Назва найпростіших органічних речовин. Органічні речовини. Класи органічних речовин

Всі речовини, що містять вуглецевий атом, крім карбонатів, карбідів, ціанідів, тіоціонатів та вугільної кислоти, являють собою органічні сполуки. Це означає, що вони можуть створюватися живими організмами з атомів вуглецю за допомогою ферментативних або інших реакцій. На сьогоднішній день багато органічних речовин можна синтезувати штучно, що дозволяє розвивати медицину та фармакологію, а також створювати високоміцні полімерні та композитні матеріали.

Класифікація органічних сполук

Органічні сполуки є найчисельнішим класом речовин. Тут є близько 20 видів речовин. Вони різні за хімічними властивостями, відрізняються фізичними властивостями. Їхня температура плавлення, маса, леткість і розчинність, а також агрегатний стан за нормальних умов також різні. Серед них:

• вуглеводні (алкани, алкіни, алкени, алкадієни, циклоалкани, ароматичні вуглеводні);
• альдегіди;
• кетони;
• спирти (двохатомні, одноатомні, багатоатомні);
• прості ефіри;
• складні ефіри;
• карбонові кислоти;
• аміни;
• амінокислоти;
• вуглеводи;
• жири;
• білки;
• біополімери та синтетичні полімери.

Дана класифікація відображає особливості хімічної будови та наявність специфічних атомних груп, що визначають різницю властивостей тієї чи іншої речовини. У загальному вигляді класифікація, в основі якої лежить конфігурація вуглецевого скелета, що не враховує особливостей хімічних взаємодій, виглядає інакше. Відповідно до її положень, органічні сполуки поділяються на:

• аліфатичні сполуки;
• ароматичні речовини;
• гетероциклічні речовини.

Дані класи органічних сполук можуть мати ізомери у різних групах речовин. Властивості ізомерів різні, хоча їхній атомний склад може бути однаковим. Це випливає із положень, закладених А. М. Бутлеровим. p align="justify"> Також теорія будови органічних сполук є керівною основою при проведенні всіх досліджень в органічній хімії. Її ставлять на один рівень із Менделєєвським Періодичним законом.

Саме поняття про хімічну будову запровадив А. М. Бутлеров. В історії хімії воно з'явилося 19 вересня 1861 року. Раніше в науці існували різні думки, а частина вчених заперечувала наявність молекул і атомів. Тому в органічній та неорганічній хімії не було жодного порядку. Понад те, немає закономірностей, якими можна було будувати висновки про властивості конкретних речовин. При цьому були і сполуки, які за однакового складу виявляли різні властивості.

Твердження А. М. Бутлерова багато в чому спрямували розвиток хімії в потрібне русло і створили для неї міцний фундамент. За допомогою неї вдалося систематизувати накопичені факти, а саме, хімічні або фізичні властивості деяких речовин, закономірності вступу їх у реакції та інше. Навіть передбачення шляхів отримання сполук та наявність деяких загальних властивостей стало можливим завдяки цій теорії. А головне, А. М. Бутлеров показав, що структуру молекули речовини можна пояснити з погляду електричних взаємодій.

Логіка теорії будови органічних речовин

Оскільки до 1861 року в хімії багато хто відкидав існування атома або молекули, то теорія органічних сполук стала революційною пропозицією для вченого світу. І оскільки сам Бутлеров А. М. виходить лише з матеріалістичних висновків, йому вдалося спростувати філософські уявлення про органіку.

Йому вдалося показати, що молекулярну будову можна розпізнати дослідним шляхом у вигляді хімічних реакцій. Наприклад, склад будь-якого вуглеводу можна з'ясувати за допомогою спалювання його певної кількості та підрахунку утвореної води та вуглекислого газу. Кількість азоту в молекулі аміну підраховується також при спалюванні шляхом вимірювання об'єму газів та виділення хімічної кількості молекулярного азоту.

Якщо розглядати судження Бутлерова про хімічну будову, яка залежить від структури, у зворотному напрямку, то напрошується новий висновок. А саме: знаючи хімічну будову та склад речовини, можна емпірично припустити її властивості. Але найголовніше - Бутлеров пояснив, що в органіці зустрічається безліч речовин, що виявляють різні властивості, але мають однаковий склад.

Загальні положення теорії

Розглядаючи та досліджуючи органічні сполуки, Бутлеров А. М. вивів деякі найважливіші закономірності. Він об'єднав їх у положення теорії, що пояснює будову хімічних речовин органічного походження. Положення теорії такі:

• у молекулах органічних речовин атоми з'єднані між собою у строго певній послідовності, яка залежить від валентності;
• хімічна будова – це безпосередній порядок, згідно з яким з'єднані атоми в органічних молекулах;
• хімічна будова зумовлює наявність властивостей органічної сполуки;
• в залежності від будови молекул з однаковим кількісним складом можлива поява різних властивостей речовини;
• всі атомні групи, що у освіті хімічної сполуки, мають взаємний вплив друг на друга.

Усі класи органічних сполук побудовані згідно з принципами цієї теорії. Заклавши основи, Бутлер А. М. зміг розширити хімію як область науки. Він пояснив, що завдяки тому, що в органічних речовинах вуглець виявляє валентність рівну чотирьом, зумовлюється різноманіття даних сполук. Наявність багатьох активних атомних груп визначає приналежність речовини до певного класу. І саме за рахунок наявності специфічних атомних груп (радикалів) з'являються фізичні та хімічні властивості.

Вуглеводні та їх похідні

Дані органічні сполуки вуглецю та водню є найпростішими за складом серед усіх речовин групи. Вони представлені підкласом алканів та циклоалканів (насичених вуглеводнів), алкенів, алкадієнів та алкатрієнів, алкінів (ненасичених вуглеводнів), а також підкласом ароматичних речовин. У алканах всі атоми вуглецю з'єднані лише одинарної З-З зв'язком, через що до складу вуглеводню вже не може бути вбудований жоден атом Н.

У ненасичених вуглеводнях водень може вбудовуватися за місцем наявності подвійний С=З зв'язку. Також З-З зв'язок може бути потрійний (алкіни). Це дозволяє цим речовин вступати у безліч реакцій, пов'язаних з відновленням або приєднанням радикалів. Всі інші речовини для зручності вивчення їхньої здатності вступати в реакції розглядаються як похідні одного з класів вуглеводнів.

