Оксиди.

Це складні речовини, що складаються з ДВУХ елементів, один з яких кисень. Наприклад:

CuO – оксид міді(II)

AI 2 O 3 – оксид алюмінію

SO 3 – оксид сірки (VI)

Оксиди діляться (їх класифікують) на 4 групи:

Na 2 O – Оксид натрію

СаО – Оксид кальцію

Fe 2 O 3 – оксид заліза (III)

2). Кислотні- Це оксиди неметалів. А іноді і металів, якщо ступінь окислення металу > 4. Наприклад:

СО 2 – Оксид вуглецю (IV)

Р 2 Про 5 – Оксид фосфору (V)

SO 3 – Оксид сірки (VI)

3). Амфотерні– Це оксиди, які мають властивості, як основних так і кислотних оксидів. Необхідно знати п'ять амфотерних оксидів, що найчастіше зустрічаються:

BeO-оксид берилію

ZnO - Оксид цинку

AI 2 O 3 – Оксид алюмінію

Cr 2 O 3 – Оксид хрому (III)

Fe 2 O 3 – Оксид заліза (III)

4). Несолетворні (байдужі)– Це оксиди, які не виявляють властивостей ні основних, ні кислотних оксидів. Необхідно запам'ятати три оксиди:

СО – оксид вуглецю (II) чадний газ

NO-оксид азоту (II)

N 2 O– оксид азоту (I) газ, що веселить, закис азоту

Способи одержання оксидів.

1). Горіння, тобто. взаємодія з киснем простої речовини:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Горіння, тобто. взаємодія з киснем складної речовини (що складається з двох елементів) при цьому утворюються два оксиди.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Розкладання трьохслабких кислот. Інші не розкладаються. При цьому утворюються кислотний оксид і вода.

Н 2 СО 3 = Н 2 О + СО 2

Н 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Розкладання нерозчиннихоснов. Утворюються основний оксид та вода.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Розкладання нерозчиннихсолей. Утворюються основний оксид та кислотний оксид.

СаСО 3 = СаО + СО 2

МgSO 3 = MgO + SO 2

Хімічні властивості.

I. Основні оксиди.

луг.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = не протікає реакція, т.к. можлива основа до складу якого входить мідь - нерозчинна

2). Взаємодія з кислотами, при цьому утворюється сіль та вода. (Основний оксид та кислоти реагують ЗАВЖДИ)

До 2 Про + 2НСI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Взаємодія з кислотними оксидами, утворюється при цьому сіль.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Взаємодія з воднем, утворюється метал і вода.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

ІІ.Кислотних оксидів.

1). Взаємодія з водою, при цьому має утворитися кислота.(ТількиSiO 2 не взаємодіє з водою)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Взаємодія з розчинними основами (лугами). При цьому утворюється сіль та вода.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Взаємодія із основними оксидами. При цьому утворюється лише сіль.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Основні вправи.

1). Закінчити рівняння реакції. Визначити її тип.

До 2 Про + Р 2 Про 5 =

Рішення.

Щоб записати, що утворюється в результаті - необхідно визначити - які речовини вступили в реакцію - тут це оксид калію (основний) і оксид фосфору (кислотний) відповідно до властивостей - в результаті повинна вийти СІЛЬ (дивись властивість № 3) а сіль складається з атомів металів (у нашому випадку калію) та кислотного залишку до складу якого входить фосфор (тобто РО 4 -3 – фосфат) Тому

3К 2 О + Р 2 О 5 = 2К 3 РО 4

тип реакції – з'єднання (оскільки вступають у реакцію дві речовини, а утворюється – одна)

2). Здійснити перетворення (ланцюжок).

Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаСО 3 → СаО

Рішення

Для виконання цієї вправи слід пам'ятати, що кожна стрілочка це одне рівняння (одна хімічна реакція). Пронумеруємо кожну стрілочку. Отже, необхідно записати 4 рівняння. Речовина записана ліворуч від стрілочки (вихідна речовина) входить у реакцію, а речовина записана справа – утворюється внаслідок реакції (продукт реакції). Розшифруємо першу частину запису:

Са + …..→ СаО Ми звертаємо увагу, що реакцію вступає проста речовина, а утворюється оксид. Знаючи способи отримання оксидів (№ 1) приходимо до висновку, що в цій реакції необхідно додати кисень (Про 2)

2Са + Про 2 → 2СаО

Переходимо до перетворення №2

СаО → Са(ОН) 2

СаО + ……→ Са(ОН) 2

Приходимо до висновку, що необхідно застосувати властивість основних оксидів – взаємодія з водою, т.к. тільки в цьому випадку з оксиду утворюється основа.

СаО + Н 2 О → Са(ОН) 2

Переходимо до перетворення №3

Са(ОН) 2 → СаСО 3

Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Приходимо до висновку, що тут йдеться про вуглекислий газ 2 т.к. тільки він при взаємодії зі лугами утворює сіль (дивись властивість №2 кислотних оксидів)

Сa(OH) 2 + СО 2 = CaCO 3 + Н 2 О

Переходимо до перетворення №4

СаСО 3 → СаО

СаСО 3 = ….. СаО + ……

Приходимо висновку що утворюється ще СО 2 , т.к. СаСО 3 нерозчинна сіль і саме при розкладанні таких речовин утворюються оксиди.

СаСО 3 = СаО + СО 2

3). З якими з перерахованих речовин взаємодіє СО2. Напишіть рівняння реакцій.

а). Соляна кислота Б). Гідроксид натрію). Оксид калію; г). Вода

Д). Водень Е). Оксид сірки (ІV).

Визначаємо, що 2 - це кислотний оксид. А кислотні оксиди вступають у реакції з водою, лугами та основними оксидами… Отже з наведеного списку вибираємо відповіді Б, В, Г І саме з ними записуємо рівняння реакцій:

1). СО 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу із кислотним залишком, наприклад, СІ-. Другі поділяються на кислоти та основи. Молекули перших складаються з катіонів Н+ і кислотного залишку, наприклад, SO 4 -. Підстави мають у своєму складі катіон металу, наприклад, К+, і аніон у вигляді гідроксильної групи ВІН-. А оксиди, залежно від своїх властивостей, поділяються на кислотні та основні. Про останні ми й розповімо у цій статті.

Визначення

Основні оксиди — це речовини, які з двох хімічних елементів, однією з обов'язково є оксиген, а другим — метал. При додаванні води до речовин цього утворюються основи.

Хімічні властивості основних оксидів

Речовини даного класу в першу чергу здатні вступати в реакцію з водою, внаслідок якої виходить основа. Наприклад можна навести таке рівняння: СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .

Реакції із кислотами

Якщо основні оксиди змішати з кислотами, можна отримати солі та воду. Наприклад, якщо до оксиду калію додати хлоридну кислоту, отримаємо хлорид калію та воду. Рівняння реакції виглядатиме так: К 2 О + 2НСІ = 2КСІ + Н 2 О.

Взаємодія з кислотними оксидами

Такі хімічні реакції призводять до утворення солей. Наприклад, якщо до оксиду кальцію додати вуглекислий газ, отримаємо карбонат кальцію. Дану реакцію можна виразити у вигляді наступного рівняння: СаО + СО 2 = СаСО 3 . Така хімічна взаємодія може статися лише під впливом високої температури.

Амфотерні та основні оксиди

Ці речовини можуть взаємодіяти між собою. Це відбувається, тому що перші мають властивості як кислотних, так і основних оксидів. Внаслідок подібних хімічних взаємодій утворюються складні солі. Для прикладу наведемо рівняння реакції, яка відбувається при змішуванні оксиду калію (основного) з оксидом алюмінію (амфотерним): К 2 О + АІ 2 О 3 = 2КАІО 2 . Отримана речовина називається алюмінат калію. Якщо змішати ті ж реагенти, але ще й додати воду, то реакція пройде наступним чином: К2О + АІ2О3 + 4Н2О = 2К. Речовина, що утворилася, називається тетрагідроксоалюмінат калію.

