Чим відрізняється луг та кислота. Концентровані кислоти та луги. Погані кислотоутворюючі Напої

Нерозчинна основа: гідроксид міді

Основи- називають електроліти, у розчинах яких відсутні аніони, крім гідроксид-іонів (аніони – це іони, які мають негативний заряд, у даному випадку – це іони OH-). Назви підставскладаються з трьох частин: слова гідроксид , До якого додають назву металу (в родовому відмінку). Наприклад, гідроксид міді(Cu(OH) 2). Для деяких підставможуть використовуються старі назви, наприклад гідроксид натрію(NaOH) - натрієвий луг.

Їдкий натр, гідроксид натрію, натрієвий луг, каустична сода- все це те саме речовина, хімічна формула якого NaOH. Безводний гідроксид натрію- це біла кристалічна речовина. Розчин - прозора рідина, що на вигляд нічим не відрізняється від води. Будьте обережні при використанні! Їдкий натр сильно обпалює шкіру!

В основу класифікації основ покладена їхня здатність розчинятися у воді. Від розчинності у воді залежать деякі властивості основ. Так, основи, розчинні у воді, називають лугом. До них відносяться гідроксиди натрію(NaOH), гідроксид калію(KOH), літію (LiOH), іноді до них додають і гідроксид кальцію(Ca(OH) 2)), хоча насправді - це малорозчинна речовина білого кольору (гашене вапно).

Отримання підстав

Отримання підставі лугівможе проводитися у різний спосіб. Для отримання лугиможна використовувати хімічну взаємодію металу з водою. Такі реакції протікають з дуже великим виділенням тепла, аж до займання (займання відбувається через виділення водню в процесі реакції).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Але в промисловості ці методи не знайшли практичного значення, звичайно, крім отримання гідроксиду кальцію Ca(OH) 2 . Отримання гідроксиду натріюі гідроксиду каліюпов'язане з використанням електричного струму. При електролізі водного розчину хлориду натрію або калію на катоді виділяються водень, а на аноді - хлор, при цьому в розчині, де відбувається електроліз, накопичується луг!

KCl + 2H 2 O →2KOH + H 2 + Cl 2 (ця реакція проходить при пропусканні електричного струму через розчин).

Нерозчинні основиоблягають лугамиіз розчинів відповідних солей.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Властивості підстав

Лугистійкі до нагрівання. Гідроксид натріюможна розплавити і довести до кипіння, при цьому він розкладатися не буде. Лугилегко вступають у реакцію з кислотами, в результаті якого утворюється сіль та вода. Ця реакція ще зветься - реакція нейтралізації

KOH + HCl → KCl + H 2 O

Лугивзаємодіють з кислотними оксидами, в результаті якої утворюється сіль та вода.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Нерозчинні основи, На відміну від лугів, термічно нестійкі речовини. Деякі з них, наприклад, гідроксид міді, розкладаються при нагріванні,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
інші - навіть за кімнатної температури (наприклад, гідроксид срібла - AgOH).

Нерозчинні основивзаємодіють із кислотами, реакція відбувається лише тому випадку, якщо сіль, що утворюється при реакції, розчиняється у воді.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Лужні метали – такі метали, які при взаємодії з водою утворюють луг. До типового представника лужних металів належить натрій Na. Натрій легший за воду, тому його хімічна реакція з водою відбувається на її поверхні. Активно розчиняючись у воді, натрій витісняє з неї водень, утворюючи натрієву луг (або гідроксид натрію) - їдкий натр NaOH. Реакція протікає так:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Подібним чином поводяться всі лужні метали. Якщо перед початком реакцією у воду додати індикатор фенолфталеїн, а потім опустити у воду шматочок натрію, то натрій ковзатиме по воді, залишаючи за собою яскраво рожевий слід лугу, що утворився (луг забарвлює фенолфталеїн у рожевий колір)

Гідроксид заліза

Гідроксид залізає основою. Залізо, залежно від ступеня його окислення, утворює дві різні основи: гідроксид заліза, де залізо може мати валентності (II) - Fe(OH) 2 і (III) - Fe(OH) 3 . Як і основи, утворені більшістю металів, обидві основи заліза не розчиняються у воді.

Гідроксид заліза(II) - біла драглиста речовина (осад у розчині), яка має сильні відновлювальні властивості. До того ж, гідроксид заліза(II) дуже не стійкий. Якщо до розчину гідроксиду заліза(II) додати трохи луги, то випаде зелений осад, який досить швидко темніє про перетворюється на бурий осад заліза (III).

Гідроксид заліза(III) має амфотерні властивості, але кислотні властивості у нього виражені значно слабше. Отримати гідроксид заліза(III) можна в результаті хімічної реакції обміну між сіллю заліза та лугом. Наприклад

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3

Деякі хімічні сполуки вирізняються високою реакційною здатністю. Вони легко реагують з іншими речовинами, перетворюючись на нові речовини. До таких сполук відносяться кислоти та основи. Підстави, розчинні у питній воді, називаються лугами. Сильні або концентровані кислоти та луги відрізняються настільки високою реакційною здатністю, що їх називають їдкими речовинами. Вони роз'їдають багато речей, у тому числі шкіру людини, викликаючи важкі хімічні опіки. Сильні луги на дотик милі, схожі на рідке желе.

У людському шлунку, коли до нього потрапляє їжа, виділяється сильна кислота, що називається соляною. Ця кислота має роз'їдаючу дію і допомагає розкладати поживні речовини, беручи участь у процесі травлення. Вона також вбиває безліч небезпечних мікробів, які можуть бути у їжі. Щоб шлунок не розчинився у своїй кислоті, він виробляє захисну слиз, товстим шаром покриває його стінки.