Спирти

Спиртами називаються складніші, ніж вуглеводні органічні хімічні сполуки. Вони синтезуються внаслідок перебігу ферментативних реакцій у живих клітинах. Найбільш типовим прикладом є синтез етанолу з глюкози внаслідок бродіння.

У промисловості спирти одержують із галогенових похідних вуглеводнів. В результаті заміщення галогенового атома на гідроксильну групу та утворюються спирти. Одноатомні спирти містять лише одну гідроксильну груп, багатоатомні - дві і більше. Прикладом двоатомного спирту є етиленгліколь. Багатоатомний спирт – це гліцерин. Загальна формула спиртів R-OH (R - вуглецевий ланцюг).

Альдегіди та кетони

Після того, як спирти вступають у реакції органічних сполук, пов'язані з відщепленням водню від спиртової (гідроксильної) групи, замикається подвійний зв'язок між киснем і вуглецем. Якщо ця реакція проходить по спиртовій групі, розташованій у кінцевого вуглецевого атома, то в результаті утворюється альдегід. Якщо вуглецевий атом зі спиртової розташований не на кінці вуглецевого ланцюга, результатом реакції дегідратації є отримання кетону. Загальна формула кетонів – R-CO-R, альдегідів R-COH (R – вуглеводневий радикал ланцюга).

Ефіри (прості та складні)

Хімічна будова органічних сполук цього класу ускладнена. Прості ефіри сприймаються як продукти реакції між двома молекулами спиртів. При відщепленні води від них утворюється з'єднання зразка R-O-R. Механізм реакції: відщеплення протона водню від одного спирту та гідроксильної групи від іншого спирту.

Складні ефіри - продукти реакції між спиртом та органічною карбоновою кислотою. Механізм реакції: відщеплення води від спиртової та карбонової групи обох молекул. Водень відщеплюється від кислоти (за гідроксильною групою), а сама ОН-група відокремлюється від спирту. Отримане з'єднання зображується як R-CO-O-R, де буковий R позначені радикали - інші ділянки вуглецевого ланцюга.

Карбонові кислоти та аміни

Карбоновими кислотами називаються особливі речовини, які відіграють важливу роль у функціонуванні клітини. Хімічна будова органічних сполук така: вуглеводневий радикал (R) з приєднаною до нього карбоксильною групою (СООН). Карбоксильна група може розташовуватися тільки у крайнього атома вуглецю, тому що валентність С групи (-СООН) дорівнює 4.

Аміни - це простіші сполуки, які є похідними вуглеводнів. Тут у будь-якого атома вуглецю міститься амінний радикал (-NH2). Існують первинні аміни, у яких група (-NH2) приєднується до одного вуглецю (загальна формула R-NH2). У вторинних амінів азот з'єднується із двома вуглецевими атомами (формула R-NH-R). У третинних амінів азот з'єднаний з трьома вуглецевими атомами (R3N), де р - радикал, вуглецевий ланцюг.

Амінокислоти

Амінокислоти - комплексні сполуки, що виявляють властивості і амінів, і кислот органічного походження. Існує кілька їх видів залежно від розташування амінної групи по відношенню до карбоксильної. Найбільш важливими є альфа-амінокислоти. Тут амінна група розташована у атома вуглецю, до якого приєднана карбоксильна. Це дозволяє створювати пептидний зв'язок та синтезувати білки.

Вуглеводи та жири

Вуглеводи є альдегідоспирт або кетоспирт. Це сполуки з лінійною або циклічною структурою, а також полімери (крохмаль, целюлоза та інші). Їх найважливіша роль клітині - структурна і енергетична. Жири, а точніше ліпіди, виконують самі функції, лише беруть участь у інших біохімічних процесах. З погляду хімічної будови жир є складним ефіром органічних кислот та гліцерину.

Тема: КЛАСИФІКАЦІЯ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН, ОСНОВИ НОМЕНКЛАТУРИ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Цілі уроку:

освітні:Сформувати поняття ізомерії, структурної формули, ізомерів. Ознайомити з принципами класифікації органічних сполук за будовою вуглецевого ланцюга та функціональними групами і на цій основі дати початковий огляд основних класів органічних сполук. Дати загальне уявлення про основні засади формування назв органічних сполук міжнародної номенклатури.

виховні:Формування наукової картини світу, виховання почуття патріотизму з прикладу Бутлерова.

розвиваючі:Розвивати вміння учнів порівнювати, узагальнювати, проводити аналогію.

Тип уроку: урок комбінований

Методи ведення:

загальні:пояснювально-ілюстративний

приватні: словесно-наочний

конкретні: бесіда

Устаткування: схема класифікації органічних сполук

1.Організаційний момент – 5 хв

2.Перевірка домашнього завдання – 25 хв

3.Пояснення та закріплення нового матеріалу – 55 хв

4.Домашнє завдання – 3 хв

5.Підсумки уроку – 2 хв

1.Організаційний момент:Привітання, перевірка відвідуваності.

2. Перевірка домашнього завдання

? який зв'язок називається сигма зв'язком?

який зв'язок пі?

Назвіть механізми розриву хімічного зв'язку

3.Пояснення нового матеріалу:

На минулому занятті ми говорили, наскільки велика кількість відомих органічних сполук. У цьому безкрайньому океані легко потонути навіть досвідченому хіміку. Тому вчені завжди прагнуть класифікувати якусь безліч «по поличках», навести лад у своєму господарстві. До речі, не заважає це робити і кожному з нас зі своїми речами, щоб будь-якої миті знати, де що знаходиться.

Класифікувати речовини можна за різними ознаками, наприклад, за складом, будовою, властивостями, застосуванням - за такою звичною логічною системою ознак. Оскільки до складу всіх органічних сполук входять атоми вуглецю, то, очевидно, найважливішою ознакою класифікації органічних речовин може бути порядок їх сполуки, тобто будова. За цією ознакою всі органічні речовини поділені на групи залежно від того, який кістяк (скелет) утворюють вуглецеві атоми, чи включає цей кістяк будь-які інші атоми, крім вуглецю.