Фізичні властивості

Різні основні оксиди дуже відрізняються один від одного за фізичними властивостями, проте всі вони в основному за нормальних умов перебувають у твердому агрегатному стані, мають високу температуру плавлення.

Давайте розглянемо кожну хімічну сполуку окремо. Оксид калію виглядає як тверда речовина світло-жовтого кольору. Плавиться за температури +740 градусів за шкалою Цельсія. Оксид натрію є безбарвними кристалами. Перетворюються на рідину при температурі +1132 градуси. Оксид кальцію представлений білими кристалами, які плавляться за +2570 градусів. Діоксид заліза виглядає як чорний порошок. Приймає рідкий агрегатний стан за температури +1377 градусів Цельсія. Оксид магнію схожий на сполуку кальцію - це також кристали білого кольору. Плавиться за +2825 градусів. Оксид літію є прозорими кристалами з температурою плавлення +1570 градусів. Ця речовина має високу гігроскопічність. Оксид барію виглядає так само, як і попередня хімічна сполука, температура, при якій вона приймає рідкий стан, трохи вище - +1920 градусів. Оксид ртуті – порошок оранжево-червоного кольору. При температурі +500 градусів за Цельсієм ця хімічна речовина розкладається. Оксид хрому - це порошок темно-червоного забарвлення з такою ж температурою плавлення, як і з'єднання літію. Оксид цезію має таке ж забарвлення, як і ртуті. Розкладається під впливом сонячної енергії. Оксид нікелю - кристали зеленого кольору, перетворюються на рідину при температурі +1682 градуси за шкалою Цельсія. Як бачите, фізичні властивості всіх речовин цієї групи мають багато спільних рис, хоча й мають деякі відмінності. Оксид купруму (міді) виглядає як кристали, що мають чорне забарвлення. У рідкий агрегатний стан переходить за температури +1447 градусів за Цельсієм.

Як видобують хімічні речовини цього класу?

Основні оксиди можна отримати шляхом проведення реакції між металом та киснем під впливом високої температури. Рівняння такої взаємодії має такий вигляд: 4К + О 2 = 2К 2 О. Другий спосіб отримання хімічних сполук даного класу — розкладання нерозчинної основи. Рівняння можна записати так: Са(ОН) 2 = СаО + Н 2 О. Для здійснення такого роду реакції необхідні спеціальні умови у вигляді високих температур. Крім того, основні оксиди утворюються також при розкладанні певних солей. Прикладом може бути таке рівняння: СаСО 3 = СаО + СО 2 . Таким чином утворився ще й кислотний оксид.

Використання основних оксидів

Хімічні сполуки цієї групи знаходять широке застосування у різних галузях промисловості. Далі розглянемо використання кожного їх. Оксид алюмінію застосовують у стоматології виготовлення зубних протезів. Його також використовують під час виробництва кераміки. Оксид кальцію є одним із компонентів, що беруть участь у виготовленні силікатної цегли. Також він може виступати в ролі вогнетривкого матеріалу. У харчовій промисловості це добавка Е529. Оксид калію - один з інгредієнтів мінеральних добрив для рослин, натрію - використовується в хімічній промисловості, в основному при отриманні гідроксиду цього металу. Оксид магнію також застосовують у харчовій галузі, як добавка під номером Е530. Крім того, він є засобом проти підвищення шлункового соку. Оксид барію застосовується в хімічних реакціях як каталізатор. Діоксид заліза використовують у виробництві чавуну, кераміки, фарб. Він також є харчовим фарбником за номером Е172. Оксид нікелю надає склу зеленого кольору. Крім того, він використовується в синтезі солей та каталізаторів. Оксид літію - один із компонентів у виробництві деяких видів скла, він підвищує міцність матеріалу. З'єднання цезію виступає у ролі каталізатора щодо деяких хімічних реакцій. Оксид купруму, як і деякі інші, знаходить своє застосування у виготовленні спеціальних видів скла, а також отримання чистої міді. При виробництві фарб та емалей він використовується як пігмент, що надає синій колір.

