Кислоти та луги Засоби, що коригують кислотно-лужну рівновагу. Солі лужних та лужноземельних металів. Луги

Нерозчинна основа: гідроксид міді

Підстави- називають електроліти, у розчинах яких відсутні аніони, крім гідроксид-іонів (аніони – це іони, які мають негативний заряд, у даному випадку – це іони OH-). Назви підставскладаються з трьох частин: слова гідроксид , До якого додають назву металу (в родовому відмінку). Наприклад, гідроксид міді(Cu(OH) 2). Для деяких підставможуть використовуються старі назви, наприклад гідроксид натрію(NaOH) - натрієвий луг.

Їдкий натр, гідроксид натрію, натрієвий луг, каустична сода- все це те саме речовина, хімічна формула якого NaOH. Безводний гідроксид натрію- це біла кристалічна речовина. Розчин - прозора рідина, що на вигляд нічим не відрізняється від води. Будьте обережні при використанні! Їдкий натр сильно обпалює шкіру!

В основу класифікації основ покладена їхня здатність розчинятися у воді. Від розчинності у воді залежать деякі властивості основ. Так, підстави, розчинні у воді, називають лугом. До них відносяться гідроксиди натрію(NaOH), гідроксид калію(KOH), літію (LiOH), іноді до них додають і гідроксид кальцію(Ca(OH) 2)), хоча насправді - це малорозчинна речовина білого кольору (гашене вапно).

Отримання підстав

Отримання підставі лугівможе проводитися у різний спосіб. Для отримання лугиможна використовувати хімічну взаємодію металу з водою. Такі реакції протікають з дуже великим виділенням тепла, аж до займання (займання відбувається через виділення водню в процесі реакції).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Але в промисловості ці методи не знайшли практичного значення, звичайно, крім отримання гідроксиду кальцію Ca(OH) 2 . Отримання гідроксиду натріюі гідроксиду каліюпов'язане з використанням електричного струму. При електролізі водного розчину хлориду натрію або калію на катоді виділяються водень, а на аноді - хлор, при цьому в розчині, де відбувається електроліз, накопичується луг!

KCl + 2H 2 O →2KOH + H 2 + Cl 2 (ця реакція проходить при пропусканні електричного струму через розчин).

Нерозчинні основиоблягають лугамиіз розчинів відповідних солей.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Властивості підстав

Лугистійкі до нагрівання. Гідроксид натріюможна розплавити і довести до кипіння, при цьому він розкладатися не буде. Лугилегко вступають у реакцію з кислотами, в результаті якого утворюється сіль та вода. Ця реакція ще зветься - реакція нейтралізації

KOH + HCl → KCl + H 2 O

Лугивзаємодіють з кислотними оксидами, в результаті якої утворюється сіль та вода.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Нерозчинні основи, На відміну від лугів, термічно нестійкі речовини. Деякі з них, наприклад, гідроксид міді, розкладаються при нагріванні,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
інші - навіть за кімнатної температури (наприклад, гідроксид срібла - AgOH).

Нерозчинні основивзаємодіють із кислотами, реакція відбувається лише тому випадку, якщо сіль, що утворюється при реакції, розчиняється у воді.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Лужні метали – такі метали, які при взаємодії з водою утворюють луг. До типового представника лужних металів належить натрій Na. Натрій легший за воду, тому його хімічна реакція з водою відбувається на її поверхні. Активно розчиняючись у воді, натрій витісняє з неї водень, утворюючи натрієву луг (або гідроксид натрію) - їдкий натр NaOH. Реакція протікає так:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Подібним чином поводяться всі лужні метали. Якщо перед початком реакцією у воду додати індикатор фенолфталеїн, а потім опустити у воду шматочок натрію, то натрій ковзатиме по воді, залишаючи за собою яскраво рожевий слід лугу, що утворився (луг забарвлює фенолфталеїн у рожевий колір)

Гідроксид заліза

Гідроксид залізає основою. Залізо, залежно від ступеня його окислення, утворює дві різні основи: гідроксид заліза, де залізо може мати валентності (II) - Fe(OH) 2 і (III) - Fe(OH) 3 . Як і основи, утворені більшістю металів, обидві основи заліза не розчиняються у воді.