Давайте розглянемо докладніше цю класифікацію, використовуючи таку схему:

атоми вуглецю, з'єднуючись один з одним, можуть утворювати ланцюги різної довжини. Якщо такий ланцюг не замкнутий, речовина відноситься до групи ациклічних(нециклічних) сполук. Замкнений ланцюжок вуглецевих атомів дозволяє назвати речовину циклічним.Атоми вуглецю в ланцюжку можуть бути пов'язані як простими (одинарними), і подвійними, потрійними (кратними) зв'язками. Якщо в молекулі є хоча б один кратний вуглець-вуглецевий зв'язок, вона називається ненасиченийабо ненасиченою,в іншому випадку - граничної (насиченої).Якщо замкнутий ланцюжок циклічної речовини становлять лише атоми вуглецю, воно називається карбоциклічним.Однак замість одного або декількох атомів вуглецю в циклі можуть виявитися атоми інших елементів, наприклад, азоту, кисню, сірки. Їх іноді називають гетероатомами,а з'єднання - гетероциклічним.У групі карбоциклічних речовин є особлива «поличка», де розташовані речовини з особливим розташуванням подвійних і одинарних зв'язків у циклі. одна з таких речовин - бензол. Бензол, його найближчі та далекі «родичі» називаються ароматичнимиречовинами, а решта карбоциклічних сполук - аліциклічні.

В основі класифікації лежить будова молекули.

Ациклічні сполуки – з'єднання з відкритим (незамкненим) ланцюгом вуглецевих атомів. Такі сполуки називають аліфатичними сполуками або сполуками жирного ряду.

Граничні з'єднання - З'єднання, що мають у своєму складі одинарні зв'язки.

Ненасичені з'єднання – сполуки, у яких присутні подвійні чи потрійні (кратні) зв'язки.

Циклічні сполуки – сполуки, в яких вуглецеві атоми утворюють цикли, бувають карбоциклічними та гетероциклічними.

Карбоциклічні – циклічні сполуки, утворені лише вуглецевими атомами, бувають аліциклічними та ароматичними.

Гетероциклічні сполуки – цикли, до складу яких крім атомів вуглецю входять інші атоми – гетероатоми (азот, сірка, кисень)

Основні класи органічних сполук

Вуглеводні - Найпростіші органічні сполуки, до складу яких входять тільки вуглець і водень. Вони бувають граничними (алкани), ненасиченими (алкени, алкіни, алкадієни та ін) і ароматичними (арени).

При заміні атомів водню у вуглеводні на інші атоми або групи атомів –функціональні групи - Утворюються численні класи органічних сполук (спирти, альдегіди, кетони, карбонові кислоти, ефіри, аміни, амінокислоти та ін).

Запишемо таблицю:

Номенклатура органічних речовин

Номенклатура - це система назв, що вживаютьсяу будь-якій науці.

На зорі розвитку органічної хімії відомих речовин живої природи було досить мало. Вчені того часу могли дозволити собі вигадувати для кожної речовини власну назву, яка часто навіть не вкладалася в одне слово, та ще й не одне. Такі назви найчастіше відображали походження речовини або найяскравішу її властивість: оцтову кислоту, гіркоминдальну олію (бензальдегід), гліцерин (від грецьк.- солодкий) , формальдегід (від латинського - мураха). Такі назви називаються очевидними. Тривіальна номенклатура - Назви, що історично склалися.Вони широко поширені у хімії для позначення речовин простої будови. З накопиченням експериментального матеріалу з'ясувалося, що багато речовин мають схожі властивості, тобто належать до однієї групи (класу) сполук. На всі речовини цього класу почали поширювати схожі назви речовин.

Число відомих органічних сполук зростає у геометричній прогресії. Хімікам різних країн стало важко спілкуватися, оскільки ті самі речовини мали різні назви, а під однією назвою мали на увазі кілька речовин. Виникли великі складнощі із назвами складних молекул. Щоб вирішити цю проблему, хіміки всіх країн, що входять до Міжнародної спілки теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК), створили спеціальний комітет, який виробив основи єдиною для всіх органічних речовинноменклатури. Цю номенклатуру називають міжнародною чи номенклатурою ІЮПАК.

Для того, щоб вміти користуватися нею, потрібно добре знати назви перших представників гомологічного ряду граничних вуглеводнів (від етану до декану) та кількох найпростіших граничних радикалів (метил, етил, пропил).

Запишемо таблицю:

Основні засади номенклатури ІЮПАК

1.Основу назви речовини становить назву граничного вуглеводню з тим самим числом вуглецевих атомів, що у найдовшої ланцюга ациклической молекули.

Положення заступника, функціональних груп та кратнихзв'язків у головному ланцюзі позначається за допомогою цифр.

Заступники, функціональні групи та кратні зв'язки вказуються у назві за допомогою префіксів (ті самі приставки, але специфічні, хімічні) та суфіксів.

При написанні назви всі цифри відокремлюються одна віддруга комами, а від букв - дефісами.

СН 3 - СН = СН - СН 3 Н 2 N - СН 2 - СООН

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 _ - СН 3 СН 3 – СН 2 – СН 2 – ВІН

CН 3 – СН 2 – NН 2 CН 3 – СН 2 – СН 2 – NО 2

Розглянемо ізомерію органічних речовин

? Що таке ізомерія?

Приклад: СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 3 СН 3 - СН 2 (СН 3) - СН 2 - СН 3

3. Домашнє завдання:

Л.А. Цвєтков «Органічна хімія – 10» §3;

4. Підсумки:Таким чином, сьогодні ми познайомилися із класифікацією, номенклатурою та ізомерією органічних речовин. Оцінка за урок.

Найпростіша класифікація полягає в тому. що всі відомі речовини ділять на неорганічні та органічні. До органічних речовин відносять вуглеводніта їх похідні. Всі інші речовини – неорганічні.

Неорганічні речовиниза складом ділять на прості та складні.

Прості речовинискладаються з атомів одного хімічного елемента та поділяються на метали, неметали, благородні гази. Складні речовини складаються з атомів різних елементів, що хімічно пов'язані один з одним.

Складні неорганічні речовини за складом та властивостями розподіляють за такими найважливішими класами: оксиди, основи, кислоти, амфотерні гідроксиди, солі.

