Реагенти заліза. Реагент визначення заліза (прямий метод). Яке потрібне обладнання для безреагентного очищення води від заліза

Відомий людям ще з давніх-давен: старовинні предмети побуту, виконані з цього матеріалу, вчені приписують до IV тисячоліття до нашої ери.

Життя людини неможливо уявити без заліза. Вважається, що залізо використовується для промислових потреб частіше за інші метали. З нього виготовляють найважливіші конструкції. Також залізо у невеликих кількостях міститься у крові. Саме зміст двадцять шостого елемента забарвлює кров у червоний колір.

Фізичні властивості заліза

У кисні залізо горить, утворюючи оксид:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

При нагріванні залізо може реагувати з неметалами:

Також при температурі 700-900 ° С вступає в реакцію з водяною парою:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂.

З'єднання заліза

Як відомо, оксиди заліза мають іони з двома ступенями окислення: +2 і + 3. Знати це вкрай важливо, адже для різних елементів будуть проводитися абсолютно різні якісні реакції.

Якісні реакції на залізо

Якісна реакція потрібна для того, щоб легко можна було визначити присутність іонів однієї речовини в розчинах або домішках іншої. Розглянемо якісні реакції двовалентного та тривалентного заліза.

Якісні реакції на залізо (III)

Визначити вміст іонів тривалентного заліза у розчині можна за допомогою лугу. При позитивному результаті утворюється основа – гідроксид заліза (III) Fe(OH)₃.

Отримана речовина нерозчинна у воді та має буре забарвлення. Саме бурий осад може свідчити про наявність іонів тривалентного заліза у розчині:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Також визначити іони Fe(III) можна за допомогою K₃.

Розчин хлориду заліза змішують із жовтуватим розчином кров'яної солі. В результаті можна побачити гарний синюватий осад, який і свідчитиме про те, що в розчині присутні іони тривалентного заліза. ви знайдете видовищні досліди вивчення властивостей заліза.

Якісні реакції на залізо (II)

Іони Fe²⁺ вступають у реакцію з червоною кров'яною сіллю K₄. Якщо при додаванні солі утворюється синюватий осад, ці іони присутні в розчині.

Переважна кількість виробленого хлорного залізавикористовується для очищення промислових та стічних вод.

Проблема очищення промислових та стічних вод є одним із найважливіших завдань охорони навколишнього середовища. Коагуляція - один із поширених методів очищення стічних вод. Сутність методу коагуляції полягає у взаємодії речовин, що забруднюють стоки, з мінеральними коагулянтами. Як коагулянти найчастіше використовують хлорне залізо,яке в результаті гідролізу утворює малорозчинний гідроксид заліза Fe(OH) 3 . У процесі утворення даного гідроксиду захоплюються неорганічні і органічні домішки з утворенням пухких пластівців, які можна легко видалити з стоків, що очищаються. . У процесі їх утворення та седиментації до структури включаються зважені речовини (мул, клітини планктону, великі мікроорганізми, залишки рослин тощо), колоїдні частинки та та частина іонів забруднень, які асоційовані на поверхні цих частинок. Висока швидкість осадження пластівців гідроксиду зумовлює перевага хлорного заліза перед сірчанокислим алюмінієм. Процес осадження шламу за допомогою хлорного заліза протікає швидше та глибше, крім того, хлорне залізо сприятливо впливає на біохімічне розкладання шламу. Витрата хлорного заліза становить 30 г на куб. метр стічних вод. Хімічна очистка стічних вод зменшує вміст нерозчинних домішок до 95% і розчинних до 25%.

При проведенні очищення стічних вод мікроорганізми та отруйні сполуки, що містяться у водах, руйнуються гіпохлоритом натрію.

Гіпохлорит натріюможна використовувати для обробки стічних вод, що містять солі амонію, фенольні сполуки, ртуть. Ступінь очищення сягає 99,9%.

В результаті проведених досліджень ефективності дезінфікуючих засобів, що застосовуються в харчовій промисловості, гіпохлорит натрію був оцінений як найбільш ефективний і економічний продукт. Він показав високу ефективність на практично всі види рослинних клітин, спор і бактерій. Зазвичай використовують розчин із вмістом 30 - 40 мг/л активного хлору.