Гідроксид заліза(II) - біла драглиста речовина (осад у розчині), яка має сильні відновлювальні властивості. До того ж, гідроксид заліза(II) дуже не стійкий. Якщо до розчину гідроксиду заліза(II) додати трохи луги, то випаде зелений осад, який досить швидко темніє про перетворюється на бурий осад заліза (III).

Гідроксид заліза(III) має амфотерні властивості, але кислотні властивості у нього виражені значно слабше. Отримати гідроксид заліза(III) можна в результаті хімічної реакції обміну між сіллю заліза та лугом. Наприклад

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3

Відповідь на це питання, як завжди, звучить примирливо – важлива гармонія! Ідеальний кислотно-лужний баланс організму людини нейтральний – pH 7,36. Цей важливий показник, який відповідає за здоров'я та довголіття, кожен може виміряти в домашніх умовах.

Якщо аналіз показав кислотне середовище (pH менше 7,36), це означає, що у вас розвивається ацидоз, тобто знижується засвоєння необхідних організму мінералів: калію, кальцію, магнію, натрію. Наслідком дефіциту цих важливих речовин скоро можуть стати зниження імунітету, крихкість кісток, слабкість. А потім можуть початися болі в суглобах та м'язах, проблеми з серцем та кровообігом, стрибки тиску, сечокам'яна хвороба та діабет. Також слід знати, що ацидоз схиляє до пухлин, у тому числі злоякісних.

Якщо показник pH більше 8,5, тобто. занадто зрушений у бік лугу, це теж непорядок: може початися дисфункція роботи всього ШКТ, погане засвоєння їжі і поганий запах з рота. Але головне наслідок лужного зсуву pH вашого організму – захаращення крові токсинами. Цей стан призводить до хронічних запорів, проблем із печінкою і, як наслідок, до алергії, неможливості протистояти грибковим захворюванням і, знову ж таки, схильності до онкології.

Таким чином, для нормального функціонування організму людини, для правильного перебігу всіх біохімічних реакцій необхідні кислоти і луги.

Однак нещодавно почали з'являтися наукові теорії, в яких «окислення» безпосередньо пов'язується зі старінням організму, а боротьба зі старінням стала прирівнюватися до боротьби з кислотністю, навіть з'явилася назва класу речовин-учасників цієї боротьби, які отримали назвою «антиоксиданти».

В основі цих теорій лежать факти: новонароджена дитина має лужний рН, що дорівнює 8-8,5. Лужними є такі життєво важливі середовища організму як слина людини, її сльози, жіноче грудне молоко та чоловіча насіннєва рідина, панкреатичний секрет. На відміну від шлункового соку з його високою кислотністю, середовище кишечника, особливо тонкого – переважно лужне.

Тому сьогодні особливо популярні теорії Йосипа Локемпер і Петера Ентшури, італійського доктора Симончіні, який пропонує онкохворим проводити лужну терапію, їм вторить наш професор Неумивакін, який рекомендує лікувати цілу низку недуг харчовою содою – найпоширенішим побутовим карбонатом.

І все-таки не варто захоплюватися екстремальними науковими віяннями та дослідами над власним організмом. В організмі, як і в будь-якій природній системі, важлива природна гармонія, яка часом є дуже тонкою і крихкою. Доказ – візьмемо кислотно-лужний баланс такої важливої ​​субстанції як кров. Нормальний показник рН людської крові 736-742. При найменшому зрушенні його в той чи інший бік на 0,1 людина набуває серйозної патології, при зрушенні на 0,2 - впадає в кому, а при зміні лише на 0,3 - вмирає.

Тому ми пропонуємо підтримувати свій кислотно-лужний баланс за допомогою правильного харчування. Вчені рекомендують сформувати раціон так, щоб на 80% він складався із лужних продуктів і лише на 20% - із кислотних.

До лужних відносяться практично вся рослинна їжа, овочі та фрукти. Особливо (як не дивно!) Лимони; всі види городньої зелені; коренеплоди, такі як буряк, редиска, морква; селера; огірки; часник; овочі хрестоцвітого виду та авокадо. Все це необхідно якнайчастіше включати до свого раціону.

