Реагенти заліза. Хлорне залізо – реагент для очищення води. Технічні характеристики розчину хлорного заліза

Знезалізнення та деманганація води. Як забрати залізо з води?

Знезалізнення- Видалення заліза і марганцю з води - це складне завдання для побуту і виробництва. Немає універсального методу попри всі випадки, який був би при цьому економічно виправданий на всіх об'єктах. Якби він був, ми б усе про нього знали. Однак, багато методів і кожен з них застосовується в певних межах і, звичайно, має свої недоліки. Більшість людей пишуть мені: «Павло, залізо у воді. Фірми пропонують різні методи від 30 до 150 тисяч карбованців. Кому вірити? Що робити?

Зверху на фільтрі встановлюють

Клапан управління являє собою систему каналів, якими рухається вода, запірний механізм, що направляє воду по потрібному на даному етапі циклу каналу і блок управління з електроприводом для автоматичного клапана, або ручку для ручного перемикання режимів для ручного клапана управління.

Фільтри бувають трициклові для безреагентних знезалізнювачів або п'ятициклові для реагентного промивання. Реагентне промивання - це не просто розпушування завантаження, а пропускання через завантаження реагенту (наприклад, розчину калію перманганату) для більш глибокого очищення завантаження і відновлення її каталітичних властивостей.

Перемикаючи режими за допомогою ручки або автоматично за рахунок електронного блоку управління ми організуємо промивання фільтра.

Під час промивання фільтра вода не надходить до споживача, а викидається у дренаж (каналізацію).

Промивання відбувається у кілька етапів, там є свої важливі нюанси. Рекомендую вивчити

Після завершення чергового промивання фільтр знову готовий до роботи. Завантаження фільтра за правильної експлуатації зазвичай «живе» (працює) від 3-5 років.

Окислення та фільтрація піролюзитом (MnO2).

Цей метод чудово підходить для видалення невеликої кількості двовалентного заліза Fe(OH)3 у простих умовах та для невеликої витрати води. Високий pH, відсутність органіки та сірководню у воді – обов'язкові умови. Суть методу в тому, що ми окислюємо залізо за допомогою чарівного компонента завантаження фільтра без аерації, без дозації, без озону, без реагентів – лише знезалізувач із завантаженням: сорбент + піролюзит.

Піролюзит- Це природний мінерал. Діоксид марганцю. Його застосовують для виробництва батарейок. З нього роблять марганцівку (KMnO 4) і взагалі він досить широко застосовується у хімічній промисловості. У водопідготовці піролюзит MnO2 використовується як каталітичний матеріал видалення заліза, марганцю, органічних сполук, сірководню, тому що піролюзит є непоганим окислювачем.

Піролюзит у водопідготовці- Матеріал унікальний. Майже всі каталітичні матеріали виготовлені з використанням піролюзиту:

BIRM - це легкий складнопористий алюмосилікат з нанесенням піролюзиту як зовнішній каталітичний шар. Ідея супер, але живе не довго і боїться органіки.

Greensand Plus - кварцовий пісок із нанесенням піролюзиту на поверхню крупиць. Працює лише при постійній дозації гіпохлориту або промиванні марганцівкою.

МЖФ, МСК, Pyrolox, Сорбент МСі безліч інших матеріалів - все це зроблено із застосуванням піролюзиту.

При цьому піролюзит- це мінерал, що містить 75-95% MnO2, він поставляється гранульованим, відповідної фракції. Дешевий, але дуже тяжкий. Для його промивання потрібний швидкий потік води. Чим більший діаметр колони, тим більше потрібний тиск у системі для створення потоку потрібної швидкості для зрідження завантаження.