• Оксиди- Це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких - кисень зі ступенем окиснення (-2). Загальна формула оксидів: Е m Про n де m - число атомів елемента Е, а n - число атомів кисню. Оксиди, у свою чергу, класифікують на солеутворюючі та несолеутворюючі. Солеутворюючі діляться на основні, амфотерні, кислотні, яким відповідають основи, амфотерні гідроксиди, кислоти відповідно.
• Основні оксиди- це оксиди металів у ступенях окиснення +1 та +2. До них відносяться:
  • оксиди металів головної підгрупи першої групи ( лужні метали) Li - Fr
  • оксиди металів головної підгрупи другої групи ( Mg та лужноземельні метали) Mg - Ra
  • оксиди перехідних металів у нижчих ступенях окиснення
• Кислотні оксиди-утворюють неметали з С.О. більше +2 та метали зі С.О. від +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СО 2 , SiO 2 , CrO 3 і Mn 2 O 7). Виняток: у оксидів NO 2 та ClO 2 немає відповідних кислотних гідроксидів, але їх вважають за кислотні.
• Амфотерні оксиди-утворені амфотерними металами із С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 і РЬО).
• Несолетворні оксиди- оксиди неметалів із С.О.+1, +2 (З, NO, N 2 O, SiO).
• Підстави- це складні речовини, що складаються з атомів металу та однієї або кількох гідроксогруп (-ОН). Загальна формула основ: М(ОН) у, де у - число гідроксогруп, що дорівнює ступеню окислення металу М (як правило, +1 і +2). Підстави поділяються на розчинні (луги) та нерозчинні.
• Кислоти-(кислотні гідроксиди)- це складні речовини, що складаються з атомів водню, здатних заміщатися на атоми металу, та кислотних залишків. Загальна формула кислот: Н х Ас, де Ас – кислотний залишок (від англійського «acid» – кислота), х – число атомів водню, що дорівнює заряду іона кислотного залишку.
• Амфотерні гідроксиди- це складні речовини, що виявляють і властивості кислот, і властивості основ. Тому формули амфотерних гідроксидів можна записувати і у формі кислот, і у формі основ.
• Солі- це складні речовини, що складаються з катіонів металу та аніонів кислотних залишків. Таке визначення відноситься до середніх солей.
• Середні солі- це продукти повного заміщення атомів водню в молекулі кислоти атомами металу або повного заміщення гідроксогруп у молекулі основи кислотними залишками.
• Кислі солі- Атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації основи надлишком кислоти. Щоб правильно назвати кислу сіль,необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро- або дигідро- в залежності від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі. Наприклад, KHCO 3 – гідрокарбонат калію, КH 2 PO 4 – дигідроортофосфат калію. Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати лише дві і більше основні кислоти.
• Основні солі- гідроксогрупи основи (OH-) частково заміщені кислотними залишками. Щоб назвати основну сіль,необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідроксо- або дигідроксо- в залежності від числа ВІН – груп, що входять до складу солі. Наприклад, (CuOH) 2 CO 3 – гідроксокарбонат міді (II). , Що містять у своєму складі дві і більше гідроксогруп.
• Подвійні солі- у їх складі присутні два різні катіони, виходять кристалізацією зі змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами. Наприклад, KAl(SO 4) 2 , KNaSO 4.
• Змішані солі- у їх складі присутні два різні аніони. Наприклад, Ca(OCl)Cl.
• Гідратні солі (кристаллогідрати) - До їх складу входять молекули кристалізаційної води. Приклад: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.

Класифікація органічних речовин

З'єднання, що складаються тільки з атомів водню та вуглецю, називають вуглеводнями. Перш ніж розпочати даний розділ, запам'ятай, для спрощення запису, хіміки не розписують у ланцюжках вуглецю та водню, проте не забувай що вуглець утворює чотири зв'язки, і якщо на малюнку вуглець зв'язаний двома зв'язками, то ще двома він пов'язаний з воднями, хоч останнє і не вказано:

Залежно від будови вуглецевого ланцюга органічні сполуки поділяють на з'єднання з відкритим ланцюгом - ациклічні(аліфатичні) та циклічні- із замкнутим ланцюгом атомів.

Циклічніділяться на дві групи: карбоциклічніз'єднання та гетероциклічні.

Карбоциклічні сполуки, у свою чергу, включають два ряди сполук: аліциклічніі ароматичні.

Ароматичні сполукив основі будови молекул мають плоскі вуглецевмісні цикли з особливою замкнутою системою π-електронів. утворюють загальну π-систему (єдина π-електронна хмара).

Як ациклічні (аліфатичні), і циклічні вуглеводні можуть містити кратні (подвійні чи потрійні) зв'язку. Такі вуглеводні називають ненасиченими(ненасиченими), на відміну від граничних(насичених), що містять лише одинарні зв'язки.

Пі-зв'язок (π-зв'язок) - ковалентний зв'язок, що утворюється перекриття p-атомних орбіталей. На відміну від сигма-зв'язку, здійснюваної перекриванням s-атомних орбіталей вздовж лінії з'єднання атомів, пі-зв'язки виникають при перекриванні p-атомних орбіталей по обидва боки від лінії з'єднання атомів.

У разі утворення ароматичної системи, наприклад, бензолу C6H6, кожен із шести атомів вуглецю знаходиться у стані sp2 - гібридизації і утворює три сигми-зв'язки з валентними кутами 120°. Четвертий p-електрон кожного атома вуглецю орієнтується перпендикулярно площині бензольного кільця. У цілому нині виникає єдина зв'язок, поширюється попри всі атоми вуглецю бензольного кільця. Утворюються дві області пі-зв'язків великої електронної щільності по обидва боки від площини сигма-зв'язків. При такому зв'язку всі атоми вуглецю в молекулі бензолу стають рівноцінними і, отже, подібна система стійкіша, ніж система з трьома локалізованими подвійними зв'язками.

Граничні аліфатичні вуглеводні називають алканами, вони мають загальну формулу З n Н 2n + 2 де n - число атомів вуглецю. Стара їхня назва часто вживається і в даний час - парафіни:

Ненасичені аліфатичні вуглеводні з одним потрійним зв'язком називають алкінами. Їх загальна формула З n Н 2n - 2

Граничні аліциклічні вуглеводні - циклоалкани, їх загальна формула З n Н 2n:

Ми розглянули класифікацію вуглеводнів. Але якщо в цих молекулах один або більше атомів водню замінити на інші атоми або групи атомів (галогени, гідроксильні групи, аміногрупи та ін), утворюються похідні вуглеводнів: галогеновиробні, кисневмісні, азотовмісні та інші органічні сполуки.

