Чим корисна кам'яна сіль для здоров'я? Кам'яна сіль соляні породи

Кам'яна сіль (галіт, Halite) – це один із найпоширеніших мінералів на землі. Хімічна формула NaCl - Речовина природного походження, основні поклади зосереджені у місцях, де у давнину були моря та океани. Формування нових родовищ відбувається постійно, солоні озера, моря, лимани є потенційними родовищами. На даний момент елітні сорти харчової солі видобуваються в існуючих озерах, а запаси, що знаходяться нижче, є зоною формування галіту.

Походження

Галіт має поверхневі та викопні родовища. Поверхневі поклади поділяються на давні родовища та сучасні формування. Давні переважно представлені осадового походження на місцях колись існували заток, озер, морських лагун у період, коли планети було сухо і дуже спекотно, що викликало інтенсивне випаровування води.

Викопні родовища залягають пластами, штоками або куполами під поверхнею землі серед осадових порід. Пласти викопної солі мають шарувату структуру, що перемежовується з глиною, пісковиком. Купольне розташування галита утворюється внаслідок руху порід, коли вищележачі пласти, пересуваючись, виштовхують м'які поклади кам'яної солі в ослаблені зони, в результаті виходить купол. Розмір купольного галіту може досягати кількох десятків кілометрів.

Види галіту

Мінерал галіт розрізняють на первинний та вторинний. Первинний здобув свою освіту з ріпи давніх соляних басейнів та має вкраплення інших мінералів. Вторинний, пізніший галіт, утворився внаслідок переотложения первинного галита і характеризується великим вмістом брому.

Мінерал вторинного походження має прозору, крупнозернисту структуру та утворює великі гнізда у товщі кам'яної солі. При розробці родовищ, великі гнізда галита вторинного походження, що попалися, іноді дивують красою і чіткістю ліній, різноманітністю колірної палітри. У пластових покладах галіт розташовується у вигляді прожилок, при цьому його структура щільніша, білого кольору, іноді периферійні закінчення забарвлюються в синій колір, що може свідчити про радіоактивність.

Характеристики мінералу

Галіт має скляний блиск, показник твердості – 2, питома вага мінералу – 2,1-2,2 г/см 3 . Кристали мають білий, сірий, рожевий, синій, червоний колір/відтінок або безбарвні. У масі самородок може бути пофарбований у кілька кольорів. Кристалічний галіт спаюється за трьома напрямками будь-якої грані куба. У природі зустрічається у вигляді сталактитів, друзів, кристалів, нальотів, напливів та ін.

Мінерал має позитивно заряджені іони натрію і негативно заряджені іони хлору. На смак галить солоний, має тверду структуру, у воді повністю розчиняється, даючи осад домішок, при підвищеній концентрації випадає в осад у вигляді кристалів або пластівців.

Місце народження

Два найбільших світових родовища галіта розташовані у Волгоградській області РФ, одне знаходиться на озері Баскунчак, друге – на Однією з давно відкритих соляних копалень є Сіль-Ілецьке родовище в Оренбурзькій області та Усольське в Якутії. В Україні розробляються Слов'яно-Артемівське та Прикарпатське родовища.

Великі за площею пластові поклади розташовані в Німеччині, Австрії. У США великі запаси галіту знаходяться в Оклахомі та в Саскачеванському басейні на території Канади.

Основна сфера застосування

Сіль галіт найчастіше використовується як реагент у боротьбі з ожеледицею на дорогах. Кліматичні умови більшої частини території Росії характеризуються тривалими періодами холоду, атмосферними опадами, що утворюють крижаний панцир. Враховуючи довжину автомагістралей, жодна техніка не в змозі забезпечити швидке очищення дорожнього полотна. Використання сумішей на основі галіту допомагає швидко та ефективно впоратися з ожеледицею та забезпечити безпеку руху.

Сіль технічна галит переваги має такі:

Легкість, універсальність використання.
Збереження властивостей реагенту при низьких температурах (до -30°С).
Екологічна безпека.
Мінімальна витрата.
Низька вартість.
Загальна доступність.

Особливості застосування

Обробка дорожнього полотна реагентом на основі галіту провокує утворення кашки, яка руйнує крижану кірку, щільно зчеплену з асфальтом. Недоліком реагенту можна вважати застигання всієї маси (реагенту і льоду, що розтанув) при температурах нижче -30°С.

Для більш якісного очищення доріг сіль галіт змішують з піском або кам'яною крихтою, що дозволяє швидше і якісніше очистити асфальт від крижаного покриву. Згідно з технічними характеристиками, для очищення одного квадратного метра дороги потрібно не більше 150 грамів солі, що ставить мінерал поза конкуренцією порівняно з іншими реагентами. Для побутових потреб, особливо в зимовий період можна придбати невеликі упаковки мінерального реагенту. Технічна сіль галить, ціна на яку варіює в роздріб від 5 рублів за кілограм, чудово справляється з поставленим завданням.

Інші сфери використання

Сіль технічна (мінеральний галіт) застосовується у промисловості в таких галузях:

Нафтовидобуток. Основна властивість технічного галіту - розчинення льоду, розм'якшення замерзлого або затверділого ґрунту. Взимку або в умовах Крайньої Півночі розчин мінеральної солі під тиском закачують у пробурені свердловини, що суттєво полегшує подальші роботи та економить інші ресурси.
Таблетований галіт використовують для промивання промислових котлів, систем обігріву з метою позбавлення від накипу. Також ця пресована форма мінералу використовується як фільтруючий елемент для очищення великих обсягів води, наприклад водозабірних свердловинах. Крім фільтрації, обробка сіллю позбавляє воду появи мікробів і мікроорганізмів. Для побутових цілей використовується зниження жорсткості гарячої води.
Будівництво. Сіль галіт застосовується при виробництві силікатної цегли для надання кінцевому продукту стійкості до різких перепадів температур, також збільшуються характеристики міцності і подовжуються терміни експлуатації. Цегла з соляною добавкою при виробництві має нижчу собівартість. Додана в цементний розчин сіль допомагає йому швидше «схопитися», що прискорює процес будівництва та збільшує довговічність, надійність будівництва.