Однак, піролюзит можна використовувати як реагентну добавку до сорбенту МС для видалення без окислення невеликої кількості заліза та марганцю. У Вас одна колона – знезалізувач із завантаженням – сорбент + піролюзит. без реагентів. Без аерації чи іншого виду окислювача. Ця система певною мірою унікальна. Ніякий інший матеріал, крім піролюзиту, не здатний роками окислювати метали розчинені у воді без активного окислення або реагентної регенерації. Тому що ми використовуємо не продукти, що містять піролюзит (BIRM, Greensand, МЖФ тощо), а власне сам піролюзит. У процесі експлуатації він практично не витрачається, може трохи «пилити» — давати сіру воду — стираючись вимиватися у водопровід у режимі фільтрації, але це стосується не лише піролюзиту, а й взагалі завантажень. Можна поставити вугільний фільтр з картриджем на виході, щоб уникнути попадання частинок піролюзиту у водопровід і рекомендую встановлювати систему зворотного осмосу для отримання питної води на кухні, т.к. за деяких додаткових умов піролюзит може віддавати марганець споживачеві, можливе незначне перевищення ГДК.

Умови використання ПІРОЛЮЗИТУ як окислювач заліза:

• Залізо Fe(OH)2<3мг/л
• Марганець Mn2+<0,2мг/л
• pH >6,8
• Перманганатна окислюваність<2
• Сірководень< 0,005

Якщо ці умови дотримуються - я рекомендую використовувати колону 1354 для отримання до 1,5 куб м чистої води на годину. Промивання фільтра слід робити раз на кілька днів. У випадку з ручним клапаном можна розтягнути цикл для промивання раз на тиждень.

Вартість знезалізувача на піролюзіті

Іонний обмін (Пом'якшення)

Для видалення різних домішок із води, у тому числі розчинених металів та органічних сполук, вже понад 50 років використовують іонообмінні смоли — катіоніти та аніоніти у різних комбінаціях, що потребують регенерації кухонною сіллю NaCl у таблетках.

Процес видалення солей та металів на іонообмінних смолах називається пом'якшенням. Спочатку цей метод застосовувався і зараз застосовується переважно для видалення солей жорсткості (солі кальцію, магнію). Однак зараз є великий вибір іонообмінних смол і для видалення заліза, а так само органіки.

Іонообмінні смоли – це дуже велика тема. Ми говоримо тут виключно про побутове водоочищення і я повідомлятиму тільки те, що слід знати про смоли в ключі нашого завдання — очистити воду в частому будинку, або на малому виробництві від розчинених металів.

Що ж являє собою Смола? Це синтетичні кульки, виготовлені із полімерних матеріалів. Вони дуже дрібні, їх багато, вони схожі на дрібну ікру мінтаю, щуки або на тобіко — ікру летючої риби. Ми, монтажники водоочищення, навіть заради гри називаємо смолу «ікрою» на професійному сленгу.

Суть процесу пом'якшенняпринципово відрізняється від знезалізнення. Смоли не окислюють і не переводять розчинені речовини у тверду форму для подальшого фільтрування, а заміщають («вбирають») розчинені речовини у воді на катіони натрію, який не надає воді такої якості, як жорсткість. Загальна сольова насиченість води при цьому залишається незмінною або зростає. Це залежить від типу розчинених речовин, що забирає смола.

Виходячи з вищесказаного, виникає важливий параметр іонообмінних смол — іонообмінна. ємність смоли.Місткість смоли подібна до ємності електричної батарейки. Є запас натрію, який у процесі іонного обміну поступово витрачається, цим знижується здатність смоли забирати з води розчинені речовини. Коли закінчується натрій – закінчується і очищення – вода проходить через товщу смоли, не змінюючи своїх властивостей.

Ми заздалегідь розраховуємо роботу пом'якшувача таким чином, щоб зробити регенрацію (промивання) смоли розчином кухонної солі до настання відчутного зниження ємності. Цей період називається у водоочищенні фільтроциклом.Про розрахунок кількості смоли, солі для регенерації, фільтроцикла читайте у статті про пом'якшення.

Такі мультикомпонентні завантаження, як Екотар, Екомікс, FeroSoft, АПТ-2, Ionoferз різними індексами А, В, Сі т.д. призначені для видалення іонним шляхом розчинених солей, металів, органічних сполук, а також широкого спектру інших речовин: важкі метали, іони амонію, залізоорганічні сполуки, фосфор, кальцій, кремній та багато інших.