Речовини цього класу в природі

У природному середовищі хімічні сполуки цієї групи зустрічаються як мінералів. В основному це кислотні оксиди, але серед інших також зустрічаються. Наприклад, з'єднання алюмінію - корунд.

Залежно від присутніх у ньому домішок він може бути різного кольору. Серед варіацій на основі АІ 2 Про 3 можна виділити рубін, який має червоне забарвлення, і сапфір - мінерал, що має синій забарвленням. Цю ж хімічну речовину можна зустріти в природі та у вигляді глинозему. З'єднання купруму з оксигеном зустрічається у природі у вигляді мінералу тенориту.

Висновок

Як висновок можна сказати, що всі речовини, розглянуті в цій статті, мають схожі фізичні та аналогічні хімічні властивості. Вони знаходять своє застосування у багатьох галузях промисловості - від фармацевтичної до харчової.

При вивченні хімічних властивостей води ви дізналися, що багато оксидів (оксидів) неметалів, вступаючи в реакцію з водою, утворюють кислоти, наприклад:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Деякі оксиди металів, взаємодіючи з водою, утворюють основи (луги), наприклад:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Однак властивість оксидів вступати в реакцію з водою не є загальною для всіх речовин цього класу. Багато оксидів, наприклад двоокис кремнію SiO 2 , оксид вуглецю, оксид азоту NO, оксид міді CuO, оксид заліза Fe 2 O 3 та ін, не взаємодіють з водою.

Взаємодія оксидів із кислотами

Вам відомо, що деякі оксиди металів вступають у реакцію з кислотами з утворенням солі та води, наприклад:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Взаємодія оксидів із основами

Деякі оксиди (вуглекислий газ СО 2 , сірчистий газ SO 2 , фосфорний ангідрид Р 2 O 5 та ін) не вступають у реакцію з кислотами з утворенням солі та води. З'ясуємо: чи не взаємодіють вони з основами?

Суху колбу наповнимо вуглекислим газом і насипаємо в неї їдкий натр NaOH. Закриємо колбу гумовою пробкою із вставленою в неї скляною трубкою і одягненою на її вільний кінець гумовою трубкою із затискачем. Доторкнувшись рукою до колби, ми відчуємо розігрівання скла. На внутрішніх стінках колби з'явилися краплі води. Усе це – ознаки хімічної реакції. Якщо вуглекислий газ вступив у реакцію з їдким натром, можна припустити, що у колбі створилося розрідження. Щоб це перевірити, після того, як колба охолоне до кімнатної температури, опустимо кінець гумової трубки приладу в кристалізатор з водою і відкриємо затискач. Вода швидко спрямує в колбу. Наше припущення про розрідження у колбі підтвердилося – вуглекислий газ взаємодіє з їдким натром. Одним із продуктів реакції є вода. Який склад твердої речовини, що утворилася?

NaOH + CO 2 = H 2 O +? + Q

Відомо, що вуглекислому газу відповідає гідрат оксиду (окислу) - вугільна кислота Н 2 С0 3 . Тверда речовина, що утворилася в колбі, - сіль вугільної кислоти - вуглекислий натрій Na 2 CO 3 .

Для утворення молекули вуглекислого натрію потрібно дві молекули їдкого натру:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

При взаємодії вуглекислого газу з їдким натром вийшла вуглекислий сіль натрій Na 2 CO 3 і вода.

Крім вуглекислого газу, є ще багато оксидів (окисли) (SO 2 , SO 3 , SiO 2 , Р 2 O 5 та ін), які взаємодіють з лугами з утворенням солі та води.

Хімічні властивості основних оксидів

Детально про оксиди, їх класифікацію та способи одержання можна прочитати .