У світі налічується понад 14 000 областей, де застосовується сіль технічна (галіт). У медицині вона використовується для виробництва фізрозчинів, антисептиків, консервантів лікарських засобів. Технічна сіль знайшла застосування в харчовій промисловості як холодоагент, що дозволяє швидко заморозити та зберегти продукти за відповідного температурного режиму.

Реалізація

У реалізації розрізняють три види мінералу, відмінності полягають у характеристиках:

Вищий сорт - вміст хлориду натрію має становити не менше 97%, вміст сторонніх домішок допускається трохи більше 0,85%.
Перший – не менше 90% хлориду кальцію в масі, сторонні домішки – 5%.
Другий – мінімальний вміст основного елемента має становити близько 80%, допускаються домішки у кількості 12% від загальної маси.

Кількість вологи для будь-якого сорту регламентовано лише на рівні не більше 4,5%. Від сортності залежить ціна, якою відпускається сіль технічна (галит). Ціна за тонну сировини коливається не більше 3500-3700 рублів (в упаковці).

Згідно з ГОСТом, зберігання та відпуск мінералу допускаються насипом, тоннами, у поліпропіленових упаковках різної ваги. При цьому сіль, упакована в мішки, має обмежений термін зберігання до п'яти років, тоді як сіль без упаковки може зберігатися дуже довгий час.

Підприємства, що розробляють родовища, проводять реалізацію мінералу вагонними нормами для оптових покупців, що дозволяє збільшувати виробіток. Відповідно до сортності, визначається і вартість такого мінералу, як сіль (галіт). Ціна за тонну при реалізації вагонних норм варіюється в діапазоні від 1400 до 2600 рублів.

Крім технічного застосування, галіт реалізується як необхідна мінеральна добавка для тварин, в цьому випадку здійснюється випуск пресованого мінералу в брикетах.

Мінеральний та хімічний склад

Соляними породами називаються хімічні осадові породи, що складаються з легко розчинних у воді галоїдних та сульфатних сполук натрію, калію, магнію та кальцію (табл. 12-VI).
Більшість мінералів соляних порід чутлива до зміни тиску та температури, а також концентрації циркулюючих через них розчинів. Тому під час скам'янення та ранніх стадій вивітрювання відбувається помітна зміна мінералогічного складу соляних відкладень і в них розвиваються структури, властиві метаморфічним породам.
У самих пластах солей домішка уламкових часток зазвичай дуже невелика, але в солоносних товщах, узятих в цілому, прошарки глинистих порід є в більшості випадків обов'язковим елементом.
Породи, перехідні між соляними, глинистими та карбонатними, називаються соленосними глинами та соленосними мергелями. Будучи замішаними з водою, глини утворюють липку і досить жирну, але непластичну масу. Відкладення, що складаються з глинистих мінералів та гіпсу, називають глино-гіпсами. Вони трапляються серед четвертинних відкладів посушливих областей.
Велику роль у солях грають різноманітні тонкорозсіяні домішки. До них відносяться сполуки фтору, брому, літію, рубідія, рідкісноземельних мінералів та ін. Характерна також присутність домішки доломіту, сульфідів або оксидів заліза, органічних сполук і деяких інших речовин.
Деякі соляні породи яснослоїсти у зв'язку зі зміною складу солей, що тримали в облозі протягом року. Наприклад, в товщі кам'яної солі Верхньокамського родовища Західного Приуралля, згідно М. П. Фівегу, до складу річного шару входять такі прошарки: а) глинисто-ангідритовий, потужністю 1-2 мм, що виникає, мабуть, навесні; б) скелетно-кристалічний галітовий, потужністю від 2 до 7 см, що утворився влітку; в) велико-і середньозернистий галітовий, зазвичай потужністю від 1 до 3 см, формувався восени та взимку.

Соляні породи Основні типи порід

Найбільш поширеними типами соляних порід є:

а) гіпси та ангідрити;

б) кам'яна сіль;