Як я вже сказав – смола регенерується за допомогою таблетованої кухонної солі NaCl, сіль продається на всіх будівельних ринках, у магазинах сантехніки, коштує приблизно 7$ за 30кг мішок. Витрата солі визначається в основному кількістю речовин, що видаляються.

У середньому близько 1 мішка солі на місяць йде на пом'якшення води.

Зворотний осмос.

Системи зворотного осмосу - це інший спосіб очищення води. Тут ми маємо справу з фільтруванням води крізь мембрану. Грубо кажучи це сітка, якою проходять молекули води, але з проходять молекули солей жорсткості і розчинених металів. При цьому затримані молекули не утворюють осаду на поверхні мембрани, а відразу зливаються в дренаж (каналізацію). У процесі фільтрації у зворотному осмосі вода поділяється на два потоки. пермеат(очищена)і концентрат(брудна вода) .

У середньому 1 куб.м. очищеної води ми отримуємо півтора куба концентрату, який треба кудись зливати.

Системи зворотного осмосу ефективні при видаленні розчинених металів та солей жорсткості. Вони не заміняють одні речовини іншими, як іонообенні смоли, а реально очищають воду від домішок, у цьому величезна перевага зворотного осмосу. Але це, мабуть, найдорожчий процес очищення води і з причин доцільності його найрідше використовують для видалення розчиненого заліза та марганцю.

Однак, при високих вмістах розчиненого двовалетного Fe2+ заліза та низькому pH<7 осмос может быть весьма эффективен для удаления 20 и выше мг, потому что молекулы железа гораздо крупнее пор мембраны — их легко фильтровать.

Розповісти друзям

Відомий людям ще з давніх-давен: старовинні предмети побуту, виконані з цього матеріалу, вчені приписують до IV тисячоліття до нашої ери.

Життя людини неможливо уявити без заліза. Вважається, що залізо використовується для промислових потреб частіше за інші метали. З нього виготовляють найважливіші конструкції. Також залізо у невеликих кількостях міститься у крові. Саме вміст двадцять шостого елемента забарвлює кров у червоний колір.

Фізичні властивості заліза

У кисні залізо горить, утворюючи оксид:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

При нагріванні залізо може реагувати з неметалами:

Також при температурі 700-900 ° С вступає в реакцію з водяною парою:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂.

З'єднання заліза

Як відомо, оксиди заліза мають іони з двома ступенями окислення: +2 і + 3. Знати це вкрай важливо, адже для різних елементів будуть проводитися абсолютно різні якісні реакції.

Якісні реакції на залізо

Якісна реакція потрібна для того, щоб легко можна було визначити присутність іонів однієї речовини в розчинах або домішках іншої. Розглянемо якісні реакції двовалентного та тривалентного заліза.

Якісні реакції на залізо (III)

Визначити вміст іонів тривалентного заліза у розчині можна за допомогою лугу. При позитивному результаті утворюється основа – гідроксид заліза (III) Fe(OH)₃.

Отримана речовина нерозчинна у воді та має буре забарвлення. Саме бурий осад може свідчити про наявність іонів тривалентного заліза у розчині:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Також визначити іони Fe(III) можна за допомогою K₃.

Розчин хлориду заліза змішують із жовтуватим розчином кров'яної солі. В результаті можна побачити гарний синюватий осад, який і свідчитиме про те, що в розчині присутні іони тривалентного заліза. ви знайдете видовищні досліди вивчення властивостей заліза.

Якісні реакції на залізо (II)

Іони Fe²⁺ вступають у реакцію з червоною кров'яною сіллю K₄. Якщо при додаванні солі утворюється синюватий осад, ці іони присутні в розчині.

Переважна кількість виробленого хлорного залізавикористовується для очищення промислових та стічних вод.