Атоми чи групи атомів, які визначають характерні властивості даного класу речовин, називаються функціональними групами.

Вуглеводні в їх похідні з тією ж функціональною групою утворюють гомологічні ряди.

Гомологічним рядом називають ряд сполук, що належать до одного класу (гомологів), що відрізняються один від одного за складом на ціле число груп -СН 2 - (гомологічну різницю), що мають подібну будову і, отже, подібні хімічні властивості.

Подібність хімічних властивостей гомологів значно полегшує вивчення органічних сполук.

Заміщені вуглеводні

• Галогенопохідні вуглеводнівможна розглядати як продукти заміщення у вуглеводнях одного або кількох атомів водню атомами галогенів. Відповідно до цього можуть існувати граничні і ненасичені моно-, лі-, три- (в загальному випадку полі-) галогенопроизводные.Загальна формула галогенопроизводних граничних вуглеводнів R-Г. , Прості та складні ефіри.
• Спирти- похідні вуглеводнів, в яких один або кілька атомів водню заміщені на гідроксильні групи. Спирти називають одноатомними, якщо вони мають одну гідроксильну групу, і граничними, якщо вони - похідні алканів.
• Феноли- похідні ароматичних вуглеводнів (ряду бензолу), в якому один або кілька атомів водню в бензольному кільці заміщені на гідроксильні групи.
• Альдегіди та кетони- Похідні вуглеводнів, що містять карбонільну групу атомів (карбоніл). У молекулах альдегідів один зв'язок карбонілу йде на з'єднання з атомом водню, інший - з вуглеводневим радикалом.
• Прості ефіриявляють собою органічні речовини, що містять два вуглеводневі радикали, з'єднані атомом кисню: R=О-R або R-О-R 2 .Радикали можуть бути однаковими або різними. Склад простих ефірів виражається формулою З n Н 2n +2O.
• Складні ефіри- сполуки, утворені заміщенням атома водню карбоксильної групи у карбонових кислотах на вуглеводневий радикал.
• Нітросполуки- похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів водню заміщені на нітрогрупу -NO2.
• Аміни- З'єднання, які розглядають як похідні аміаку, в якому атоми водню заміщені на вуглеводневі радикали.В залежності від природи радикалу аміни можуть бути аліфатичними. Залежно кількості заміщених на радикали атомів водню розрізняють первинні аміни, вторинні, третинні. В окремому випадку у вторинних, а також третинних амінів радикали можуть бути однаковими. Первинні аміни можна також розглядати як похідні вуглеводнів (алканів), у яких один атом водню заміщений на аміногрупу. Амінокислоти містять дві функціональні групи, з'єднані з вуглеводневим радикалом, - аміногрупу -NH 2 і карбоксил-СOОН.

Відомі й інші важливі органічні сполуки, які мають кілька різних або однакових функціональних груп, довгі лінійні ланцюги, пов'язані з кільцями бензольними. У разі суворе визначення приналежності речовини до якогось певному класу неможливо. Ці сполуки часто виділяють у специфічні групи речовин: вуглеводи, білки, нуклеїнові кислоти, антибіотики, алкалоїди та ін. В даний час відомо також багато сполук, які можна віднести і до органічних, і до неорганічних. Їх називають елементоорганічних сполук. Деякі їх можна розглядати як похідні вуглеводнів.

Номенклатура

Для назви органічних сполук використовують 2 номенклатури – раціональну та систематичну (ІЮПАК) та тривіальні назви.

Складання назв за номенклатурою ІЮПАК:

1) Основу назви сполуки становить корінь слова, що позначає граничний вуглеводень з тим самим числом атомів, як і головний ланцюг.

2) До кореня додають суфікс, що характеризує ступінь насиченості:

Ан (граничний, немає кратних зв'язків);

Ен (за наявності подвійного зв'язку);

Ін (за наявності потрійного зв'язку).

Якщо кратних зв'язків кілька, то суфіксі вказується число таких зв'язків (-дієн, -трієн і т.д.), а після суфікса обов'язково вказується цифрами положення кратного зв'язку, наприклад:

СН 3 -СН 2 -СН = СН 2 СН 3 -СН = СН-СН 3

бутен-1 бутен-2

СН 2 = СН-СН = СН 2

Такі групи як нітро-, галогени, вуглеводневі радикали, що не входять до головного ланцюга, виносяться в приставку. При цьому вони перераховуються за абеткою. Положення заступника вказується цифрою перед приставкою.

Порядок складання назви наступний:

1. Знайти найдовший ланцюг атомів С.

2. Послідовно пронумерувати атоми вуглецю головного ланцюга, починаючи з найближчого до розгалуження кінця.

3. Назва алкану складається з назв бічних радикалів, перерахованих в алфавітному порядку із зазначенням положення в головному ланцюгу, та назви головного ланцюга.

Хімічна мова, до складу якої як одна з найбільш специфічних частин входить хімічна символіка (включає і хімічні формули), є важливим активним засобом пізнання хімії і тому вимагає чіткого і усвідомленого застосування.

Хімічні формули- Це умовні зображення складу та будови хімічно індивідуальних речовин за допомогою хімічних символів, індексів та інших знаків. При вивченні складу, хімічної, електронної та просторової будови речовин, їх фізичних та хімічних властивостей, ізомерії та інших явищ застосовують хімічні формули різних видів.

Особливо багато видів формул (найпростіші, молекулярні, структурні, проекційні, конформаційні та інших.) застосовують щодо речовин молекулярного будови — більшості органічних речовин і порівняно невеликий частини неорганічних речовин за нормальних умов. Значно менше видів формул (найпростіші) застосовують щодо немолекулярних сполук, будова яких наочно відбивають шаростержневы моделі і схеми кристалічних структур чи його елементарних осередків.

Складання повних та коротких структурних формул вуглеводнів

Приклад:

Скласти повну та коротку структурні формули пропану С3Н8.

Рішення:

1. Записати в рядок 3 атоми вуглецю, з'єднати їх зв'язками:

С–С–С

2. Додати рисочки (зв'язку) так, щоб від кожного атома вуглецю відходило 4 зв'язки:

4. Записати коротку структурну формулу:

СН 3 -СН 2 -СН 3

Таблиця розчинності

Перший підхід -за природою вуглеводневого скелета

I. Ациклічні чи аліфатичніз'єднання - не містять цикл:

граничні (насичені, парафінові)

ненасичені (ненасичені) з подвійними, потрійними зв'язками.