в) калійно-магнезіальні відкладення.
Гіпси та ангідрити. У чистому вигляді хімічний склад гіпсу відповідає формулі CaSC>4-2H20; тоді в ньому міститься 32,50% СаО, 46,51% SOe та 20,99% НгО. За характером кристалів розрізняють такі різновиди гіпсу: а) великокристалічний листовий; б) тонковолокнистий з шовковистим відливом (селеніт), особливо типовий для жил гіпсу; в) зернистий; г) землистий; д) очковий порфірового, будови." Шари гіпсу пофарбовані в чисто білий, рожевий або жовтуватий кольори.
Ангідрит є безводним сірчанокислим кальцієм - CaSCU. Хімічно чистий ангідрит містить 41,18% СаО та 58,82% ЕОз. Зустрічається зазвичай у вигляді зернистих мас блакитно-сірого кольору, рідше - білого та червоного кольору. Твердість ангідриту вища, ніж твердість гіпсу. У гіпсах та ангідритах часто присутні домішки уламкових частинок, глинистих мінералів, піриту, сірки, карбонатів, галіту та бітумінозних речовин.
Дуже часто, навіть у невеликих ділянках породи, спостерігається перешаровування гіпсу та ангідриту. В цілому ж ангідрит у поверхневих ділянках земної кори (до 150-300 At) переходить зазвичай в гіпс, відчуваючи при цьому значне збільшення обсягу. У глибших зонах, навпаки, гіпс стає нестійким і перетворюється на ангідрит. Тому гіпс та ангідрит часто зустрічаються спільно, і заміщення відбувається по тріщинах, іноді мікроскопічно малим.
У зв'язку з частою перекристалізацією для гіпсу та ангідриту типові гетеробластові та гранобластові структури, що намічаються зубчастим зчленуванням зерен різко різної або приблизно однакової величини. Часто спостерігаються також безладно луската і волокниста структури. Структура гіпсів та ангідритів є добрим показником умов їх перетворення, але не осадження.
Гіпсові та ангідритові відкладення можуть бути первинними або вторинними.
Первинне утворення цих лород відбувається в лагунах і соляних озерах при випаровуванні вод, що знаходяться в них в умовах жаркого посушливого клімату. Залежно від складу і температури вод, що випаровуються, в залишок випадає або гіпс, або ангідрит. "
Вторинні накопичення гіпсу виникають у процесі епігенетичного перетворення ангідриту. Прийнято вважати, що більшість великих родовищ гіпсу виникло саме цим шляхом. При відновленні гіпсу бітумами відбувається утворення вільної сірки, поклади якої зазвичай приурочені до гіпсо-ангідритових товщ.
Практичне застосування. Основною сферою застосування гіпсу є виробництво в'яжучих речовин і виготовлення з них різних виробів і будівельних деталей. При цьому використовується здатність гіпсу при нагріванні частково або повністю втрачати кристалізаційну воду. При виробленні будівельного гіпсу (алебастру) гіпс нагрівають до 120-180 °, з наступним розмелюванням в тонкий порошок. Будівельний гіпс є типовою повітряною в'яжучою речовиною, тобто будучи змішаний з водою, він твердне і зберігає свою міцність тільки на повітрі.
Для виробництва будівельного гіпсу застосовують породи, що містять щонайменше 85% CaS04-2H20.
Гіпс використовується також для приготування-гіпсового та ангідритового цементу, що використовується при будівельних роботах, а також як добавка в портланд-цемент для регулювання термінів його схоплювання.
Гіпс використовується в паперовій промисловості як наповнювач при виробленні вищих сортів паперу. Він застосовується також у хімічній промисловості та в сільському господарстві. Глино-гіпси використовують як штукатурний матеріал.
Ангідрит застосовується у тих же галузях промисловості. У ряді випадків його використання значно, вигідніше, оскільки він не потребує зневоднення.
Кам'яна сіль. Кам'яна сіль складена в основному галитом (NaCl) з деякою домішкою різних хлористих та сірчанокислих сполук, глинистих частинок, органічних та залізистих сполук. Іноді у кам'яній солі кількість домішок дуже незначна; у цих випадках вона безбарвна.
Пласти кам'яної солі зазвичай асоціюються з шарами гіпсу та ангідриту. Крім того, поклади кам'яної солі є обов'язковим членом калійно-магнезіальних солоносних товщ.
У кам'яній солі часто спостерігається стрічкова шаруватість, намічена чергуванням більш чистих і забруднених домішками шарків. Виникнення подібної шаруватості прийнято пояснювати сезонними змінами в умовах відкладення солі.
Практичне застосування. Кам'яна сіль вживається як приправа до їжі людей та тварин. Сіль, що вживається в їжу, повинна мати білий колір, містити не менше 98% NaCl і не повинна мати запаху та механічних забруднень.
Кам'яна сіль використовується в хімічній промисловості для отримання соляної кислоти, хлору та натрієвих солей. Застосовується в керамічному, миловарному та інших виробництвах.
Калійно-магнезіальні соляні породи. Породи цієї групи складені головним чином сільвіном КС1, карналітом КС1-MgCb-бНгО, полігалітом K2SO4 MgSCK-2CaS04 2НгО, кізеритом MgSCK-Н2О, каїнітом КС1 MgS04 ЗН2О, ланг З мінералів, що не містять калію та магнію, в цих породах присутні ангідрит і галіт.
Серед калійно-магнезіальних солоносних товщ розрізняють два типи: товщі, бідні на сульфатні сполуки і багаті на них. До першого типу відносяться Солікамські калійно-магнезіальні відкладення, до другого - Прикарпатська солоносна товща, калійні родовища Німеччини. Серед калійно-магнезіальних порід найбільш важливі такі.
Сільвініт - порода, що складається з сильвіну (15-40%) та галіту (25-60%) з невеликою кількістю ангідриту, глинистих речовин та інших домішок. Зазвичай у ній спостерігається ясна шаруватість, виражена чергуванням прошарків сильвину, галиту та глинистого ангідриту. Колір порід визначається в основному забарвленням зерен сильвину, яка найчастіше буває молочно-білою (через дрібні бульбашки газу) або червоною і червоно-бурою. Останній вид забарвлення обумовлений присутністю тонкорозпорошеного гематиту, присвяченого краям зерен.
Сильвін має пекучий солоний смак і значно м'якше галіту (при проведенні по поверхні сталевою голкою вона в ньому вязне).
Карналітова порода складена переважно карналітом (40-80%) та галітом (18-50%) з невеликою кількістю ангідриту, глинистих частинок та інших домішок. Для карналіту характерний пекучий солоний смак і включення газів (метану та водню). При проведенні по поверхні кристалів сталевою голкою чути характерне потріскування.
Тверда сіль - порода, що містить сильвін, з великою кількістю сірчанокислих солей кізериту. У Прикарпатських родовищах у твердій солі присутні сильвін, каїніт, полігаліт, кізерит, галіт та деякі інші мінерали.