Хлорне залізо застосовують також як каталізатор у процесах органічного синтезу, окислення нафтових бітумів, при отриманні термостійких смол. Він є енергійним хлоруючим агентом, тому може використовуватися для вибіркового вилучення окремих компонентів руд.

Водні розчини хлорного заліза мають м'які травильні властивості, тому їх застосовують для травлення друкованих плат, мідної фольги та металевих деталей перед нанесенням гальванічних покриттів.

Добре відомо застосування хлорного заліза як добавка до портландцементу для прискорення процесу схоплювання. Водоцементне відношення (В/Ц) рекомендується в межах від 0,4 до 0,5. Добавка хлорного заліза дозволяє підвищувати значення В/Ц. Добавка хлорного заліза збільшує міцність бетону.

Технічні властивості розчину хлорного заліза.

1. Масова частка хлорного заліза – не менше 40 %;

2. Щільність розчину при 20 °С – не менше 1,41 г/куб. см;

3. Масова частка хлористого заліза - трохи більше 1 %;

4. Масова частка нерозчинних у воді речовин – не більше 2%;

Якісні реакції на залізо (III)

Йонизаліза (III ) у розчині можна визначити за допомогою якісних реакцій. Проведемо деякі з них. Візьмемо для досліду розчин хлориду заліза ( III).

1. III) - реакція з лугом.

Якщо в розчині є іони заліза ( III ), утворюється гідроксид заліза ( III ) Fe(OH) 3 . Основа нерозчинна у воді та бурого кольору. (Гідроксид заліза ( II ) Fe(OH) 2 . - також нерозчинний, але сіро-зеленого кольору). Бурий осад вказує на присутність у вихідному розчині іонів заліза ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція з жовтою кров'яною сіллю.

Жовта кров'яна сіль – це гексаціанофераткаліяK 4 [ Fe( CN) 6]. (Для визначення заліза (II) використовують червону кров'яну сільK 3 [ Fe( CN) 6 ]). До порції розчину хлориду залізаприльємрозчин жовтої кров'яної солі. Синій осад берлінської блакиті* вказує на присутність у вихідному розчині іонів тривалентного заліза.

3 До 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція з роданідом калію.

Спочатку розбавляємо випробуваний розчин - інакше не побачимо очікуваного забарвлення. У присутності іона заліза (III) при додаванні роданіду калію утворюється речовина червоного кольору. Це - роданід заліза (III). Роданід від грецького "родеос" - червоний.

FeCl 3 + 3 КCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

Берлінська блакитна була отримана випадково на початку 18 століття в Берліні пофарбованих справ майстром Дісбахом. Дисбах купив у торговця незвичайний поташ (карбонат калію): розчин цього поташу при додаванні солей заліза виходив синім. Під час перевірки поташу виявилося, що він був прокаленс бичачою кров'ю. Фарба виявилася придатною для тканин: яскравою, стійкою та недорогою. Незабаром став відомий і рецепт отримання фарби: поташ сплавляли з висушеною кров'ю тварин і залізною тирсою. Вилуговуванням такого сплаву отримували жовту кров'яну сіль. Зараз берлінську блакит використовують для отримання друкарської фарби та підфарбовування полімерів .

Обладнання:колби, піпетка.

Техніка безпеки . Дотримуватися правил поводження з розчинами лугів та розчинами гексаціанофератів. Не допускати контакту розчинів гексаціанофератів із концентрованими кислотами.

Постановка досвіду – Олена Махіненко, текст- К.п.н. Павло Беспалов.

Хлорне залізо - неорганічна речовина, сіль соляної кислоти та заліза (III). Правильна назва – хлорид заліза (III), трихлорид заліза з формулою FeCl3.

Отримують з'єднання різними способами, зокрема економічно дешевим методом - з відходів під час виробництва хлориду титану і хлориду алюмінію.