ІІ. Карбоциклічні(в циклі тільки вуглець) сполуки:

аліциклічні – насичені та ненасичені циклічні вуглеводні;

ароматичні - пов'язані циклічні сполуки з особливими ароматичними властивостями.

ІІІ. Гетероциклічнісполуки - у складі циклу гетероатоми (heteros – інший).

Другий підхід –за природою функціональної групи, що визначає хімічні властивості сполуки.

Номенклатура органічних сполук

1) 1892 (Женева, Міжнародний хімічний конгрес) - женевська;

2) 1930 р. (Льєж, Міжнародний союз теоретичної та прикладної хімії - International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) - льєзька;

Тривіальна номенклатура : назви дають випадково.

Хлороформ, сечовина.

Дерев'яний спирт, винний спирт.

Мурашина кислота, янтарна кислота.

Глюкоза, сахароза тощо.

Раціональна номенклатура : в основі «раціональна ланка» - назва найпростішого представника класу + назви заступників (починаючи з найпростішого) із зазначенням кількості за допомогою приставок ді-, три-, тетра-, пента-.

Зустрічається для простих органічних сполук, особливо у старій хімічній литературе.

Положення заступників зазначають латинськими літерами

або словами "симетричний" ( сімм-), "несиметричний" ( несимм-), орто-(про-), мета- (м-), пара-(п-),

літерами N-(у азоту), О-(у кисню).

Номенклатура IUPAC (міжнародна)

Основні засади цієї системи номенклатури такі.

1. В основі - найдовший вуглеводневий ланцюг зі старшою функціональною групою, що позначається суфіксом.

2. Атоми вуглецю в ланцюзі нумеруються послідовно з того кінця, до якого ближче розташована старша функціональна група.

При нумерації перевага (за інших рівних умов) має подвійний, потім потрійний зв'язок.

Якщо обидва варіанти нумерації рівнозначні, то напрямок вибирається таким чином, щоб сума цифр, що вказують положення заступників, була найменшою (правильніше – в якій першою є менша цифра).

3. До основи назви додаються, починаючи з найпростішої, назви заступників, при необхідності – із зазначенням їхньої кількості за допомогою приставок ді-, три-, тетра-, пента-.

При цьому для кожногозаступника вказують його номер у ланцюзі.

Положення, назву заступників вказують у префіксі перед назвою ланцюга, відокремлюючи цифри дефісом.

Для функціональних груп цифра може стояти перед назвою ланцюга або після назви ланцюга перед або після назви суфікса з відокремленням дефісом;

4. Назви заступників (радикалів) можуть бути системними та тривіальними.

Алкільні радикали називають, змінюючи закінчення -анна -ілу назві відповідного алкану.

У назві радикала відбивається тип атома вуглецю, що має вільну валентність: атом вуглецю, пов'язаний

з одним вуглецевим атомом, називається первинним СН 3 ,

з двома – вторинним
,

з трьома – третинним

з чотирма – четвертинним .

Інші радикали, маючи чи не маючи закінчення -ілзазвичай носять тривіальну назву.

Двохвалентні радикали мають закінчення -єнабо - іден.