Каїнітова порода складається з каїніту (40-70%) та галіту (30-50%). У деяких родовищах зустрічаються породи, складені полігалітом, кізеритом та іншими соляними мінералами.
Практичне застосування. Калійно-магнезіальні соляні породи використовуються в основному для виробництва добрив. Із загальної кількості калійних солей, що видобуваються, близько 90% споживаються сільським господарством і тільки 10% йде на інші цілі. Найпоширенішими видами добрив є незбагачувальні сільвініт і тверда сіль, а також їх суміші з технічним хлористим калієм, отриманим в результаті збагачення природної калійної сировини. "
Магнезіальні соляні породи використовуються для отримання металічного магнію.
Супутниками соленосних товщ є соляні розсоли, які часто є об'єктом промислового видобутку.
Походження. Основна маса соляних порід утворюється хімічним шляхом завдяки випаровуванню справжніх розчинів в умовах жаркого клімату.
Як показали роботи Н. С. Курнакова та його учнів, при зростанні концентрації розчинів, солі випадають у певній послідовності в залежності від складу вихідного розчину та його температури. Так, наприклад, осадження ангідриту з чистих розчинів можливе лише при температурі 63,5°, нижче за яку випадає не ангідрит, а гіпс. З розчинів, насичених NaCl, ангідрит осідає вже при температурі 30°, при ще нижчій температурі ангідрит випадає з розчинів, насичених хлористим магнієм. При підвищенні температури розчинність різних солей змінюється різною мірою (у КС1 різко збільшується, у NaCl залишається майже постійною, у CaSCK за певних умов навіть зменшується).
Загалом при посиленні концентрації розчинів, близьких за складом до сучасної морської води, першими випадають карбонати, гіпс і ангідрит, потім кам'яна сіль, що супроводжується сульфатами кальцію і магнію і, нарешті, хлориди калію і магнію, також супроводжуються сульфатами і галітом.
Для утворення соляних родовищ необхідне випаровування величезних кількостей морської води. Так, наприклад, гіпс починає осідати після випаровування приблизно 40% спочатку взятого обсягу сучасної морської води, кам'яна сіль - при випаровуванні приблизно 90% початкового обсягу. Тому для виникнення потужних шарів солі нуяшо випаровування дуже великої кількості води. Зазначимо, що наприклад, для утворення пласта гіпсу, потужністю всього 3 м, необхідно випаровувати стовп морської води нормальної солоності, висотою близько 4200 м.
До моменту осадження калійних солей обсяг розсолу стає майже рівним обсягу солей, що виділилися до цього. Тому, якщо у водойму немає приток-морських вод, то, слідуючи М. Г. Валяшко, треба вважати, що осадження калійних солей відбувалося в так званих сухих соляних озерах, в яких розсіл просочує відкладення солей. Проте давні калійні породи виникали у лагунах, у яких відбувався приплив морської води. Зазвичай накопичення калійних солей відбувалося в лагунах, що сполучені з морем не безпосередньо, а через проміжні лагуни, в яких відбувалося попереднє осадження солей. Цим Ю. В. Морачевський пояснює бідність сульфатними мінералами Солікамських калійних відкладень.
Особливо сприятливі умови для накопичення солей створюються в мілководних сполучених лагунах, в яких відбувається безперервний приплив морської води. Можливо, що морські басейни були внутрішньоконтинентальними і часто втрачали зв'язок з океаном. Крім того, подібні лагуни знаходилися зазвичай в зоні швидкого занурення земної кори, на периферії гірської країни, що піднімається. Про це свідчить розташування соляних родовищ Західного Приуралля, Прикарпаття та ряду інших областей (див. § 95).
Завдяки інтенсивному випаровуванню концентрація солей у лагуні різко зростає і на її дні, за умов безперервного прогинання, можливе накопичення потужних солоносних товщ у безпосередній близькості від басейнів, навіть з дуже невеликою солоністю.
Соляні відкладення у ряді случаев^помітно змінювали свій мінералогічний склад у процесі діагенезу під впливом циркулюючих у них розсолів. В результаті подібних діагенетичних змін на дні сучасних соляних озер у мулових відкладах утворюються, наприклад, поклади астраханіту.
Інтенсивність перетворення ще більше посилюється при зануренні соляних порід у зони підвищеної температури та великого тиску. Тому деякі соляні породи є вторинними.
Будова соляних пластів показує, що накопичення солей був безперервним і чергувалося з періодами розчинення раніше утворених шарів солей. Можливо, наприклад, що за рахунок розчинення шарів кам'яної та калійної солей виникали прошарки сульфатів, що являють собою свого роду залишкові утворення.
Безперечно, що для утворення солоносних товщ потрібна наявність багатьох сприятливих умов. До них, крім відповідних фізико-географічних і кліматичних особливостей, відноситься енергійне занурення даної ділянки земної кори, що зумовлює швидке поховання солей і оберігає їх від розмиву. Підняття, що відбуваються в сусідніх районах, забезпечують формування замкнутих або напівзамкнених морських та лагунних басейнів. Тому більшість великих родовищ солей розташована в областях, перехідних від платформ до геосинкліналів, витягнутих уздовж складчастих споруд (Соликамське, Ілецьке, Бахмутське та інші родовища).
Геологічне поширення. Утворення солоносних товщ, як і інших осадових порід, відбувалося періодично. Особливо виразно виділяються такі епохи солеутворення: кембрійська, силурійська, девонська, пермська, тріасова та третинна.
Кембрійські поклади соляних порід є найдавнішими. Вони відомі у Сибіру та Ірані, а силурійські – у Північній Америці. Пермські солоносні товщі біля СРСР дуже розвинені (Соли-камск, Бахмут, Ілецьк та інших.). У пермський період формувалися найбільші світові родовища в Стассфурті, Техасі, Новій Мексиці і т. д. Великі родовища солей відомі в тріасових породах Північної Африки. На території СРСР у відкладеннях тріасу солоносні товщі відсутні. До третинних відкладень приурочені родовища солей на Закарпатті та Прикарпатті, Румунії, Польщі, Ірані та інших країнах. Поклади гіпсу та ангідриту приурочені до відкладень силурійського періоду США і Канаді, " девонського - в Підмосковній улоговині -і Прибалтиці, кам'яновугільного - Сході європейської частини СРСР, пермського - в Приураллі, юрського - на Кавказі і крейдяного - у Середній Азії.
Солеутворення продовжується і в даний час. Вже на очах людини випарувалася частина води Червоного моря, утворивши значні скупчення солей. Численні соляні озера існують у межах безстічних улоговин, зокрема, в Середній Азії. .

