Якісні реакції на залізо (ІІІ). Реагент визначення заліза (прямий метод) Фізичні властивості заліза

Набір ветеринарних діагностичних реагентів для визначення концентрації
заліза у крові тварин.

Залізо входить до складу дихальних пігментів (переважно гемоглобіну, і частково міоглобіну), цитохромів, залізовмісних ферментів (каталази, мієлопероксидази). Це, так зване гемове залізо, яке оборотно пов'язує кисень і бере участь у транспорті кисню, ряд окислювально-відновних реакцій, відіграє важливу роль у процесах кровотворення. Залізо бере участь у метаболізмі порфірину, синтезі колагену, роботі імунної системи. В організмі тварин залізо не зустрічається у вигляді вільних катіонів, тільки через білки, найважливіший з яких — трансферрин. Концентрація заліза в сироватці залежить від резорбції у шлунково-кишковому тракті, накопичень у кишечнику, селезінці та кістковому мозку, від синтезу та розпаду гемоглобіну та його втрати організмом. Рівень заліза в сироватці змінюється протягом доби (найвищий він вранці), залежить від статі та віку тварини. Середні показники заліза у самок нижчі, ніж у самців, але й у тих, і в інших із віком показник заліза падає. Вміст заліза у самок також пов'язаний із вагітністю. Незважаючи на нестабільність рівня заліза в сироватці, дослідження цього параметра є важливим для скринінгу, диференціальної діагностики залізодефіцитних та інших анемій, а також оцінки ефективності лікування хворих на залізодефіцитні анемії.

Одиниці виміру: мкмоль/л.

Референсні значення: собака – 20,0-30,0 мкмоль/л, кішка – 15,0-40,0 мкмоль/л, кінь – 20,0-23,0 мкмоль/л, велика рогата худоба – 27,0- 40,0 млмоль/л, свиня - 16,0-36,0 мкмоль/л.

Підвищення рівня заліза (гіперферемія): підвищене надходження до організму; гемохроматоз; надмірне парентеральне введення препаратів заліза; повторні гемотрансфузії; гостре отруєння залізними препаратами у молодих тварин; анемії: гемолітичні анемії, гіпо- та апластичні анемії; фолієво-дефіцитні гіперхромні анемії; таласемія; нефрит; захворювання печінки (гострий гепатит, хронічний гепатит); гостра лейкемія; свинцева інтоксикація; застосування деяких лікарських засобів.

Зниження рівня заліза (гіпоферемія): залізодефіцитна анемія; гострі та хронічні інфекційні захворювання; сепсис; колагенози; пухлини (у т. ч. гострий та хронічний лейкози, мієломи); підвищені втрати заліза організмом (гострі та хронічні крововтрати); недостатнє надходження заліза в організм (молочно-рослинна дієта, синдром мальабсорбції, захворювання шлунка та кишечника); підвищене споживання заліза організмом (вагітність, годування, тварини, що ростуть, підвищені фізичні навантаження); ремісія перніціозної анемії (авітаміноз В12); гіпотиреоз; нефротичний синдром; хронічні захворювання печінки (гепатит, цироз); прийом деяких лікарських засобів.

Характеристики

Лінійність у діапазоні від 3,0 до 179 мкмоль/л.
Відхилення від лінійності вбирається у 5%.
Чутливість – трохи більше 2,0 мкмоль/л.
Коефіцієнт варіації – трохи більше 5%.

Вартість аналізу

На напівавтоматичних біохімічних аналізаторах (URIT-800 Vet, BS 3000, Clima MC-15) середня за 25 показниками вартість аналізу близько 9 рублів.

На автоматичних аналізаторах (DIRUI CS-T240, iMagic-V7) – 7 рублів.

Фасування

Можливі два види фасування:
1. Для монореагентів - у складі набору 1 реагент: 204 мл/408 вимірювань (3 флакони по 68 мл) та 612 мл/1224 вимірювання (9 флаконів по 68 мл);

2. Для біреагентів - у складі набору 2 реагенту: 170 мл/340 вимірювань (2 флакони по 68 мл + 2 флакони по 17 мл) та 510 мл/1020 вимірювань (6 флаконів по 68 мл + 6 флаконів по 17 мл).