Базове з'єднання	Назва	Структура радикалу	Назва
Одновалентні радикали
		CH 3 -CH 2 -
CH 3 -CH 2 -CH 3		СH 3 -CH 2 -CH 2 -
			Ізопропіл ( друг-пропил)
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3		CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -
			друг-Бутіл
	Вибутий		Вибуток
			трет-Бутіл
CH 3 (CH 2) 3 CH 3		CH 3 (CH 2) 3 CH 2 –	(н-аміл)
	Ізопентан		Ізопентил (ізоаміл)
	Неопентан		Неопентіл
		CH 2 =CH-CH 2 -
		CH 3 -CH=CH-	Пропенил
	Класифікація органічних речовин Залежно від типу будови вуглецевого ланцюга органічні речовини поділяють на: ациклічні та циклічні. граничні (насичені) та ненасичені (ненасичені). карбоциклічні та гетероциклічні. аліциклічні та ароматичні. Ациклічні сполуки - органічні сполуки, в молекулах яких відсутні цикли і всі атоми вуглецю з'єднані один з одним у прямі або розгалужені відкриті ланцюги. У свою чергу серед ациклічних сполук виділяють граничні (або насичені), які містять у вуглецевому скелеті лише одинарні вуглець-вуглецеві (С-С) зв'язки та ненасичені (або ненасичені), що містять кратні - подвійні (С=С) або потрійні (С≡ З) зв'язку. Циклічні сполуки - хімічні сполуки, в яких є три або більше зв'язаних атомів, що утворюють кільце. Залежно від того, якими атомами утворені цикли розрізняють карбоциклічні сполуки та гетероциклічні сполуки. Карбоциклічні сполуки (або ізоциклічні) містять у своїх циклах лише атоми вуглецю. Ці сполуки поділяються на аліциклічні сполуки (аліфатичні циклічні) і ароматичні сполуки. Гетероциклічні сполуки містять у складі вуглеводневого циклу один або кілька гетероатомів, найчастіше якими є атоми кисню, азоту чи сірки. Найпростішим класом органічних речовин є вуглеводні – сполуки, утворені виключно атомами вуглецю та водню, тобто. формально немає функціональних груп. Оскільки вуглеводні, немає функціональних груп їм можлива лише класифікація на кшталт вуглецевого скелета. Вуглеводні залежно від типу їх вуглецевого скелета ділять на підкласи: 1) Граничні ациклічні вуглеводні звуться алкани. Загальна молекулярна формула алканів записується як C n H 2n+2 де n — кількість атомів вуглецю в молекулі вуглеводню. Ці сполуки не мають міжкласових ізомерів. 2) Ациклічні ненасичені вуглеводні поділяються на: а) алкени - в них присутня тільки одна кратна, а саме одна подвійна C = C зв'язок, загальна формула алкенів C n H 2n , б) алкін – у молекулах алкінів також присутній лише один кратний, а саме потрійний С≡С зв'язок. Загальна молекулярна формула алкінів C n H 2n-2 в) алкадієни – у молекулах алкадієнів присутні дві подвійні З=З зв'язку. Загальна молекулярна формула алкадієнів C n H 2n-2 3) Циклічні граничні вуглеводні називаються циклоалкани і мають загальну молекулярну формулу C n H 2n . Інші органічні речовини в органічній хімії розглядають як похідні вуглеводнів, що утворюються при введенні в молекули вуглеводнів про функціональних груп, які містять інші хімічні елементи. Таким чином, формулу з'єднань з однією функціональною групою можна записати як R-X, де R - вуглеводневий радикал, а Х - функціональна група. Вуглеводневим радикалом називають фрагмент молекули будь-якого вуглеводню без одного або кількох атомів водню. За наявності тих чи інших функціональних груп сполуки поділяють класи. Основні функціональні групи та класи сполук, до складу яких вони входять, представлені в таблиці: Таким чином, різні комбінації типів вуглецевих скелетів з різними функціональними групами дають велику різноманітність варіантів органічних сполук. Галогенпохідні вуглеводнів Галогенпохідними вуглеводнів називають сполуки, одержувані при заміні одного або декількох атомів водню в молекулі будь-якого вихідного вуглеводню на один або кілька атомів галогену відповідно. Нехай певний вуглеводень має формулу C n H mтоді при заміні в його молекулі X атомів водню на X атомів галогену формула галогенпохідного матиме вигляд C n H m-X Hal X. Таким чином, монохлорпохідні алканів мають формулу. C n H 2n+1 Cl, дихлорпохідні C n H 2n Cl 2і т.д. Спирти та феноли Спирти - похідні вуглеводнів, один або кілька атомів водню в яких замінені на гідроксильну групу -OH. Спирти з однією гідроксильною групою називають одноатомними, здвома – двоатомними, з трьома триатомнимиі т.д. Наприклад: Спирти з двома і більше гідроксильних груп називають також багатоатомними спиртами.Загальна формула граничних одноатомних спиртів CnH2n+1OH або CnH2n+2O. Загальна формула граничних багатоатомних спиртів CnH2n+2Ox, де x - атомність спирту. Спирти можуть бути ароматичними. Наприклад: бензиловий спирт Загальна формула таких одноатомних ароматичних спиртів CnH2n-6O. Однак слід чітко розуміти, що похідні ароматичних вуглеводнів, у яких на гідроксильні групи замінено один або кілька атомів водню при ароматичному ядрі. не відносятьсядо спиртів. Їх відносять до класу феноли . Наприклад, ця сполука є спиртом: А це являє собою фенол: Причина, через яку феноли не відносять до спиртів, криється в їх специфічних хімічних властивостях, які сильно відрізняють їх від спиртів. Як легко помітити, однотомні феноли ізомерні одноатомних ароматичних спиртів, тобто. також мають загальну молекулярну формулу C n H 2n-6 O. Аміни Амінами називають похідні аміаку, у яких один, два чи всі три атоми водню заміщені на вуглеводневий радикал. Аміни, у яких лише один атом водню заміщений вуглеводневий радикал, тобто. мають загальну формулу R-NH 2 називають первинними амінами. Аміни, в яких два атоми водню заміщені на вуглеводневі радикали, називають вторинними амінами. Формулу вторинного аміну можна записати як R-NH-R'. При цьому радикали R і R можуть бути як однакові, так і різні. Наприклад: Якщо амінів відсутні атоми водню при атомі азоту, тобто. всі три атоми водню молекули аміаку заміщені на вуглеводневий радикал, то такі аміни називають третинними амінами. У загальному вигляді формулу третинного аміну можна записати як: При цьому радикали R, R', R' можуть бути як повністю однаковими, так і всі три різні. Загальна молекулярна формула первинних, вторинних та третинних граничних амінів має вигляд C n H 2 n +3 N. Ароматичні аміни з одним ненасиченим заступником мають загальну формулу C n H 2 n -5 N Альдегіди та кетони Альдегідаминазивають похідні вуглеводнів, які при первинному атомі вуглецю два атоми водню замінені однією атом кисню, тобто. похідні вуглеводнів у структурі яких є альдегідна група -СН=О. Загальну формулу альдегідів можна записати як R-CH=O. Наприклад: Кетонаминазивають похідні вуглеводнів, які при вторинному атомі вуглецю два атоми водню замінені атом кисню, тобто. сполуки, у структурі яких є карбонільна група -C(O)-. Загальна формула кетонів може бути записана як R-C(O)-R'. При цьому радикали R, R можуть бути як однаковими, так і різними. Наприклад: пропан він бутан він Як можна помітити, альдегіди і кетони дуже схожі за будовою, проте їх все-таки розрізняють як класи, оскільки вони мають суттєві відмінності в хімічних властивостях. Загальна молекулярна формула