Кам'яна сіль- rock salt, Steinsalz (часто також застосовується для позначення породи, що складається з галіту), кухонна сіль - Kochsalz, хлористий натрій - sodium chloride, озерна сіль, самосадкова сіль, крижана сіль, синя сіль (для синього галіту), частково волосиста сіль - Faserzalz, β-галіт-β-halite (Паніке, 1933), соляний шпат - saltspar (Мурзаєв, 1941) - великокристалічні виділення.
Тріскуча сіль (Лебедєв, Підручник мінералогії, 1907) - сіль, що містить включення газів, що потріскує при розчиненні, сокіля сіль (Лебедєв, там же)
- місцева назва, що вживалася в Якутії, мартинсит - martinsite, описаний Карстеном (1845) - галіт зі Стасфурту з домішкою MgSO 4 , натрікаліт - natrikalite (Адам, 1869) - суміш галита і сільвіна з Везувію, кал9-1
- нечиста сіль з Індії, цубер - Zuber - галопелітова порода, зцементована галітом. Гуантахайіт-huantajayite - галіт, що містить до 11% срібла, можливо, представляє суміш (Раймонді, 1876).

Англійська назва мінералу Галіт - Halite

Походження назви галіт

Мінерал названо від грецького "алс" - сіль (Глокер, 1847).

Хімічний склад

Хімічний теоретичний склад: Na – 39,34; Cl – 60,66. Склад дуже чистого матеріалу відповідає теоретичному. У вигляді ізоморфної домішки містить Br (0,098%). Відзначалися також такі домішки: Не, NH 3 Mn, Cu, Ga, As, J, Ва, Tl, Pb. Часто виявляються К, Са, SO 3 за рахунок домішки сильвіна та гіпсу.

Кристалографічна характеристика

Сингонія.Кубична (3L 4 4L 3 6L 2 9PC).

Клас. Гексоктаедричний.

Кристалічна структура

У структурі атоми Na і Сl рівномірно чергуються у вузлах простої (примітивної) кубічної решітки а 0 = 2,82 А; через різницю між Na і Сl треба говорити про дві гранецентрованих грати (Na і Сl) з а 0 = 5,64А, вставлених одна в одну. Оскільки іонний радіус Сl значно більший за радіус Na, структуру можна представити як щільну кубічну упаковку атомів Cl, у всіх октаедричних порожнинах знаходяться атоми Na. Координаційне число як Сl, і Na дорівнює 6, координаційний багатогранник - октаэдр. Досконала спайність по грані куба пов'язана з тим, що ці площини рівномірно заселені катіонами та аніонами і тому електронейтральні. Переважає іонний тип зв'язку.

Основні форми: Основні форми: а (100), про (111).

Форма знаходження у природі

Зовнішність кристалів.Кристали кубічні, дуже рідко октаедричні, іноді досягають значних розмірів. Кубічні кристали NaCl утворюються з нейтральних розчинів, октаедричні з активних, кислих або лужних розчинів. Дуже характерні скелетні утворення-тендітні каламутно-білі порожнисті пірамідки-«човники», що плавають на поверхні рапи вершинкою вниз; стінки
човники зазвичай ступінчасті, часто несуть рубець або «шов», що утворюється внаслідок зростання від ребер по стінках назустріч один одному. Човники зазвичай зональні внаслідок нерівномірного розташування включень маткового розчину, що утворюють зазвичай ланцюжки, паралельні граням куба. Нерідко човники деформовані та зростаються один з одним. Зустрічаються також скелетні кристали зі структурою "ялинки", так звані "соляні зуби". Їх своєрідний вигляд зумовлений нерівномірним розподілом включень, що викликано зміною швидкості зростання за умов нерівномірного надходження речовини за зміни швидкості випаровування розсолу.
Відомі кубічні кристали з лійчасто-увігнутими гранями. Іноді кристали викривлені або мають спотворену (ромбоедроподібну або пластинчасту) форму внаслідок зростання в умовах спрямованого тиску. Відзначалися також сочевицеподібні кристали, що виросли в глині, орієнтовані віссю третього порядку перпендикулярно до шаруватості глини. Грані кристалів нерідко рівні та блискучі, іноді ступінчасті або ямчасті. Фігури травлення, що відповідають гексоктаедричного класу, утворюються навіть за впливу вологого повітря. Фігури травлення на штучних кристалах, отримані при дії оцтової кислоти, змінюють свою форму залежно від домішок, що додаються оцтової кислоти.

Двійникипо (111) отримані тільки штучно з розчинів, що містять значні кількості MnCl 2 СаСl 2 СоСl 2 . Механічні двійники одержані шляхом неоднорідного стискування при температурі 500-600°.
Кристали кам'яної солі нерідко симетрично або асиметрично зональні внаслідок нерівномірного розподілу включень чи фарбування. Замутнені ділянки розташовуються часто в периферії кристалів, ближче до вершин і ребрів, тобто у напрямках найшвидшого зростання кристалів.

Агрегати. Характерні агрегати від дрібнозернистих до гігантозернистих; нерідкі окремі кристали, друзи. Також утворює паралельно-волокнисті агрегати, натічні кірки, сталактити, пухнасті нальоти, кірочки, вицвіти.

Фізичні властивості

Оптичні

Колір.Безбарвний і часто білий, сірий до чорного, червоний, коричневий, жовтий, синій (небесно-блакитний до темного індиго), фіолетовий, рожевий до темно-пурпурового; зрідка зелений.
Сірий колір часто обумовлюється включеннями глини; чорна та бура, що зникають при нагріванні, - домішкою органічних речовин. Коричневі та жовті тони іноді пов'язані з домішкою сполук заліза, зокрема дрібних голок гематиту; в останньому випадку забарвлення зазвичай розподіляється нерівномірно або струйчасто. Зелене забарвлення може викликатись включеннями дугласиту, в цьому випадку на повітрі галить з поверхні буріє. Синє, фіолетове і жовте забарвлення, що зникає на світлі, викликаються впливом радіоактивного випромінювання. Джерелом ?

Характер та інтенсивність фарбування обумовлюються кількістю β-радіації, отриманої зразком, та його чутливістю до опромінення. Остання залежить від багатьох причин, найголовнішими з яких є:

1) ступінь деформованості решітки та наявність у ній тих чи інших напруг;

2) кількість та характер елементів-домішок в опромінюваному матеріалі, наприклад, у блакитній солі відзначалося підвищений вміст Са, у фіолетовій -Cu; загальна кількість домішок у фіолетовій та блакитній солі перевищує кількість їх у жовтій; у синій солі з Солікамська встановлено нейтральні атоми Na

3) швидкість зростання кристалів, що фарбуються. Дуже часто синє забарвлення розподіляється в кристалах нерівномірно завдяки локальності опромінення або сприйнятливості до нього кристалів: у вигляді зон, паралельних граням куба, неправильних, ізольованих один від одного ділянок, облямівок, плям, звивистих смуг і т. д. Самі пофарбовані ділянки відрізняються один від друга структурою, помітною під лупою: сітчастої, точково-сітчастої, штрихової, плямистої, зональної, спіральної тощо. буд.

