко окислюються. Важливо зберігати кристали перманганату калію далеко від легкоокислювальних речовин, інакше їх торкання може призвести до вибуху і навіть пожежі.

Лікування марганцівкою (перманганатом калію) у народній медицині

Лікування марганцівкою в народній медицині для усунення болю, викликаного мозолями. Для цього розчин марганцівки рожевого кольору додають кухонну сіль і, наливши розчин в тазик, опускають в нього ноги на 20 хв, після процедури ноги не потрібно витирати. Через деякий час біль у ділянці мозолів пройде. У жодному разі для лікування марганцівкою не можна користуватися сильно концентрованим розчином (фіолетового кольору), оскільки це може спричинити шкоду здоров'ю, отримання опіків шкіри та слизових, отруєння.

Хороший лікувальний ефект при попрілості, у тому числі і у немовлят, мають гігієнічні ванни з марганцівкою: вода повинна бути рожевого кольору і теплою.

При підвищеній пітливості нижніх кінцівок, неприємних запахах, гнійних мозолях допоможе тепла ванна для ніг з сіллю і марганцівкою, після процедур ноги слід добре витерти і посипати тальком.

Лікування перманганатом калію активно використовується для промивання відкритих ран, у тому числі гнійних. При дерматитах, що характеризуються появою бульбашок, слід обмити шкіру рожевим розчином перманганату калію.

Якщо при постановці банок їх занадто довго тримати, на шкірі можуть утворитися багряні плями і навіть бульбашки, що наповнені сукровичною рідиною. У подібних випадках уражені місця корисно змастити 5 - 10%-ним розчином марганцевокислого калію.

Лікування перманганатом калію на практиці: найкращі рецепти

У занедбаних випадках геморою можна приготувати лікувальний розчин.

Потрібно: 1 ч. л. харчової соди, 1 ст. л. будь-якої рослинної олії, марганцівка, 3 л води.

Приготування. У гарячу воду всипати стільки марганцівки, щоб отримати рожевий колір, додати соду, масло|мастило|, розчин влити у ванну.

Застосування. Приймати ванну протягом 20 хв на ніч. Процедуру проводити щодня протягом тижня.

У народній медицині є рецепт на лікування марганцівкою від дизентерії.

До складу цього засобу входять кілька кристалів марганцівки на 0,5 л води. Радять збільшувати концентрацію розчину залежно від віку (грудничкам – блідо-рожевий, а дорослим людям – малиновий розчин).

Потрібно мати на увазі, що перманганат калію при взаємодії з різними органічними речовинами стає вибухонебезпечним. Тому його кристали треба зберігати в чистому скляному посуді з притертими пробками, а розчин - у склянках із темного скла, оскільки під дією сонячних променів та денного світла він легко розкладається.

При користуванні розчином часто залишаються плями, що важко змиваються на шкірі і білизну. Щоб усунути їх, можна обмити шкіру розчином сірчистого амонію в концентрації 1:5, а потім гарячою водою. З білизни плями виводять розчином щавлевої кислоти (1:9), 2-відсотковим розчином соляної кислоти, оцтом або лимонним соком.

Виявляється, перманганат калію не так просто придбати. В одній аптеці мені сказали, що марганцівку прирівняли (відповідними наказами) до вибухових речовин і для її продажу потрібна відповідна ліцензія, в іншій аптеці сказали, що калію перманганат віднесли до наркотичних речовин і, знову-таки, потрібна відповідна ліцензія.

У той же час усі вказували на одну аптеку в місті, де виготовляють ліки на замовлення (може там можна придбати). Треті кажуть, що звичайній людині продадуть марганцівку тільки в розчині, а у вигляді кристалів можна купити лише за «червоним» рецептом і що всі ці заборони на продаж, нібито, через наркоманів, які масово скуповували марганцівку для очищення свого варева.

Якщо аптеки не продають марганцівку, то її можна знайти у ветеринарних та господарських магазинах. Там, де насіння та добрива.опубліковано

Приєднуйтесь до нас у

ВИЗНАЧЕННЯ

Перманганат калію(калієва сіль марганцової кислоти) у твердому вигляді є кристалами темно-фіолетового кольору (майже чорні призми), які помірно розчиняються у воді (рис. 1).

Розчин KMnO 4 має темно-малиновий колір, а за великої концентрації - фіолетовий колір, властивий перманганат іонам (MnO 4 -).

Рис. 1. Кристали перманганату калію. Зовнішній вигляд.

Хімічна формула перманганату калію

Хімічна формула перманганату калію- KMnO 4 . Вона показує, що у складі молекули цієї складної речовини знаходиться один атом калію (Ar = 39 а.е.м.), один атом марганцю (Ar = 55 а.е.м.) та чотири атоми кисню (Ar = 16 а.а. е.м.). За хімічною формулою можна обчислити молекулярну масу перманганату калію:

Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 = 158

Структурна (графічна) формула перманганату калію

Наочніший є структурна (графічна) формула перманганату калію. Вона показує, як пов'язані атоми між собою всередині молекули. Структурна формула перманганату калію має вигляд:

Перманганат калію являє собою середню сіль марганцової кислоти, яка здатна дисоціювати на іони у водному розчині згідно з наступним рівнянням:

KMnO 4 ↔ K + + MnO 4

У зв'язку з цим для перманганату калію також можна вказати і іонну формулу:

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2