граничних кетонів і альдегідів однакова і має вигляд C n H 2 n O Карбонові кислоти Карбоновими кислотаминазивають похідні вуглеводнів, у яких є карбоксильна група -COOH. Якщо кислота має дві карбоксильні групи, таку кислоту називають дикарбоновою кислотою. Граничні монокарбонові кислоти (з однією групою -COOH) мають загальну молекулярну формулу виду C n H 2 n O 2 Ароматичні монокарбонові кислоти мають загальну формулу C n H 2 n -8 O 2 Прості ефіри Прості ефіри –органічні сполуки, у яких два вуглеводневі радикали опосередковано з'єднані через атом кисню, тобто. мають формулу виду R-O-R'. При цьому радикали R і R можуть бути як однаковими, так і різними. Наприклад: Загальна формула граничних простих ефірів така сама, як і граничних одноатомних спиртів, тобто. C n H 2 n +1 OH або C n H 2 n +2 О. Складні ефіри Складні ефіри – клас сполук на основі органічних карбонових кислот, у яких атом водню в гідроксильній групі заміщений на вуглеводневий радикал R. Фомулу складних ефірів у загальному вигляді можна записати як: Наприклад: Нітросполуки Нітросполуки– похідні вуглеводнів, у яких один або кілька атомів водню замінено нітрогрупою –NO 2 . Граничні нітросполуки з однією нітрогрупою мають загальну молекулярну формулу C n H 2 n +1 NO 2 Амінокислоти Сполуки, що мають у своїй структурі одночасно дві функціональні групи – аміно NH 2 та карбоксильну – COOH. Наприклад, NH 2 -CH 2 -COOH Граничні амінокислоти з однією карбоксильною та однією аміногрупою ізомерні відповідним граничними нітросполуками тобто. як і вони мають загальну молекулярну формулу C n H 2 n +1 NO 2 У завданнях ЄДІ на класифікацію органічних речовин важливо вміти записувати загальні молекулярні формули гомологічних рядів різних типів сполук, знаючи особливості будови вуглецевого скелета та тих чи інших функціональних груп. Для того щоб навчитися визначати загальні молекулярні формули органічних сполук різних класів, буде корисний матеріал з цієї теми. Номенклатура органічних сполук Особливості будови та хімічних властивостей сполук знаходять відбиток у номенклатурі. Основними типами номенклатури вважаються систематичнаі тривіальна. Систематична номенклатура фактично прописує алгоритми, згідно з якими та чи інша назва складається у суворій відповідності до особливостей будови молекули органічної речовини або, грубо кажучи, її структурної формули. Розглянемо правила складання назв органічних сполук за систематичною номенклатурою. При складанні назв органічних речовин по систематичній номенклатурі найбільш важливим є правильно визначити число атомів вуглецю в найдовшому вуглецевому ланцюзі або порахувати число атомів вуглецю в циклі. Залежно кількості атомів вуглецю в основний вуглецевої ланцюга, сполуки, матимуть у своїй назві різний корінь: Кількість атомів С у головному вуглецевому ланцюгу Корінь назви проп- пент- гекс- гепт- груд(ц)- Друга важлива складова, що враховується при складанні назв, - наявність/відсутність кратних зв'язків або функціональної групи, які перераховані в таблиці вище. Спробуємо дати назву речовині, що має структурну формулу: 1. У головному (і єдиному) вуглецевому ланцюзі даної молекули міститься 4 атоми вуглецю, тому назва міститиме корінь бут-; 2. У вуглецевому скелеті відсутні кратні зв'язки, отже, суфікс, який потрібно використовувати після кореня слова буде -ан, як і у відповідних граничних ациклічних вуглеводнів (алканів); 3. Наявність функціональної групи –OH за умови, що немає старших функціональних груп додає після кореня та суфікса з п.2. ще один суфікс - "ол"; 4. У молекулах, що містять кратні зв'язки або функціональні групи, нумерація атомів вуглецю головного ланцюга починається з того боку молекули, до якої вони ближчі. Розглянемо ще один приклад: Наявність в головному вуглецевому ланцюзі чотирьох атомів вуглецю говорить нам про те, що основою назви є корінь «бут-», а відсутність кратних зв'язків говорить про суфікс «-ан», який слідуватиме відразу після кореня. Старша група у цьому поєднанні – карбоксильная, вона визначає приналежність цієї речовини до класу карбонових кислот. Отже, закінчення назви буде «-ова кислота». При другому атомі вуглецю знаходиться аміногрупа NH 2 -тому дана речовина відноситься до амінокислот. Також при третьому атомі вуглецю ми бачимо вуглеводневий радикал метил ( CH 3 -). Тому за систематичною номенклатурою дана сполука називається 2-аміно-3-метилбутанова кислота. Тривіальна номенклатура, на відміну від систематичної, як правило, не має зв'язку з будовою речовини, а обумовлена ​​здебільшого її походженням, а також хімічними або фізичними властивостями. Формула Назва по систематичній номенклатурі Тривіальна назва Вуглеводні CH 4 метан болотний газ CH 2 =CH 2 Етен етилен CH 2 =CH-CH 3 пропен пропілен CH≡CH етин ацетилен CH 2 = CH-CH = CH 2 бутадієн-1,3 дивініл 2-метилбутадієн-1,3 ізопрен метилбензол толуол 1,2-диметилбензол орто-ксилол (о-ксилол) 1,3-диметилбензол мета-ксилол (м-ксилол) 1,4-диметилбензол пара-ксилол (п-ксилол) вінілбензол стирол Спирти CH 3 OH метанол метиловий спирт, деревний спирт CH 3 CH 2 OH етанол етиловий спирт CH 2 =CH-CH 2 -OH пропен-2-ол-1 аліловий спирт етандіол-1,2 етиленгліколь пропантріол-1,2,3 гліцерин фенол (гідроксибензол) карболова кислота 1-гідрокси-2-метилбензол орто-крезол (про-крезол) 1-гідрокси-3-метилбензол мета-крезол (м-крезол) 1-гідрокси-4-метилбензол пара-крезол (п-крезол) фенілметанол бензиловий спирт Альдегіди та кетони метаналь формальдегід етаналь оцтовий альдегід, ацетальдегід пропеналь акриловий альдегід, акролеїн бензальдегід бензойний альдегід пропанон ацетон Карбонові кислоти (HCOOH) метанова кислота мурашина кислота (Солі та складні ефіри - форміати) (CH 3 COOH) етанова кислота оцтова кислота (Солі та складні ефіри - ацетати) (CH 3 CH 2 COOH) пропанова кислота пропіонова кислота (Солі та складні ефіри - пропіонати) C 15 H 31 COOH гексадеканова кислота пальмітинова кислота (Солі та складні ефіри - пальмітати) C 17 H 35 COOH октадеканова кислота стеаринова кислота (Солі та складні ефіри - стеарати) пропінова кислота акрилова кислота (Солі та складні ефіри - акрилати) HOOC-COOH етандіова кислота щавелева кислота (Солі та складні ефіри - оксалати) 1,4-бензолдикарбонова кислота терефталева кислота Складні ефіри HCOOCH 3 метилметаноат метилформіат, метиловий ефір мурв'їної кислоти CH 3 COOCH 3 метилетаноат метилацетат, метиловий ефір оцтової кислоти CH 3 COOC 2 H 5 етилотаноат етилацетат, етиловий ефір оцтової кислоти CH 2 =CH-COOCH 3 метилпропеноат метилакрилат, метиловий ефір акрилової кислоти Азотовмісні сполуки амінобензол, феніламін анілін NH 2 -CH 2 -COOH аміноетанова кислота гліцин, амінооцтова кислота 2-амінопропіонова кислота аланін Поділіться у соціальних мережах! Оцініть статтю: (1оцінок, у середньому: 5,00із 5) Loading... Корисні статті Перенесення збитку з податку на прибуток Різниця між веганом та вегетаріанцем, особливості харчування веганів Єгор Лігачов про перебудову