Забарвлення, викликане радіоактивним випромінюванням, зникає при нагріванні на світлі, але зразки зберігають підвищену здатність до фарбування.

Чортабіла до безбарвної
Блиск скляний.
Відлив на несвіжій поверхні жирний до жирного.
Прозорість. Прозорий чи просвічує.

Механічні

Твердість 2, дещо різна при дряпанні вздовж ребра та вздовж діагоналі куба. Середня твердість на межі куба менша, ніж на межі октаедра. Твердість темно-синьої солі значно вища. Мікротвердість 18-22 кг/мм 2 . Полірується найлегше за межами куба, важче за (110) і найгірше за (111). Фігура удару має вигляд чотирипроменевої зірки з тріщин у площині ромбододекаедра.
Щільність 2173 часто коливається через наявність включень, наприклад, у солі з Калуша від 1,9732 до 2,2100; відзначалося збільшення щільності із збільшенням інтенсивності синього забарвлення
Спайність по (100) досконала, по (110) недосконала (тонка структура площин спайності вивчалася під електронним мікроскопом)
Злам раковистий.

Досить тендітний, але при нагріванні пластичність значно зростає (у гарячому насиченому розчині легко гнеться руками); робиться пластичним також при тривалому односторонньому тиску (про рівень пластичної деформації галіту можна судити за значеннями оптичної щільності в області 380-600 тпц, яка залежить від ступеня розсіювання світла на деформованих ділянках).

Хімічні властивості

на смак галить солоний. Легко розчиняється у воді (35,7 г на 100 см3 води при 20°). Розчинність мало залежить від температури, збільшуючись на 7 г від 0 до 100 °; значно зменшується, якщо в розчині є СаСl 2 або MgCl 2; помітно зростає у разі підвищення тиску. Розчин супроводжується значним поглинанням тепла. Погано розчинний у спирті (0,065% при 18,5 °).

AgNO 3 дає реакцію на Cl.

Інші властивості

Галіт гігроскопічний, але на повітрі не розпливається.

Непровідник електроенергії. Діелектрична постійна 5,85. Діамагнітний. При розтиранні або стисканні кристалів NaCl спостерігалася триболюмінесценція. Флуоресціює червоним кольором при вмісті Mn. Вивчалося світіння кристалів, активованих рентгенівським опроміненням, термообробкою. Має велику прозорість в інфрачервоній області спектру.

Температура плавлення 800 °. При нагріванні показник заломлення зменшується (до 1,5246 за 425°), синя і фіолетова сіль знебарвлюються.

Штучне отримання.

Легко виходить при осадженні водного розчину. Водяно-прозорі кристали можуть бути отримані при додаванні FeCl 3 або сильних кислот та основ. Утворюється також при сублімації хлориду натрію. Відомі методи одержання ниткоподібних кристалів.
З КСl при звичайній температурі ізоморфно не поєднується, ізоморфні суміші були отримані лише при швидкому охолодженні розплаву. При температурі вище 500° утворюється ряд подвійних солей, показники заломлення яких змінюються прямо пропорційно до вмісту компонентів, при охолодженні вони розпадаються на галитьта сільвін. Вивчено багато фізико-хімічних водних систем з NaCl.

Діагностичні ознаки

Схожий мінерал- Сільвін.

Від інших розчинних у воді солей відрізняється солоним (але не гірким) смаком. Відмінності від Сільвіна. Впізнається за кубічною формою кристалів, досконалої спайності за кубом, низькою твердістю.

Супутники.Сільвін, гіпс, ангідрит.

Зміна мінералу

Галіт легко розчиняється водою, і на місці його виділень залишаються порожнечі, що іноді зберігають відбитки найтоншої скульптури граней кристалів. Часто такі порожнечі виконуються мергелем, глиною, гіпсом, доломітом, ангідритом, целестином, полігалітом, кварцом, гематитом, піритом. При метаморфізмі галіт соляних родовищ перекристалізовується, у результаті збільшуються прозорість його зерен і величина монокристалів, і навіть змінюється їх орієнтування.

Галіт - один з найбільш поширених і знаменитих мінералів, основне джерело коханої в народі кухонної/кам'яної солі. Походження назви – з давньогрецького halos («сіль») та lithos («камінь»). Англійське найменування – Halite. Зовнішньо є кристали прозорі / білі / сірі. Різні відтінки можуть бути спричинені додатковими домішками.

Мінерал ділять на первинний та вторинний. Родовище першого – давні соляні басейни. Характеризується він вкраплення інших порід. Другий з'явився пізніше внаслідок перевідкладення первинного галіту. У складі є велика кількість брому.

Вторинний галіт прозорий, по структурі крупнозернистий. При покладах пластами його структура щільніша, колір білий. Фарбування периферійних граней синім є ознакою радіоактивності.

Виходячи з хімічних характеристик та місця утворення, мінерал ділять на такі види:

Кам'яна сіль. Порода формується після утрамбування осадового галіту, сформованого ще в давні геологічні епохи.
Самосадкова сіль. Візуально нагадує наліт із дрібнозерненою структурою.
Вулканічний галіт. Формування породи відбувається при вулканізації, виявляють її у кратерах.
Солончаки. Залягають поверхнево в степах та пустелях, нагадуючи нальоти на ґрунті.

Хімічний склад

Хімічна формула галіту – NaCl (хлорид натрію). Можливі вкраплення калію, магнію, кальцію.

Фізичні властивості

Колір: залежить від вкраплень металів і може змінюватись від безбарвного до червоного.

Блиск: слабкий, скляний.
Твердість за шкалою Моосу: 2.
Злам: раковистий.
Питома вага: 2,1 – 2,2 г/см³
Сингонія: кубічна.
Смак: солоний, не гірчить.
Крихкість: висока.
Провідність електрики: відсутня.
Температура плавлення: 800 ° С
Гігроскопічний і повністю розчинний у воді.

Видобуток галіту

Основні родовища корисних копалин перебувають у басейнах висохлих древніх солоних водойм. Поклади утворюються куполами чи пластами близько поверхні землі. Останні характеризуються шаруватою структурою та вкрапленнями глини з пісковиком. Поклади куполом формуються в процесі руху вищерозташованих порід і виштовхування ними нижніх м'якіших шарів галіту в ослаблені зони. Розмір їх можна вимірювати десятками кілометрів.