Проблема очищення промислових та стічних вод є одним із найважливіших завдань охорони навколишнього середовища. Коагуляція - один із поширених методів очищення стічних вод. Сутність методу коагуляції полягає у взаємодії речовин, що забруднюють стоки, з мінеральними коагулянтами. Як коагулянти найчастіше використовують хлорне залізо,яке в результаті гідролізу утворює малорозчинний гідроксид заліза Fe(OH) 3 . У процесі утворення даного гідроксиду захоплюються неорганічні і органічні домішки з утворенням пухких пластівців, які можна легко видалити з стоків, що очищаються. . У процесі їх утворення та седиментації до структури включаються зважені речовини (мул, клітини планктону, великі мікроорганізми, залишки рослин тощо), колоїдні частинки та та частина іонів забруднень, які асоційовані на поверхні цих частинок. Висока швидкість осадження пластівців гідроксиду зумовлює перевага хлорного заліза перед сірчанокислим алюмінієм. Процес осадження шламу за допомогою хлорного заліза протікає швидше та глибше, крім того, хлорне залізо сприятливо впливає на біохімічне розкладання шламу. Витрата хлорного заліза становить 30 г на куб. метр стічних вод. Хімічна очистка стічних вод зменшує вміст нерозчинних домішок до 95% і розчинних до 25%.

При проведенні очищення стічних вод мікроорганізми та отруйні сполуки, що містяться у водах, руйнуються гіпохлоритом натрію.

Гіпохлорит натріюможна використовувати для обробки стічних вод, що містять солі амонію, фенольні сполуки, ртуть. Ступінь очищення сягає 99,9%.

В результаті проведених досліджень ефективності дезінфікуючих засобів, що застосовуються в харчовій промисловості, гіпохлорит натрію був оцінений як найбільш ефективний і економічний продукт. Він показав високу ефективність на практично всі види рослинних клітин, спор і бактерій. Зазвичай використовують розчин із вмістом 30 - 40 мг/л активного хлору.

Хлорне залізо застосовують також як каталізатор у процесах органічного синтезу, окислення нафтових бітумів, при отриманні термостійких смол. Він є енергійним хлоруючим агентом, тому може використовуватися для вибіркового вилучення окремих компонентів руд.

Водні розчини хлорного заліза мають м'які травильні властивості, тому їх застосовують для травлення друкованих плат, мідної фольги та металевих деталей перед нанесенням гальванічних покриттів.

Добре відомо застосування хлорного заліза як добавка до портландцементу для прискорення процесу схоплювання. Водоцементне відношення (В/Ц) рекомендується в межах від 0,4 до 0,5. Добавка хлорного заліза дозволяє підвищувати значення В/Ц. Добавка хлорного заліза збільшує міцність бетону.

Технічні властивості розчину хлорного заліза.

1. Масова частка хлорного заліза – не менше 40 %;

2. Щільність розчину при 20 °С – не менше 1,41 г/куб. см;

3. Масова частка хлористого заліза - трохи більше 1 %;

4. Масова частка нерозчинних у воді речовин – не більше 2%;

Які бувають методи очищення води від заліза

Концентрація домішок заліза у питній воді має бути не більше 0,3 мг/л. Як правило, у підземних свердловинних водах Росії вміст цього забруднення перевищено у кілька разів. У зв'язку з цим постає питання, як очистити воду від заліза до питних норм. Вибір методу очищення залежить від форми заліза, що знаходиться у воді. Вибрати правильний метод знезалізнення води можна, зробивши розширений хімічний аналіз і провівши з водою ряд фізичних тестів: відстоювання, струшування, контакт з повітрям, візуальний огляд. Від правильного вибору способу очищення води від заліза залежить працездатність та термін служби встановлення водоочисного обладнання.

• Очищення води від двовалентного заліза, як правило, воно виявляється у свердловинах у більшості випадків. Застосовують каталітичне знезалізнення піщаних фільтрах з попередньою аерацією води за допомогою компресора. Такий підхід дозволяє додатково видалити марганець та сірководень. Застосовуються каталітичні матеріали, що фільтрують. Докладно як працює така схема можна переглянути на нашому сайті .
• Очистити воду від колоїдного залізата колоїдних домішок можна за допомогою коагулювання спеціальним реагентом. У деяких випадках паралельно до коагулювання застосовується дозування гіпохлориту натрію. Далі скоагульовані і окислені частинки відфільтровуються на завантаженні, що фільтрує. Детально про природу колоїдних частинок та сутність методу очищення від колоїдного заліза читайте на нашому сайті .
  