Доставка

Транспортування та зберігання наборів повинно здійснюватися за температури 2–8ºС в упаковці підприємства-виробника протягом усього терміну придатності. Допускається транспортування та зберігання наборів за нормальної температури до 25ºС трохи більше 5 діб. Заморожування компонентів набору не дозволяється.

Термін придатності до набору – 18 місяців.

Реагенти 1 і 2 після розкриття флаконів можуть зберігатися при температурі 2-8ºС у захищеному від світла місці протягом всього терміну придатності наборів за умови достатньої герметичності флаконів.

Робочий реагент можна зберігати за нормальної температури 2- 8ºС трохи більше місяця чи за кімнатної температурі (15-25ºС) трохи більше 5 діб.

Для отримання надійних результатів необхідно дотримуватися інструкції щодо застосування набору.

Раніше ми вже публікували статтю Знезалізнення та деманганація води, де описали основні способи, якими можна досягти видалення заліза з води. У цій статті зупинимося докладніше на очищенні води від заліза без реагентів.

Приблизно вже 10 років практично для всіх підземних вод, які використовуються для нецентралізованого водопостачання, видалення заліза з води — одна з найнагальніших проблем. Залізо у воді - досить велика, хоч і проблема, тому що залізо досить швидко окислюється, і забарвлює в характерний рудий колір сантехніку, білизну при пранні, воду в каструлі або склянці. Крім того, крім такого неестетичного прояву, залізо дуже швидко виводить з ладу фільтри для отримання питної води.

Видалення заліза з води зазвичай пов'язане з такими діями, як видалення марганцю та видалення сірководню. Марганець у воді – ще більша проблема, ніж наявність заліза у воді. Хоч він і не несе "рудуватості", але є більш небезпечною речовиною. Марганець - це важкий метал, який при перевищенні гранично допустимої кількості у воді, крім технічних проблем, може призводити до різноманітних хвороб. Сірководень - це також шкідлива речовина, але зазвичай цей газ знаходиться в невеликих кількостях і заважає виключно тим, що надає воді характерного неприємного запаху тухлих яєць.

Безреагентне знезалізнення води – це найбільш економічно вигідний процес видалення заліза із води. Основний принцип безреагентного знезалізнення води - це використання як "реагент" кисню повітря. Другий найбільш відомий елемент - це використання спеціального каталізатора, на якому з'єднуються розчинене у воді залізо та кисень.

Кисень повітря потрапляє у воду в процесі аерації води або знаходиться там спочатку - ще зі свердловини, так би мовити. Безреагентне знезалізнення води найбільш повно відбувається в тому випадку, якщо у воді міститься надлишок кисню - тобто кисню вистачає на все залізо. Відповідно, залежно від типу каталізатора, стадію аерації води можна пропустити, якщо вміст заліза у воді менший за певну величину.

Але найкраще, звичайно, використовувати аерацію води в будь-якому випадку - і окислення заліза повніше, і не зненацька зненацька раптова зміна складу води. Так, різке підвищення вмісту заліза може викликати проскок заліза, і може виникнути враження, що знезалізник перестав працювати. Однак, якщо аератор води є, то такого просто не може бути.

Ще один маловикористовуваний, проте сильно підвищує ефективність знезалізнення, елемент безреагентного знезалізнення води - це турбулізатор потоку води. Турбулізатор потоку води - це спеціальна вставка, яка дає можливість найбільш повного змішування кисню повітря та води.

Найвідоміший етап безреагентного знезалізнення води – це каталізатор для окислення заліза. Як каталізатор використовуються найрізноманітніші речовини — і активоване вугілля, і алюмосилікати, і доломіт і так далі тощо. Каталізатори відрізняються терміном дії – деякі можуть працювати довго, десятки років. А деякі – 2-3 роки.

Ця різниця у терміні роботи каталізатора залежить від того, як зроблено матеріал. Так, більшість каталізаторів є інертним матеріалом, який зовні "побризканий" власне активною речовиною, яка дає залізу реагувати з киснем води та осідати у вигляді іржі.