Нові родовища галіту постійно формуються. З нині діючих озер видобувають елітні сорти харчової солі, а шари галіта розташовуються нижче.

Місця найбільших на сьогодні покладів:

Російські озера Баскунчак, Ельтон;
Слов'яно-Артемівське та Прикарпатське родовища в Україні;
У Німеччині, Австрії;
Штат Канзас, Оклахома у США;
Саскачеванський басейн у Канаді.

Історія

Походження мінералу нерозривно пов'язане з утворенням солоного праокеана, який був джерелом всього живого землі.

У давнину сіль цінувалася на вагу золота: її обмінювали на дорогоцінні метали, купували неї рабів у Стародавньому Римі, частково оплачували службу античних солдатів і чиновників.

Один із найдавніших промислів – видобуток і торгівля сіллю – бере початок у Росії приблизно з XI – XII століть. Після встановлення князем Святославом податку на солеваріння (1137) варницями нерідко стали володіти князі, бояри і великі собори.

Періодично сіль ставала причиною народних хвилювань.

Соляні бунти 1648 піднялися в ряді російських міст після введення єдиного податку на сіль.

На початку XVIII століття Петром I було оголошено соляну монополію: всі права виробництва продукту тепер повністю належали державі. Тривало це до 1862 року, коли Олександр II прийняв указ про поступовий перехід соляних виробництв до приватних підприємців. Їм також було запроваджено акцизи, які проіснували до 1880 року.

Наприкінці ХІХ століття біля Росії був дефіцит солі. Компенсували його імпортом із країн Європи та Азії.

У наші дні висока цінність галіту, як сировини для синтезу каустичної соди та хлору, що служать основою для одержання ряду речовин:

алюмінію;
пластмаси;
папери;
скло;
мила.

Росія займає 19-те місце у світі з вироблення солі.

Сфера застосування

Мінерал є важливою сировиною для харчової та хімічної промисловості. За рік все населення земної кулі споживає приблизно 7000000 тонн солі. Без цієї речовини неможливо уявити приготування їжі.

Основне використання технічного галіту – як реагенту для боротьби з льодом: він сприяє утворенню кашки, що руйнує ожеледицю на асфальті. Щоб посилити дію галита, до нього додають кам'яну крихту чи пісок. Використання таких сумішей дозволяє ефективно і в короткий термін справлятися з зледенінням на дорогах.

Основні плюси технічної солі – галіта:

простий у використанні;
стійок до мінусових температур (до -30 ° С);
не завдає шкоди екології;
економічний;
невисокої вартості.

Подібний реагент з високою ефективністю служить і в нафтовидобутку: він розчиняє лід, пом'якшує ґрунт. При низьких температурних режимах соляний розчин закачується у готові свердловини та полегшує процес видобутку нафти.

Таблетована форма мінералу застосовується для очищення промислових казанів та систем обігріву. Засіб ефективно усуває накип та очищає воду від шкідливих бактерій.

У будівництві галіт – важливий елемент процесу виробництва силікатної цегли. Він надає будматеріалу стійкості до різких температурних перепадів і, відповідно, робить будівництво більш надійним.

По знаку зодіаку

Галіт має міцний і давній зв'язок із землею, подібно до кожної людини. Тому в ролі оберега ця речовина показана представникам будь-якого знаку зодіаку.

Лікувальні властивості

Галіт має чимало лікувальних властивостей:

Водно-сольовий розчин з додаванням йоду ефективний для прополіскування хворого горла;
При радикулітних болях ефективну допомогу надають мішечки з розпеченою сіллю, прикладені до проблемних місць;
Полоскання теплою солоною водою допомагають при зубному болю;
Загорнута у тканину гаряча сіль глибоко гріє грудну клітку при кашлі.

Відома корисна дія на організм соляних печер. Спеціально обладнані приміщення – галокамери, стіни, підлога та стеля яких покриті сіллю, а повітря насичене іонами корисних мінералів, є у всіх великих містах. Згідно з медичними дослідженнями, курс лікування в галокамерах прискорює одужання при низці захворювань, зміцнює імунітет, виводить токсини.

П'ять сеансів приблизно по 40 хвилин можуть зрівнятися за рівнем корисності двом тижням перебування на морському узбережжі.

Особливо корисні такі процедури для дітей. Наповнене іонами солоне повітря очищає дихальні шляхи, виводить з організму алергени та віруси. Така терапія обходиться без застосування додаткових лікарських засобів, що є особливо важливим для дитини.

Перебування в галокамері заспокоює нервову систему, сприяє зниженню тривожних станів, депресії, покращує сон. Але ця процедура, як і будь-яка інша, має низку протипоказань:

Алергія, індивідуальна нестерпність солей;
Підвищення температури;
Онкологія;
Гостра форма хронічних захворювань;
Епілепсія;
Туберкульоз;
Клаустрофобія;
Сильні психічні розлади;
наркозалежність;
Ішемічна хвороба серця;
Гіпертонія;
Кровотечі;
Захворювання нирок;
гнійні процеси;
Коронарна недостатність.

Перед процедурою краще отримати консультацію лікаря. Після схвалення лікування потрібно підготуватися до походу в соляну печеру: поїсти за годину до відвідування; півгодини після процедури не пити і не їсти. Протягом сеансу не можна спати та терти очі, щоб не отримати опік слизової оболонки.

Магічні властивості

Чаклунські властивості кам'яної солі та її роль як оберега згадуються в багатьох народних оповідях та легендах. Недарма Василиса Премудра обманює Кощія і пускає по хибному сліду за допомогою жмені солі, а Баба-Яга підносить її Івану-солдату, щоб та оберігала його у світі мертвих, куди він прямував у пошуках коханої. Європейські казки часто мають такий мотив: дівчина кидає сіль на стіл, за яким сидить її наречений. Сіль чарівним чином відганяє від нього злі чари, він прозріває і впізнає наречену.

Цей мінерал здавна вважався оберегом у військових. Відомо, що за часів Другої Світової війни фронтовики зберігали у себе мішечки з жменькою рідної землі та солі.