• Очищати воду від органічного залізаможна двома способами: 1) Окисленням органіки - реагентний спосіб за допомогою дозування гіпохлориту натрію або озонування. 2) Безреагентний спосіб – після каталітичного знезалізувача встановлюється органопоглинач на спеціальній іонообмінній смолі Purolite А500P для селективного видалення органічних домішок.
• Очищення води від бактеріального заліза - залізобактеріїпроводитися після звичайного знезалізнення шляхом встановлення бактерицидної ультрафіолетової лампи відповідної продуктивності. Або фільтрацією через посріблене активоване вугілля. Якщо застосовувалося дозування реагенту (гіпохлориту натрію або озону), бактеріальне залізо автоматично видаляється.

Які форми утримання заліза у підземній воді

Залізо в підземній воді може перебувати у таких станах:

• Розчинене, двовалентне іонне залізо. Саме в цій формі залізо знаходиться у свердловинах до надходження на поверхню землі. Без доступу повітря воно так і залишається у розчиненому стані. Після контакту з киснем повітря вода каламутніє та випадає осад тривалентного заліза. Швидкість випадання осаду залежить від величини кислотно-лужного балансу води.
• Тривалентне нерозчинне залізо- іржа, оксиди заліза, рудий осад. Утворюється при взаємодії розчиненого двовалентного заліза з повітрям, тобто при надходженні води зі свердловини на поверхню. Виявляється на внутрішній поверхні трубопроводів. Загальне залізо складається із суми розчиненого та нерозчиненого. В аналізі не завжди вказується співвідношення двовалентного та тривалентного заліза. Якщо фахівець бере пробу води на джерелі, то за зовнішніми ознаками він повинен розуміти приблизне співвідношення. Або додавати реагент, що фіксує це співвідношення. Від цього залежить мінімізація вартості обладнання для очищення води.
• Колоїдне залізознаходиться у зваженому стані у воді і не здатне осісти природним чином під дією сили тяжіння. Колоїдні частинки мають розмір менше 1 мікрона і не видаляються на фільтруючих завантаженнях, так як останні мають розмір пір більше 5 мікрон. Цей вид заліза не реєструється в аналізі води. Розпізнати його може досвідчений спеціаліст. Про те, як його розпізнати і як з ним боротися у наступному розділі.
• Органічне залізо- знаходиться у вигляді великих органічних молекул, у центрі яких знаходиться атом заліза. Що б за аналізом води зрозуміти, що таке залізо перебувати у воді, потрібно подивитися параметр "перманганатна окислюваність", якщо він перевищений більше 4 одиниць, то така форма заліза у вас у воді. Як правило, також підвищений параметр кольоровість і каламутність. Аераційною колоною та подальшою фільтрацією на гранульованому матеріалі таке залізо не видаляється.
• Бактеріальне залізо- утворюються павутиноподібні скупчення коричневого кольору, колоніями. Таких скупчень може бути до 20, наприклад, у відрі з водою, що постояла деякий час. Такий вид заліза трапляється рідко, за певних хімічних умов. Важливо відзначити:від форми вмісту заліза у підземній воді виникають певні проблеми, з якими стикається споживач і відповідно вибирається той чи інший метод підготовки води. Розглянемо які проблеми викликають перелічені форми заліза у воді.

Розчинене залізо Колоїдне залізо Бактеріальне залізо

Проблеми пов'язані з високим вмістом заліза у воді

Залежно від цього, як і формі міститься залізо у питній воді, виникають ті чи інші візуальні ознаки. У першому наближенні за цими ознаками можна визначити, який тип заліза міститься у цій воді, і зрозуміти, який метод знезалізнення потрібно застосовувати для очищення. Звичайно ж, остаточне і точне рішення приймає фахівець виходячи з повного хімічного аналізу води, що очищається.