Відповідно, каталізатор такого "напиленого" типу працює лише до того часу, поки активний шар не зітреться - а каталізатор дуже часто (залежно від кількості заліза у воді) промивається, щоб вимити іржу. Гранули матеріалу труться одна об одну - що, природно, стирає активний шар. Відповідно, каталізатор перетворюється на звичайне вугілля або пісок за 2-3 роки.

Каталізатори іншого типу (які, власне, ми пропонуємо) є активною речовиною від поверхні до глибини. І в процесі роботи гранули, звісно, ​​стираються. Але каталізатор залишається каталізатором і видаляє залізо довгі роки.

Зрозуміло, каталізатори першого типу дешевші. Але їх потрібно частіше міняти. Каталізатори другого типу дорожчі — але й змінюються вони значно рідше.

Отже, очищення води від заліза без реагентів – це не містика, а реальність 🙂

За матеріалами http://stop-zalizo.a-water.info/

Переважна кількість виробленого хлорного залізавикористовується для очищення промислових та стічних вод.

Проблема очищення промислових та стічних вод є одним із найважливіших завдань охорони навколишнього середовища. Коагуляція - один із поширених методів очищення стічних вод. Сутність методу коагуляції полягає у взаємодії речовин, що забруднюють стоки, з мінеральними коагулянтами. Як коагулянти найчастіше використовують хлорне залізо,яке в результаті гідролізу утворює малорозчинний гідроксид заліза Fe(OH) 3 . У процесі утворення даного гідроксиду захоплюються неорганічні і органічні домішки з утворенням пухких пластівців, які можна легко видалити з стоків, що очищаються. . У процесі їх утворення та седиментації до структури включаються зважені речовини (мул, клітини планктону, великі мікроорганізми, залишки рослин тощо), колоїдні частинки та та частина іонів забруднень, які асоційовані на поверхні цих частинок. Висока швидкість осадження пластівців гідроксиду зумовлює перевага хлорного заліза перед сірчанокислим алюмінієм. Процес осадження шламу за допомогою хлорного заліза протікає швидше та глибше, крім того, хлорне залізо сприятливо впливає на біохімічне розкладання шламу. Витрата хлорного заліза становить 30 г на куб. метр стічних вод. Хімічна очистка стічних вод зменшує вміст нерозчинних домішок до 95% і розчинних до 25%.

При проведенні очищення стічних вод мікроорганізми та отруйні сполуки, що містяться у водах, руйнуються гіпохлоритом натрію.

Гіпохлорит натріюможна використовувати для обробки стічних вод, що містять солі амонію, фенольні сполуки, ртуть. Ступінь очищення сягає 99,9%.

В результаті проведених досліджень ефективності дезінфікуючих засобів, що застосовуються в харчовій промисловості, гіпохлорит натрію був оцінений як найбільш ефективний і економічний продукт. Він показав високу ефективність на практично всі види рослинних клітин, спор і бактерій. Зазвичай використовують розчин із вмістом 30 - 40 мг/л активного хлору.

Хлорне залізо застосовують також як каталізатор у процесах органічного синтезу, окислення нафтових бітумів, при отриманні термостійких смол. Він є енергійним хлоруючим агентом, тому може використовуватися для вибіркового вилучення окремих компонентів руд.

Водні розчини хлорного заліза мають м'які травильні властивості, тому їх застосовують для травлення друкованих плат, мідної фольги та металевих деталей перед нанесенням гальванічних покриттів.

Добре відомо застосування хлорного заліза як добавка до портландцементу для прискорення процесу схоплювання. Водоцементне відношення (В/Ц) рекомендується в межах від 0,4 до 0,5. Добавка хлорного заліза дозволяє підвищувати значення В/Ц. Добавка хлорного заліза збільшує міцність бетону.

Технічні властивості розчину хлорного заліза.

1. Масова частка хлорного заліза – не менше 40 %;

2. Щільність розчину при 20 °С – не менше 1,41 г/куб. см;

3. Масова частка хлористого заліза - трохи більше 1 %;

4. Масова частка нерозчинних у воді речовин – не більше 2%;

Хлорне залізо - неорганічна речовина, сіль соляної кислоти та заліза (III). Правильна назва – хлорид заліза (III), трихлорид заліза з формулою FeCl3.

Отримують з'єднання різними способами, зокрема економічно дешевим методом - з відходів під час виробництва хлориду титану і хлориду алюмінію.