Існує чимало сильних змов на сіль для любовного привороту, захисту людини від пристріту, залучення щастя та удачі, від хвороб. Кожному знахареві відомо, що галіт робить міцніший зв'язок людини із землею і є потужним оберегом.

Такий амулет забезпечує власнику сильний захист від впливу злих людей, невдач з галіту, пошкоджень. Він здатний очистити розум і простір. Недарма вважається, що, насипавши біля порога та на підвіконня сіль, можна вберегти будинок від проникнення злих сил. Амулет можна виготовити, загорнувши щіпку речовини в клаптик бавовняної тканини. Його потрібно таємно від усіх носити із собою постійно.

Прикраси

У магазинах натурального каміння часто продають кристали галіту за досить високою вартістю. Їх купують колекціонери або ті, хто хоче використовувати мінерал для знезараження повітря в будинку.

У ювелірній справі галіт використовують дуже рідко.

Для збереження вихідного вигляду кристали обполіскують міцним соляним розчином або протирають спиртом, після чого відполірують оксамитовою серветкою.

Побутове використання

Галіт – унікальний мінерал із солоним смаком, що є джерелом всім відомої кам'яної солі. Без неї не можна уявити приготування їжі. За рік людині рекомендується споживати її у кількості 5-6 кг підтримки в організмі потрібного сольового балансу. Брак може викликати втрату сил, нездужання, особливо в спеку, коли сіль виводиться з потом. Таким чином, важливість галіта для організму важко переоцінити.

Хороша господиня знає – кам'яна сіль може бути незамінною у побуті:

Додавання її у звичний гель для душу перетворює його на ефективний скраб для тіла. Щоб приготувати засіб самостійно, можна змішати сіль із олією.
Спінений засіб для вмивання з додаванням щіпки солі ретельно очищає обличчя від чорних крапок.
Галіт використовується на кухні, щоб відтерти складні забруднення з посуду. Ефект посилюється, якщо змішати його із содою.
Ця ж суміш добре допомагає усунути неприємний запах у холодильнику та мікрохвильовій печі.
Злив можна почистити від засмічення, якщо змішати мінерал із содою та оцтом та залити склад у трубу.
Галіт із содою ефективно видаляють забруднення з фаянсу.
Повареною сіллю досить просто видалити плями від вина та чорнила з одягу, меблів та килимів.
Щоб кольорова білизна не полиняла, трохи солі додають у воду під час прання.
Для надання махровим рушникам м'якості їх рекомендується випрати у підсоленій воді.

Хімічна формула галіта (halite) - NaCl.

галіт - кам'яна сіль

Галіт, або кам'яна сіль: цей мінерал відомий кожній людині. їстівним мінераломМи стикаємося щодня, вживаючи його в їжу. Кам'яна сіль, кухонна сіль, столова сіль, харчова сіль - це назви одного і того ж широко відомого з найдавніших часів природного хлориду натрію.

Ми купуємо в пакетах білу дрібнокристалічну сіль, вона зазвичай буває йодованою. Ті, хто займається заготівлею овочів на зиму, набувають великої нейодованої сіль. Вважається, що йод надає непотрібної м'якості засоленим овочам. Ця сіль має великі кристали та сіруватий відтінок.

Мало хто замислюється, звідки береться сіль і як її переробляють на той продукт, який ми звикли бачити в магазинах. Сіль утворюється в озерах і лиманах, що пересихають, по берегах морів, що меліють. На території Казахстану широко відомі соляні озера Ельтон і Баскунчак, у Туркменії затока Кара-Богаз-Гол, що відноситься до акваторії Каспійського моря.

На початку 20 століття сіль добували випарюванням навіть із солоних озер на півдні Сибіру. У Хакасії цей мінерал отримували з води солоних озер, солеварні працювали до середини тридцятих років ХХ століття. Але внаслідок зміни клімату солоність озер знизилася і видобуток припинили.

Відомі та викопні пласти солі. Ця сіль утворилася при природному випаровуванні стародавніх заток і мілководних морів. Пласти можуть мати потужність до декількох сотень метрів і простягаються на величезні відстані. Так, у Канаді та США підземні пласти солі мають товщину до 350 метрів і простягаються від Аппалачів до річки Мічиган.

Природна сіль іноді просочує пласти пісковика та інших пористих порід. Так утворюються улюблені тваринами "солонці".

Природна сіль утворює кристали кубічної форми, колір її може бути білим, жовтуватим, блакитним, рожевим. Смак солі – солоний без гіркоти, на відміну смаку сильвина і карналіту, часто зустрічаються разом із галитом. Сильвін і карналітгірко-солоні, іноді палко-гіркі, і вживання їх в їжу помилково може викликати жорстокий розлад шлунка.

Сіль необхідна для життєдіяльності ссавців, зокрема людини. Тварини виходять із лісу «на солонці» і лижуть осадові породи, просочені сольовими розчинами. Нестача солі в їжі призводить до млявості, слабкості, підвищеної стомлюваності, особливо в спеку, коли сіль виводиться з потом. Нестача солі в жарку пору року призводить до руйнування кісткової та м'язової тканини, звідки організм витягує іони хлору та натрію для забезпечення життєдіяльності. Тому нестача солі може призвести до остеопорозу. Лікарі вважають, що наслідком нестачі солі можуть стати депресії, нервові та психічні захворювання.

У той же час надлишок солі в їжі призводить до підвищення кров'яного тиску, що негативно впливає на всі внутрішні органи.

Найдавніші солеварні, відомі історикам, знайдені у розкопках міста Провадія-Солониця у Болгарії. Місто існувало шість тисяч років тому до нашої ери. Вода із соляного озера випарювалася у великих глинобитних печах. Судячи з масштабів виробництва, сіль вироблялася у великій кількості протягом багатьох століть, можливо, тисячоліть.

В наш час сіль (галіт) використовується не лише як корисна харчова добавка. Ця сировина для виробництва хлору, соляної кислоти та гідроксиду натрію (каустичної соди). Солю посипають дороги міст у зимовий час для ліквідації льоду, і це далеко не всі сфери застосування «їстівного мінералу».