• Двохвалентне, розчинене залізо - самапоширена проблема з водою, трапляється у 70% випадків. Може відчуватися металевий присмак, і каламутний вигляд. Вода зі свердловини надходить абсолютно прозора, але постоявши 10-50 хв на відкритому повітрі, вона каламутніє і випадає світло-коричневий осад. Це те нерозчинне вже тривалентне залізо.
• У випадку з колоїдним залізомспостерігається зворотна картина. Вода з джерела надходить вже каламутна. Потім, постоявши деякий час у ємності від 1 години до 3 днів, світлішає, і зважені колоїдні частинки поступово осідають на дно, утворюючи осад білого або коричневого кольору. Це очевидна ознака колоїдного заліза. У колоїдних частках може бути не лише залізо, а й мінеральні солі, бактерії, органіка. Колоїдні частинки складніше очистити, ніж звичайне двовалентне залізо. Внаслідок того, що колоїдні частинки мають однаковий заряд і відштовхуються одна від одної і не піддаються осадженню. За звичайним аналізом води не можна визначити наявність колоїдного заліза.
• Органічне залізоможе себе ні як не проявляти, і визначити його наявність можна лише за вихідним аналізом води. Проблематика органічного заліза у питній воді у цьому, що його досить важко видалити до норм 0,3 мг/л. Іон заліза сильними хімічними зв'язками вбудовується у молекулу органіки та видалити його складно. При професійному підборі обладнання, реагентів та фільтруючих матеріалів, розуміючи походження проблеми, це завдання можна ефективно вирішити.
• Бактеріальне залізоу нашій десятирічній практиці спостерігалося рідко. Має місце наступна цікава картина із залізом. Вода після системи очищення заліза прозора і, постоявши в ємності, не випадає іржавий осад. Але через 1-2 дні утворюються дрібні коричневі пластівці розміром 0,5-1 см в обсязі. Наприклад, в 12 літровому відрі і може бути до 10-20 штук, розташованих колоніями у всьому обсязі води. Це очевидна ознака наявності бактеріального заліза або залізобактерій. Як правило, у такій воді перевищено Загальне Мікробне Число (ОМЧ) понад 50 КУО. Розмір ДЕЯ розшифровується як колонії утворюють одиниці.

Яке потрібне обладнання для безреагентного очищення води від заліза

Для кожного розглянутого виду заліза використовується своє обладнання, фільтри та засипні матеріали. Оскільки розчинене чи іонне чи двухвалентное залізо зустрічається у свердловинах у 70 % випадків, розглянемо, яке обладнання та матеріали використовуються видалення саме цього виду заліза. Система безреагентного знезалізнення води складається з чотирьох модулів:

Перша частина -Це попередній механічний фільтр. Фільтрує великі частинки понад 10 мікронів.

Друга частина - Це система напірної аерації води. Без системи аерації видалити розчинене залізо неможливо. Система аерації складається із спеціального компресора AP-2 або LP-12, датчик потоку Brio 2000 (пр-во Італія) або імпульсний водолічильник, пластиковий балон потрібного розміру, реле включення та відключення компресора,клапан скидання надлишкового повітря.

Третя частина Після аераційної системи встановлюється сам фільтр знезалізняча. Складається з пластикового балона, армованого скловолокном, дренажно-розподільча система, блок керування потоками води, матеріал, що фільтрує, і гравійний підтримуючий шар. Пластиковий балон підбирається індивідуально за необхідною продуктивністю. Блок управління може бути автоматичним або ручним. Фільтраційний матеріал є душею фільтра та підбирається фахівцем виходячи з повного аналізу води. Які бувають фільтруючі матеріали для очищення води від заліза можна переглянути. Гравійна підкладка - це спеціально підготовлений кварцовий пісок розміром частинок 2-5 мм або 4-7 мм.