До продуктів, що сильно «закислюють» наш організм, відносяться прості вуглеводи – хлібобулочні вироби з білого борошна, різноманітна здоба, макарони, шоколад і какао, пиво та солодкі безалкогольні напої, а також яловичина, свинина, молюски, сири. А з натурального рослинного – волоські горіхи та арахіс, чорниця, журавлина, чорнослив.

Важливо пам'ятати, що при порушенні гармонії речовин-антагоністів – кислот та лугів – для нашого організму загрожує дискомфорт та сумні наслідки. Однак про розумний підхід кожен з нас може стати «господарем» власного кислотно-лужного балансу! Отже – і здоров'я, і ​​активного довголіття.

Слово "кислота" походить від латинського слова "кислий". Деякі продукти з нашого столу, наприклад, оцет чи лимонний сік – кислоти. Основа - сполука, хімічно протилежна кислоті, і за реакції з кислотою дає нейтральна сполука - . Розчинні у воді основи називаються лугами. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах лимонах – містяться лимонна та аскорбінова кислоти. Бджолина отрута – кислота. Нейтралізувати її можна основою. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах, лимонах – міститься лимонна та аскорбінова кислоти.

Кислоти

Кислоти - це сполуки, що містять і утворюють іони водню (Н +) при розчиненні . Іони – це частинки з електричним зарядом (див. статтю «»). Саме іони надають кислот їх властивості, але існувати вони можуть тільки в розчині. Отже, властивості кислот виявляються виключно у розчинах. Молекула сірчаної кислоти (H 2 SO 4) складається з водню, сірки та кисню. До складу соляної кислоти (НСl) входять водень та хлор. Кислота вважається сильною, якщо більшість її молекул розпадаються у розчині, виділяючи іони водню. Соляна, сірчана, азотна кислоти належать до сильних. Сила кислоти вимірюється числом рН - водневим показником. Сильні кислоти дуже агресивні; потрапивши на поверхню предмета або на шкіру, вони пропалюють її. На контейнерах із сильними кислотами ставляться прийняті в усьому світі символи, що означають "небезпечно" та "висока активність".

Такі кислоти, як лимонна чи оцтова, тобто. вироблені живими організмами, називаються органічними. Кислоти широко застосовуються у хімічній та медичній промисловості, у виробництві продуктів харчування та синтетичних волокон. Виноградний оцет містить слабку кислоту, яка називається оцтовою. У помідорах є органічна саліцилова кислота. У кольорових плямах на шкірі морських равликів міститься кислота з неприємним смаком, що відлякує хижаків. Для всіх кислот характерна подібна поведінка. Наприклад, при реакціях кислот з основами утворюється нейтральна сполука - сіль та вода. Реакції кислот з більшістю дають сіль та водень. Реагуючи з карбонатами, кислоти дають сіль, вуглекислий газ та воду. Відомий кулінарам пекарний порошок містить гідрокарбонат натрію та винну кислоту. Коли борошно, що містить пекарний порошок, додають воду, кислота і карбонат порошку вступають у реакцію, вуглекислий газ починає виділятися у вигляді бульбашок, і це допомагає тесту підніматися.

Підстави та луги

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. Лугом називається основа, розчинна у воді. Змішуючись із кислотою, основа нейтралізує її властивості, і продуктом реакції є сіль. Зубна паста - основа, що нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди. Побутові рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. Шлункові таблетки містять луги, що нейтралізують кислоту, що звертається при нетравленні шлунка. З погляду хімії основи – це речовини, здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Іон оксиду (О 2-) та іон гідроксиду (ОН -) можуть з'єднуватися з іонами водню в кислоті. Отже, оксиди металів, наприклад оксид магнію, і гідроксиди металів, наприклад, гідроксид натрію (їдкий натр), є основами. Гідроксид натрію (NаОН) складається з натрію, кисню та водню. Гідроксид магнію (Мg(ОН) 2) складається з магнію, кисню та водню.