1. Взаємодія із водою. З водою здатні реагувати лише основні оксиди, яким відповідають розчинні гідроксиди (луги). Луги утворюють лужні метали (літій, натрій, калій, рубідій та цезій) та лужноземельні (кальцій, стронцій, барій). Оксиди інших металів із водою хімічно не реагують. Оксид магнію реагує з водою під час кип'ятіння.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія з кислотними оксидами та кислотами. При взаємодії основних оксидів з кислотами утворюється сіль цієї кислоти та вода. При взаємодії основного оксиду та кислотного утворюється сіль:

основний оксид + кислота = сіль + вода

основний оксид + кислотний оксид = сіль

При взаємодії основних оксидів із кислотами та їх оксидами працює правило:

Хоча одному з реагентів повинен відповідати сильний гідроксид (луг або сильна кислота).

Іншими словами, основні оксиди, яким відповідають луги, реагують з усіма кислотними оксидами та їх кислотами. Основні оксиди, яким відповідають нерозчинні гідроксиди, реагують тільки з сильними кислотами та їх оксидами (N 2 O 5 NO 2 SO 3 і т.д.).

3. Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами.

При взаємодії основних оксидів з амфотерними утворюються солі:

основний оксид + амфотерний оксид = сіль

З амфотерними оксидами при сплавленні взаємодіють тільки основні оксиди, яким відповідають луги . При цьому утворюється сіль. Метал у солі береться з основного оксиду, кислотний залишок — з більш кислотного. У разі амфотерний оксид утворює кислотний залишок.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (Реакція не йде, т.к. Cu(OH) 2 - нерозчинний гідроксид)

(щоб визначити кислотний залишок, до формули амфотерного або кислотного оксиду додаємо молекулу води: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 і ділимо індекси, що виходять навпіл, якщо ступінь окислення елемента непарна: HAlO 2 . Виходить алюмінат-іон AlO 2 - .Заряд іона легко визначити за кількістю приєднаних атомів водню - якщо атом водню 1, то заряд аніону буде -1, якщо 2 водню, то -2 і т.д.).

Амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються, тому реагувати з основними оксидами практично неможливо.

4. Взаємодія основних оксидів із відновниками.

Таким чином, іони деяких металів — окислювачі (що правіше в ряді напруг, тим сильніше). При взаємодії із відновниками метали переходять у ступінь окислення 0.

4.1. Відновлення вугіллям або чадним газом.

Вуглець (вугілля) відновлює з оксидів лише метали, які у ряду активності після алюмінію. Реакція протікає лише при нагріванні.

FeO + C → Fe + CO

Чадний газ також відновлює з оксидів тільки метали, розташовані після алюмінію в електрохімічному ряді:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Відновлення воднем .

Водень відновлює з оксидів тільки метали, розташовані в ряду активності правіше за алюміній. Реакція з воднем протікає лише в жорстких умовах – під тиском та при нагріванні.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Відновлення активнішими металами (у розплаві чи розчині, залежно від металу)

При цьому активніші метали витісняють менш активні. Тобто метал, що додається до оксиду, повинен бути розташований лівіше в ряду активності, ніж метал з оксиду. Реакції зазвичай протікають при нагріванні.

Наприклад , оксид цинку взаємодіє з алюмінієм:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

але не взаємодіє з міддю:

ZnO + Cu ≠

Відновлення металів із оксидів за допомогою інших металів – це дуже поширений процес. Часто для відновлення металів застосовують алюміній та магній. А ось лужні метали для цього не дуже підходять - вони дуже хімічно активні, що створює труднощі при роботі з ними.

Наприклад, цезій вибухає повітря .

Алюмотермія– це відновлення металів із оксидів алюмінієм.

Наприклад : алюміній відновлює оксид міді (II) з оксиду:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Магнієтермія– це відновлення металів із оксидів магнієм.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Відновлення аміаком.

Аміаком можна відновлювати лише оксиди неактивних металів. Реакція протікає лише за високої температури.

Наприклад , аміак відновлює оксид міді (II):

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Взаємодія основних оксидів із окислювачами.