Властивості

Темні кристали з червонувато-коричневим металевим блиском, які на повітрі швидко набувають іржаво-коричневого кольору. Дуже гігроскопічні, легко розчиняються у воді, утворюють кілька видів кристалогідратів. Найзатребуваніший з них - залізо хлорне 6-водне FeCl3 ∙ 6H2O. Розчинення у питній воді супроводжується виділенням тепла. Реактив розчиняється у спиртах, ацетоні. При нагріванні втрачає частину хлору, перетворюючись на хлорид двовалентного заліза.

Трихлорид заліза має окислювальні властивості, вступає в реакції з міддю та іншими металами, йодоводородом, оксидом заліза (III), деякими хлоридами металів. Якісною реакцією на реагент є реакція з фенолом. Декілька крапель FeCl3 фарбують розчин фенолу у фіолетовий колір.

Запобіжні заходи

Хлорид заліза (III) не горить і вибухає. У той же час він небезпечний для шкіри, органів дихання, очей, викликає припікання слизової оболонки шлунково-кишкового тракту. При роботі слід використовувати респіратори, окуляри, гумові рукавички. Якщо працювати з реактивом без рукавичок, він в'їдається в шкіру і дуже погано змивається. При чутливій шкірі або схильності до алергічних реакцій контакт може спричинити свербіж, подразнення і навіть хімічний опік.

Попадання бризок у вічі призводить до хімічного опіку. Якщо це сталося, слід негайно промити їх і звернутися до лікаря. Дуже небезпечне проковтування хлорного заліза. Робоче місце має бути обладнане вентиляцією, оскільки вдихати пари небезпечно.

Перевозити реактив можна будь-яким видом транспорту. Зберігають його у прохолодних складах без опалення, без доступу сонячних променів, у герметичній тарі, що захищає від контакту з повітрям.

Розчин трихлориду заліза корозійно активний, тому його зберігають у стійких до корозії ємностях.

Застосування

У продаж хлорне залізо надходить у вигляді твердої речовини та у вигляді розчину. У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви можете купити 6-водне хлорне залізо у вигляді шматків або кристалів, оптом та в роздріб. Є знижки, можливість самовивезення та доставка.

Реагент для визначення заліза(Прямий метод).

Прямий колориметричний метод для визначення заліза без депротеїнізації у сироватці та плазмі.

Співвідношенні: Зразок/Реагент 1/Реагент 2: 1/12.5/1. Два рідкі реагенти. Довжина хвилі 600 нм. Лінійність 1000 мкг/дл. Кінцева точка 5 хв при 37°С. Потрібний неодружений зразок. Стандарт включено до набору. Обсяги R1 та R2 зрівняні для автоматичних аналізаторів.

Детальніше

Біохімічні реагенти для визначення заліза в крові

Компанія «Ламес» пропонує купити набір біохімічних реагентів для визначення заліза в сироватці та плазмі колориметричним методом без депротеїнізації. Біохімічний аналіз для визначення заліза в крові призначається при підозрі на анемію, гіповітаміноз, різні інфекційні захворювання, а також порушення травлення. Найбільш поширеним став колориметричний аналіз: біохімічні реагенти залізо у крові показують максимально точно, а дослідження вважається простим у виконанні.

Суть та переваги методу

Вміст заліза у крові виявляється у кислому середовищі: під її впливом дисоціюють білкові комплекси, у результаті залізо відновлюється до двухвалентных іонів. Вони зв'язуються з хромогеном, і утворюється комплекс із вираженим забарвленням. За її інтенсивністю колориметричним методом визначається кількість заліза в крові, норма та відхилення від неї.

Використання цього методу має кілька переваг:

1. Простота у використанні. Аналіз може проводитися вручну або за допомогою напівавтоматичних аналізаторів, що не вимагає складного обладнання.
2. Висока точність дослідження. Воно дозволяє розпізнати навіть незначні відступи від норми та використовувати отримані дані при постановці діагнозу.
3. Низька вартість біохімічних реагентів. Наша компанія пропонує придбати готові набори для багаторазових досліджень.

Переваги замовлення у компанії «Ламес»

Наша організація постачає якісні біохімічні реагенти від перевірених іноземних партнерів, гарантується висока точність та результативність аналізів. Пропонуються разові чи регулярні постачання біохімічних реагентів – ви можете придбати їх із доставкою на вигідних умовах.