Багато підстав і луги – дуже їдкі речовини і тому небезпечні: вони роз'їдають живі. Рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. У паперовій промисловості гідроксид натрію розчиняє деревну смолу та звільняє волокна целюлози, з яких виробляється папір. Гідроксид натрію (їдкий натр) використовується в рідинах, що чистять, а також (як і гідроксид калію) для виробництва мила. Мило - це сіль, що утворюється при реакції лугів із кислотами рослинних жирів. Жало оси випускає луг, який можна нейтралізувати кислотою, наприклад оцтом.

рН та індикатори

Сила кислот та основ визначається числом рН. Це міра концентрації іонів водню у розчині. Число рН змінюється від 0 до 14. Що менше рН, то вище концентрація водневих іонів. Розчин, рН якого менше 7 - кислота. Апельсиновий сік має рН 4, отже це кислота. Речовини з рН = 7 нейтральні, а речовини з рН більше 7 - основи чи лугу. рН кислоти чи лугу можна визначити за допомогою індикатора. Індикатор - це речовина, яка змінює колір при контакті з кислотою чи лугом. Так лакмус червоніє у кислоті та синіє у лугу. Кислота забарвлює синій лакмусовий папірець у червоний колір, а червоний лакмусовий папірець у лугу стає синім або фіолетовим. Лакмус отримують з примітивних рослин, які називаються лишайниками. Інші рослини, наприклад, гортензія та червонокачанна капуста, також є природними індикаторами.

Так званий універсальний індикатор – це суміш кількох фарб. Він змінює колір залежно від рН речовини. Він стає червоним, помаранчевим чи жовтим у кислотах, зеленим чи жовтим у нейтральних розчинах та синім чи фіолетовим у лугах.

Сірчана кислота

Сірчана кислота відіграє важливу роль у промисловості, насамперед у виробництві добрив на основі суперфосфатів та сульфату амонію. Вона також використовується у виробництві синтетичних волокон, барвників, пластмас, ліків, вибухових речовин, миючих засобів, автомобільних акумуляторів. Колись сірчану кислоту називали мінеральною кислотою, оскільки її отримували із сірки - речовини, що зустрічається у земній корі у вигляді мінералу. Сірчана кислота дуже активна та агресивна. При розчиненні у воді вона виділяє багато тепла, тому її потрібно вливати у воду, але не навпаки – тоді кислота розчиниться, а вода поглине тепло. Вона - сильний окислювач, тобто. при реакціях окиснення вона віддає кисень іншим речовинам. Сірчана кислота є осушувачем, тобто. забирає воду, пов'язану з іншою речовиною. Коли цукор (C 12 H 22 O 11) розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті, кислота забирає у цукру воду, і від цукру залишається піняча маса чорного вугілля.

Кислоти у ґрунті

Кислотність грунту залежить від характеру порід, що її утворили, і від рослин, що ростуть на ній. На крейдяних і вапнякових породах ґрунт зазвичай лужний, а на луках, у піщаних та лісистих районах він більш кислий. Кислотність також підвищують кислотні дощі. Для землеробства найкраще підходять нейтральні або слабокислі ґрунти, рН яких від 6,5 до 7. Розкладаючись, мертве листя утворює органічну гумінову кислоту і підвищує кислотність ґрунту. Там, де ґрунти надто кислотні, в них додають подрібнений вапняк або гашене вапно (гідроксід кальцію), тобто. основи, які нейтралізують кислоти ґрунту. Такі рослини, як рододендрони та азалії добре ростуть на кислотних ґрунтах. Квіти гортензії на кислотному ґрунті сині, а на лужному – рожеві. Гортензія – природний індикатор. На кислотних ґрунтах її квіти сині, а на лужних рожеві.

Луги – це водорозчинні сильні основи. В даний час в хімії прийнята теорія Брёнстеда - Лоурі та Льюїса, яка визначає кислоти та основи. Відповідно до цієї теорії, кислоти - це речовини, здатні відщеплювати протон, а підстави - віддавати електронну пару OH-. Можна сказати, що під основами розуміють сполуки, які при дисоціації у воді утворюють лише аніони виду OH − . Якщо дуже просто, то лугами називають сполуки, що складаються з металу та гідроксид-іону OH − .

До лугів прийнято відносити гідроксиди лужних та лужноземельних металів.

Всі луги - це підстави, але не навпаки, не можна вважати визначення "основа" та "луг" синонімами.