Наприкінці системи зазвичай встановлюють остаточну фільтрацію як вугільного картриджа. Після такої системи на виході маємо воду із концентрацією заліза нижче 0,3 мг/л. Докладніше про принцип роботи фільтра знезалізнення можна подивитися.

Реагентне знезалізнення води

Реагентне знезалізнення використовується рідше, ніж безреагентне. Реагенти для окислення застосовуються у разі високих концентрацій заліза, марганцю, органіки, бактеріальних забруднень та сірководню. Справа в тому, що у кисню, який використовується в безреагентному знезалізненні - низька здатність, що окислює, порівняно гіпохлоритом натрію, перманганатом калію і озоном. Тому якщо в аналізі води ми спостерігаємо концентрацію заліза вище 6-8 мг/л, наявність органічних забруднень, бактеріального заліза, то з великою ймовірністю тут потрібно використовувати реагентне знезалізнення води. Вибір реагенту залежить від аналізу води та фінансових можливостей замовника. Найчастіше використовується гіпохлорит натрію. Дозування марганцівки застаріло та практично не використовується. Очищення води від заліза озонуванням застосовується рідко через високу вартість. Склад обладнання при реагентному очищенні відрізняється наявністю насоса, що дозує, і ємності з реагентом. У деяких випадках використовується аераційна ємність великих розмірів для збільшення площі та часу контакту реагенту з водою, що очищається. На виході системи очищення встановлюється вугільний балонний фільтр видалення залишкового хлору.

12 причин залишити заявку у нас

Весь ціновий діапазон ринку водоочищення;

11 років досвіду роботи;

Гарантія на обладнання 3 роки;

Гарантія на якість води на виході 2 роки;

Повне розкриття комплектації до дрібниць;

Безкоштовний аналіз води до та після системи знезалізнення;

Досвід роботи зі складними водами у регіонах Росії;

Наявність сервісного відділу та відділу з продажу витратних фільтруючих матеріалів;

Прямі поставки обладнання та витратних матеріалів від провідних Американських, Європейських, Китайських та Російських виробників: Clack, Structural, Canature, Wave Сyber, Ranxin, Seko, Bayer та інші;

Консервація обладнання на зиму, регулярні акції та спецпропозиції;

Аналіз води в акредитованій лабораторії ІСВОД центр з отриманням оригіналів аналізів води з печаткою;

Для об'єктів по П'ятницькому, Волоколамському, Новоризькому, Рубльовському, Можайському, Мінському, Київському, Калузькому, Ленінградському, Дмитрівському, Варшавському та Сімферопольському шосе додаткова знижка .

Які матеріали для очищення води від заліза вибрати

Змінні засипки, що фільтрують, є душею фільтра. Від їх правильного підбору залежить термін роботи фільтра знезалізувача. За способом видалення заліза матеріали поділяються на іонообмінні та каталітичні. Іонний спосіб застосовується рідко через проблематики окислення іонів заліза всередині самої гранули смоли. Цей процес називається отруєнням смоли залізом. Витягти окислене тривалентне залізо досить складно. Іонний метод застосовується для пом'якшення води. Каталітичний метод має на увазі хімічний процес окиснення заліза на поверхні гранули матеріалу. Далі залізо вимивається зворотним потоком води. У 90% випадків застосовують каталітичний метод. Найчастіше підійдуть такі матеріали як Сорбент АС, Сорбент МС, Birm, МЖФ.

За способом виробництва матеріали бувають природні - це корисні копалини та синтетичні. Яскравий представник природного завантаження – цеоліт, діатоміт, апок, кізельгур та інші. Синтетичні засипні матеріали виробляються частково із природних компонентів нанесенням на них каталітичного матеріалу – оксиду марганцю за спеціальною технологією. Найпоширеніший каталізатор Birm. Також поширені МЖФ, Greensand. Докладніше про всі використовувані фільтруючі засипки для видалення заліза з води дивіться нижче.

Раніше ми вже публікували статтю Знезалізнення та деманганація води, де описали основні способи, якими можна досягти видалення заліза з води. У цій статті зупинимося докладніше на очищенні води від заліза без реагентів.