Під дією окислювачів деякі основні оксиди (в яких метали можуть підвищувати ступінь окислення, наприклад Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ та ін) можуть виступати як відновники.

Наприклад ,оксид заліза (II) можна окислити киснем до оксиду заліза (III):

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Na 2 Про + H 2 O = 2NaОH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;

із сполуками кислотного характеру (кислотними оксидами, кислотами) з утворенням солей та води:

CaO + СО 2 = СаСО 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) із сполуками амфотерного характеру:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(ON) 3 = Na 3 AlO 3 + 3Н 2 О;

Кислотні оксиди реагують:

1) з водою з утворенням кислот:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

2) зі сполуками основного характеру (основними оксидами та основами) з утворенням солей та води:

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaОH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

із сполуками амфотерного характеру

2 + ZnO = ZnCO 3 ;

2 + Zn(OH) 2 = Zn 3 + H 2 O;

Амфотерні оксиди виявляють властивості як основних, і кислотних оксидів. Їм відповідають амфотерні гідроксиди:

кисле середовище лужне середовище Ве(ОН) 2 ВеО Н 2 ВеО 2

Zn(OH) 2 ZnO Н 2 ZnО 2

Аl(ON) 3 Al 2 O 3 H 3 AlО 3 , НАlO 2

Cr(ON) 3 Сr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO Н 2 PbО 2

Sn(OH) 2 SnO Н 2 SnО 2

Амфотерні оксиди взаємодіють зі з'єднаннями кислого та основного характеру:

Метали із змінною валентністю можуть утворювати оксиди всіх трьох типів. Наприклад:

CrO основний Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 амфотерний Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 кислотний H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 основний;

MnO 2 амфотерний;

Mn 2 O 7 кислотний HMnO 4 .

Підстави

Підстави – складні речовини, до складу яких входять атоми металу та одна або кілька гідроксидних груп (ВІН). Загальна формула основ – Ме(ОН) у, де у – число гідроксидних груп, що дорівнює валентності металу.

Номенклатура

Назва основи складається зі слова «гідроксід» + назва металу.

Якщо метал має змінну валентність, її вказують наприкінці в дужках. Наприклад: CuOH – гідроксид міді (I), Cu(OH) 2 – гідроксид міді (II), NaОH – гідроксид натрію.

Підстави (гідрокси) є електролітами. Електролітами називаються речовини, які в розплавах або розчинах полярних рідин розпадаються на іони: позитивно заряджені катіони та негативно заряджені аніони. Розпад речовини на іони називається електролітичною дисоціацією.

Всі електроліти можна розділити на дві групи: сильні і слабкі. Сильні електроліти у водних розчинах дисоційовані практично націло. Слабкі електроліти дисоціюють лише частково і в розчинах встановлюється динамічна рівновага між недисоційованими молекулами та іонами: NН 4 ВІН NH 4 + + ВІН - .

2.2. Класифікація

а) за кількістю гідроксидних груп у молекулі. Кількість гідроксидних груп у молекулі основи залежить від валентності металу та визначає кислотність основи.

Підстави поділяються на:

Однокислотні, молекули яких містять одну гідроксидну групу: NaOH, KOH, LiOH та ін;

Двокислотні, молекули яких містять дві гідроксидні групи: Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2 та ін;

Трикислотні, молекули яких містять три гідроксидні групи: Ni(OH) 3 , Bi(OH) 3 та ін.

Дво- та трикислотні основи називаються багатокислотними.

б) за силою основи поділяються на:

Сильні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 ;

Слабкі: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 та ін.

Сильні основи розчиняються у воді, а слабкі – нерозчинні.

Дисоціація основ

Сильні підстави дисоціюють практично повністю:

Са(ОН) 2 = Са 2+ + 2ОН - .

Слабкі основи дисоціюють східчасто. При послідовному відщепленні гідроксид-іону від багатокислотних основ утворюються основні залишки гідроксокатіони, наприклад:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + дигідроксокатіони заліза;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ гідроксокатіони заліза;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ катіони заліза.

Число основних залишків дорівнює кислотності основи.