Правильна хімічна назва лугів - гідроксид (гідроокис), наприклад гідроксид натрію, гідроксид калію. Часто використовуються також назви, що склалися історично. Зважаючи на те, що луги руйнують матеріали органічного походження — шкіру, тканини, папір, деревину, їх називають їдкими: наприклад, їдкий натр, їдкий барій. Проте поняттям «їдкі луги» хіміки визначають гідроксиди лужних металів - літію, натрію, калію, рубідії, цезію.

Властивості лугів

Луги – тверді речовини білого кольору; гігроскопічні, водорозчинні. Розчинення у питній воді супроводжується активним виділенням тепла. Вступають у реакції з кислотами, утворюючи сіль та воду. Ця реакція нейтралізації є найважливішою зі всіх властивостей лугів. Крім цього, гідроксиди реагують з кислотними оксидами (утворюючими кисневмісні кислоти), з перехідними металами та їх оксидами, з розчинами солей.

Гідроксиди лужних металів розчиняються в метиловому та етиловому спиртах, здатні витримувати температури до +1000 °С (за винятком гідроксиду літію).

Луги — активні хімічні реагенти, що поглинають із повітря як водяні пари, а й молекули вуглекислого і сірчистого газу, сірководню, діоксиду азоту. Тому зберігати гідроксиди слід у герметичній тарі або, наприклад, доступ повітря в посудину з лугом організувати через хлоркальцієву трубку. В іншому випадку хім.реактив після зберігання на повітрі буде забруднений карбонатами, сульфатами, сульфідами, нітратами та нітритами.

Якщо порівнювати луги з хімічної активності, вона збільшується під час руху по стовпцю таблиці Менделєєва зверху донизу.

Концентровані луги руйнують скло, а розплави лугів навіть фарфор і платину, тому розчини лугів не рекомендується зберігати в судинах з пришліфованими скляними пробками і кранами, так як пробки і крани може заклинити. Зберігають луги, як правило, у поліетиленових ємностях.

Саме луги, а не кислоти, викликають сильніші опіки, тому що їх складніше змити зі шкіри і вони проникають глибоко у тканину. Змивати луг треба неконцентрованим розчином оцтової кислоти. Працювати з ними необхідно у засобах захисту. Лужний опік потребує негайного звернення до лікаря!

Застосування лугів

— Як електроліти.
- Для виробництва добрив.
- У медицині, хімічних, косметичних виробництвах.
— У рибництві для стерилізації ставків.

У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви знайдете найпопулярніші луги за вигідними цінами.

Їдкий натр

Найпопулярніший і затребуваний у світі луг.

Застосовується для омилення жирів у виробництві косметичних та миючих засобів, для виготовлення олій у процесі нафтопереробки, як каталізатор і реактив у хімічних реакціях; в харчопромі.

Їдке калі

Застосовується для виробництва мила, калійних добрив, електролітів для батарей та акумуляторів, синтетичного каучуку. Також - як харчова добавка; для професійного очищення виробів із нержавіючої сталі.

Гідроксид алюмінію

Затребуваний у медицині як відмінний адсорбент, антацид, обволікаючий засіб; інгредієнт вакцин у фармацевтиці. Крім цього, речовина застосовується в очисних спорудах та процесах отримання чистого алюмінію.

Гідроокис кальцію

Популярний луг з дуже широким спектром застосування, який у побуті знають під назвою «гашене вапно». Використовується для дезінфекції, пом'якшення води у виробництві добрив, їдкого натру, «хлорки», будівельних матеріалів. Застосовується для захисту дерев та дерев'яних споруд від шкідників та вогню; в харчопромі як харчова добавка та реактив при виробництві цукру.

Перш ніж відрізняти кислоти від лугів, потрібно розібратися з поняттями кислоти, лугу та основи, після чого перейдемо до так званих індикаторів, за допомогою яких можна легко розрізнити ці речовини.

Що таке кислота?

Кислота- це хімічна сполука. Зазвичай розчини кислот на смак (тих, які можна спробувати) - кислі, як приклад можна навести оцтову, яблучну, аскорбінову та лимонну кислоти. До складу кислоти входять водень і кисень, а також додаткові елементи (або комплекс елементів), які зазвичай і дають назву кислоті - азотна, сірчана, вугільна, етил-сірчана тощо.