Приблизно вже 10 років практично для всіх підземних вод, які використовуються для нецентралізованого водопостачання, видалення заліза з води — одна з найнагальніших проблем. Залізо у воді - досить велика, хоч і проблема, тому що залізо досить швидко окислюється, і забарвлює в характерний рудий колір сантехніку, білизну при пранні, воду в каструлі або склянці. Крім того, крім такого неестетичного прояву, залізо дуже швидко виводить з ладу фільтри для отримання питної води.

Видалення заліза з води зазвичай пов'язане з такими діями, як видалення марганцю та видалення сірководню. Марганець у воді – ще більша проблема, ніж наявність заліза у воді. Хоч він і не несе "рудуватості", але є більш небезпечною речовиною. Марганець - це важкий метал, який при перевищенні гранично допустимої кількості у воді, крім технічних проблем, може призводити до різноманітних хвороб. Сірководень - це також шкідлива речовина, але зазвичай цей газ знаходиться в невеликих кількостях і заважає виключно тим, що надає воді характерного неприємного запаху тухлих яєць.

Безреагентне знезалізнення води – це найбільш економічно вигідний процес видалення заліза із води. Основний принцип безреагентного знезалізнення води - це використання як "реагент" кисню повітря. Другий найбільш відомий елемент - це використання спеціального каталізатора, на якому з'єднуються розчинене у воді залізо та кисень.

Кисень повітря потрапляє у воду в процесі аерації води або знаходиться там спочатку - ще зі свердловини, так би мовити. Безреагентне знезалізнення води найбільш повно відбувається в тому випадку, якщо у воді міститься надлишок кисню - тобто кисню вистачає на все залізо. Відповідно, залежно від типу каталізатора, стадію аерації води можна пропустити, якщо вміст заліза у воді менший за певну величину.

Але найкраще, звичайно, використовувати аерацію води в будь-якому випадку - і окислення заліза повніше, і не зненацька зненацька раптова зміна складу води. Так, різке підвищення вмісту заліза може викликати проскок заліза, і може виникнути враження, що знезалізник перестав працювати. Однак, якщо аератор води є, то такого просто не може бути.

Ще один маловикористовуваний, проте сильно підвищує ефективність знезалізнення, елемент безреагентного знезалізнення води - це турбулізатор потоку води. Турбулізатор потоку води - це спеціальна вставка, яка дає можливість найбільш повного змішування кисню повітря та води.

Найвідоміший етап безреагентного знезалізнення води – це каталізатор для окислення заліза. Як каталізатор використовуються найрізноманітніші речовини — і активоване вугілля, і алюмосилікати, і доломіт і так далі тощо. Каталізатори відрізняються терміном дії – деякі можуть працювати довго, десятки років. А деякі – 2-3 роки.

Ця різниця у терміні роботи каталізатора залежить від того, як зроблено матеріал. Так, більшість каталізаторів є інертним матеріалом, який зовні "побризканий" власне активною речовиною, яка дає залізу реагувати з киснем води та осідати у вигляді іржі.

Відповідно, каталізатор такого "напиленого" типу працює лише до того часу, поки активний шар не зітреться - а каталізатор дуже часто (залежно від кількості заліза у воді) промивається, щоб вимити іржу. Гранули матеріалу труться одна об одну - що, природно, стирає активний шар. Відповідно, каталізатор перетворюється на звичайне вугілля або пісок за 2-3 роки.

Каталізатори іншого типу (які, власне, ми пропонуємо) є активною речовиною від поверхні до глибини. І в процесі роботи гранули, звісно, ​​стираються. Але каталізатор залишається каталізатором і видаляє залізо довгі роки.

Зрозуміло, каталізатори першого типу дешевші. Але їх потрібно частіше міняти. Каталізатори другого типу дорожчі — але й змінюються вони значно рідше.

Отже, очищення води від заліза без реагентів – це не містика, а реальність 🙂

За матеріалами http://stop-zalizo.a-water.info/