Властивості

Темні кристали з червонувато-коричневим металевим блиском, які на повітрі швидко набувають іржаво-коричневого кольору. Дуже гігроскопічні, легко розчиняються у воді, утворюють кілька видів кристалогідратів. Найзатребуваніший з них - залізо хлорне 6-водне FeCl3 ∙ 6H2O. Розчинення у питній воді супроводжується виділенням тепла. Реактив розчиняється у спиртах, ацетоні. При нагріванні втрачає частину хлору, перетворюючись на хлорид двовалентного заліза.

Трихлорид заліза має окислювальні властивості, вступає в реакції з міддю та іншими металами, йодоводородом, оксидом заліза (III), деякими хлоридами металів. Якісною реакцією на реагент є реакція з фенолом. Декілька крапель FeCl3 фарбують розчин фенолу у фіолетовий колір.

Запобіжні заходи

Хлорид заліза (III) не горить і вибухає. У той же час він небезпечний для шкіри, органів дихання, очей, викликає припікання слизової оболонки шлунково-кишкового тракту. При роботі слід використовувати респіратори, окуляри, гумові рукавички. Якщо працювати з реактивом без рукавичок, він в'їдається в шкіру і дуже погано змивається. При чутливій шкірі або схильності до алергічних реакцій контакт може спричинити свербіж, подразнення і навіть хімічний опік.

Попадання бризок у вічі призводить до хімічного опіку. Якщо це сталося, слід негайно промити їх і звернутися до лікаря. Дуже небезпечне проковтування хлорного заліза. Робоче місце має бути обладнане вентиляцією, тому що вдихати пари небезпечно.

Перевозити реактив можна будь-яким видом транспорту. Зберігають його у прохолодних складах без опалення, без доступу сонячних променів, у герметичній тарі, що захищає від контакту з повітрям.

Розчин трихлориду заліза корозійно активний, тому його зберігають у стійких до корозії ємностях.

Застосування

У продаж хлорне залізо надходить у вигляді твердої речовини та у вигляді розчину. У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви можете купити 6-водне хлорне залізо у вигляді шматків або кристалів, оптом та в роздріб. Є знижки, можливість самовивезення та доставка.

Відомий людям ще з давніх-давен: старовинні предмети побуту, виконані з цього матеріалу, вчені приписують до IV тисячоліття до нашої ери.

Життя людини неможливо уявити без заліза. Вважається, що залізо використовується для промислових потреб частіше за інші метали. З нього виготовляють найважливіші конструкції. Також залізо у невеликих кількостях міститься у крові. Саме зміст двадцять шостого елемента забарвлює кров у червоний колір.

Фізичні властивості заліза

У кисні залізо горить, утворюючи оксид:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

При нагріванні залізо може реагувати з неметалами:

Також при температурі 700-900 ° С вступає в реакцію з водяною парою:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂.

З'єднання заліза

Як відомо, оксиди заліза мають іони з двома ступенями окислення: +2 і + 3. Знати це вкрай важливо, адже для різних елементів будуть проводитися абсолютно різні якісні реакції.

Якісні реакції на залізо

Якісна реакція потрібна для того, щоб легко можна було визначити присутність іонів однієї речовини в розчинах або домішках іншої. Розглянемо якісні реакції двовалентного та тривалентного заліза.

Якісні реакції на залізо (III)

Визначити вміст іонів тривалентного заліза у розчині можна за допомогою лугу. При позитивному результаті утворюється основа – гідроксид заліза (III) Fe(OH)₃.

Отримана речовина нерозчинна у воді та має буре забарвлення. Саме бурий осад може свідчити про наявність іонів тривалентного заліза у розчині:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Також визначити іони Fe(III) можна за допомогою K₃.

Розчин хлориду заліза змішують із жовтуватим розчином кров'яної солі. В результаті можна побачити красивий синюватий осад, який і свідчитиме про те, що в розчині присутні іони тривалентного заліза. ви знайдете видовищні досліди вивчення властивостей заліза.

Якісні реакції на залізо (II)

Іони Fe²⁺ вступають у реакцію з червоною кров'яною сіллю K₄. Якщо при додаванні солі утворюється синюватий осад, ці іони присутні в розчині.