Кислота- це складна речовина, в молекулі якої є один або кілька атомів водню та кислотний залишок.

Особливості кислот

Характерними хімічними властивостями кислоти є:

• кислий смак
• здатність перекладати синю рослинну речовину - лакмус в червоний колір
• наявність у молекулі кислоти одного або декількох атомів водню, здатних обмінюватися на метал із утворенням солі.

Властивості кислот визначаються тим, що вони можуть замінювати у своїх молекулах атоми водню на атоми металів. Наприклад:

Основні властивості кислот

Дія розчинів кислот на індикатори. Практично всі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Розчини кислот у воді змінюють фарбування спеціальних речовин - індикаторів. Саме з фарбування індикаторів визначають присутність кислоти. Індикатор лакмус фарбується розчинами кислот у червоний колір, індикатор метиловий оранжевий – теж у червоний колір.

Взаємодія кислот із основами.Ця реакція називається реакцією нейтралізації. Кислота реагують з основою утворення солі, в якій завжди в незмінному вигляді виявляється кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації є обов'язково вода.

Взаємодія кислот із основними оксидами.Оскільки основні оксиди – найближчі родичі основ – з ними кислоти також вступають у реакції нейтралізації. Як і у разі реакцій з основами, з основними оксидами кислоти утворюють сіль та воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, що використовувалась у реакції нейтралізації. У реакції з основними оксидами кислоти утворюють сіль та воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, що використовувалась у реакції нейтралізації.

Наприклад, фосфорну кислоту використовують для очищення заліза від іржі (оксидів заліза). Фосфорна кислота, забираючи з поверхні металу його оксид, із самим залізом реагує дуже повільно. Оксид заліза перетворюється на розчинну сіль FePO4, яку змивають водою разом із залишками кислоти.

Взаємодія кислот із металами.Метал має бути досить активним (реакційноздатним) по відношенню до кислот. Наприклад, золото, срібло, мідь, ртуть та інші метали з виділенням водню з кислотами не реагують. Такі метали як натрій, кальцій, цинк – навпаки – реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню та великої кількості тепла.

Що таке луг?

Лугаминазиваються розчинні у воді сильні основи. Якщо речовина містить гідрокси-групи (ВІН), які можуть відщеплюватися (подібно до окремого "атома") в реакціях з іншими речовинами, то така речовина є основою.

Підставаминазиваються речовини, в яких атоми металу пов'язані з гідрокси-групами. Луг нейтралізує кістолу з отриманням води та солі.

Фізичні властивості:розчини лугів у воді милі на дотик, вони роз'їдають шкіру, тканини, папір їдкі луги(їдкий натр NaOH, їдкий калій КОН). На шкірі вони викликають рани, що довго не гояться. Дуже гігроскопічні.

Як відрізнити кислоту від лугу?

Відрізнити кислоту від лугу можна за допомогоюіндикаторів. Зараз існує чимало індикаторів — речовин, які допомагають визначити склад середовища. Індикатори змінюють колір, залежно від складу середовища. Відбувається це тому що в кислому та лужному середовищі молекули індикатора мають різну будову.

Наприклад, індикатор фенолфталеїнв кислому середовищі знаходиться у вигляді недисоційованих молекул, і розчин безбарвний, а в лужній - у вигляді однозарядних аніонів, розчин має малиновий колір. Лакмус у кислому середовищі набуває червоного кольору, а в лужному — синій.

Чайце також індикатор. Напевно, багато хто помічав, що якщо в міцний чорний чай покласти лимон і навіть крапнути кілька крапель (додати кислоту), то чай посвітлішає. А якщо в ньому розчинити питну соду (луг) – потемніє.
Колір індикатора змінюватиметься в розчинах кислоти та лугу

Не дарма є розхожий вираз "лакмусовий папірець". Для індикатора лакмусу навіть придумали мнемоніки, за допомогою яких можна запам'ятати зв'язок між кольором індикатора і речовиною, що визначається:

• Індикатор лакмус червоний кислотувкаже ясно
• Індикатор лакмус синій. Луг тут — не будь роззяв!