Слабкі кислоти на смак зазвичай кислі, як природна лимонна кислота у лимонах та грейпфрутах. Слабкі луги мають гіркуватий смак, як кофеїн у каві. Кофеїн є представником алкалоїдів, природних основ, що містяться в деяких рослинах. Багато рослин накопичують алкалоїди у своєму листі та стеблах. Вони отруйні, тому тварини їх не їдять.

Вихлопні гази автомобільних двигунів, гази з димових труб заводів та електростанцій містять сполуки сірки та азоту. Ці сполуки розчиняються в крапельках води, що містяться в хмарах та хмарах, і утворюють сірчану та азотну кислоти, які випадають на землю у вигляді кислотних дощів.

Бджолина отрута є сумішшю речовин, серед яких присутній кислий апітоксин. Коли бджола жалить, вона залишає в шкірі зазубрене жало разом із отруйною залозою. Біль від укусу можна полегшити, втираючи слабкий розчин бікарбонату натрію, харчової соди, тобто основи, що нейтралізує кислоту.

У молекулах кислот міститься водень. Наприклад, формула сірчаної кислоти H 2 S0 4 а соляної НСl. У водних розчинах водень утворює позитивний іон Н+. Іон водню є по суті атомом водню, позбавленим свого електрона, тобто просто протоном. Кислота легко вступає у реакції, тому що вона завжди готова віддати цей протон в обмін на інший іон. З іншого боку, протон із кислоти може прийняти, або акцептувати, електрон, що несе негативний заряд, і стати нейтральним. Тому кислоти є донорами протонів і акцепторами електронів. Підстави поводяться протилежним чином, вони є акцепторами протонів та донорами електронів.

Осина отрута також кислої природи. Біль від укусу можна полегшити, втираючи в ранку слабкий розчин аміаку (нашатирного спирту). Аміак є основою, що нейтралізує кислоту.

Кислота чи луг?

Пробувати невідому рідину на дотик або на смак, щоб визначити, чи це кислота чи луг, надзвичайно небезпечно і може виявитися навіть смертельним. Зазвичай таке роблять за допомогою індикатора. Індикатор - це речовина, яка змінює колір при додаванні його в кислоту або луг. Найвідомішим індикатором є лакмус. Його використовують у вигляді розчину або сухої смужки паперу, просоченої цією речовиною. У звичному вигляді лакмус рожевого кольору. При додаванні його до кислоти колір змінюється на червоний, а до лугу на синій. Якщо фарбування лакмусу не змінюється, то речовина, до якої його додали, не є ні кислотою, ні лугом, вона нейтральна.

У середні віки жахлива хвороба чума вбивала мільйони людей. Тіла покійників обливали вапном, сильним їдким лугом. Вапно вбивало мікроби і сприяло швидкому розкладанню тіл.

Кислоти та луги широко використовують у промисловості. Щороку виробляють мільйони тонн сірчаної кислоти. Її використовують в автомобільних акумуляторах, у виробництві миючих засобів, вибухових речовин, добрив та барвників.

Кислоти та луги дуже важливі для землеробства та лісового господарства. Будь-яка рослина найкраще росте грунті певного типу: кислої, нейтральної чи лужної. Тип ґрунту можна змінити за допомогою добавок. Так, внесення вапна в кислий грунт перетворює його на нейтральний.

З неорганічних лікарських речовин найбільше значення для організму мають кислоти, луги, солі лужних та лужноземельних металів. Ці сполуки є електролітами, тобто. у розчинах дисоціюють на іони.

Кислоти

(кислота хлористоводнева розведена та 0,1 Н розчин, кислота борна, саліцилова та ін.)

Біологічна дія кислот залежить, головним чином, від водневих іонів, отже їх активність визначається ступенем дисоціації. При дисоціації більшості кислот аніон істотного значення діє кислоти не грає. Виняток – синильна кислота (НС), токсичні властивості якої залежать від аніону С.

Місцева дія.

Кислоти, взаємодіючи з білами шкіри та слизових оболонок, утворюють щільні нерозчинні у воді, що не проникають углиб тканини альбумінати.

У малих концентраціях кислота має в'яжучу дію (протизапальну), а в більш високих – дратівливу та припікаючу дію. В'яжучий ефект більш виражений у слабких кислот; припікає – у сильних. Слабо дисоціюють, наприклад, борна і саліцилова кислоти, вони мають протизапальну дію, антибактеріальну, протигрибкову дію, використовуються як антисептики, залежно від концентрації саліцилова кислота володіє кератопластичною (стимулює епітелізацію) 1-2%, або кератолітичною (шел дією.

Місцева дія кислот супроводжується рефлекторними реакціями, їх величина та характер залежить від інтенсивності дії кислоти.

Сильні неорганічні кислоти (сірчана, соляна, азотна) спричиняють коагуляційний некроз; вони забирають воду і поверхні тканини утворюють щільний альбуминат – сухий струп.

Особливий інтерес становить дію кислот на секрецію та моторику ШКТ. Ця дія була вивчена школою І. П. Павлова. Кислоти необхідні для травлення (наприклад, хлористоводнева кислота розведена), вони сприяють дії пепсину, посилюють секрецію шлункового і панкреатичного соків, затримують перехід вмісту шлунків в 12-прстную кишку, т. к. потрапляючи в неї викликає скорочення пілорічної частини шлунка, яка після нейтралізації кислоти, що надійшла.

Резорбтивна дія.

Після всмоктування в кров або парентерального введення кислоти негайно нейтралізуються буферними системами та резорбтивної дії не мають.

При надходженні до крові великої кількості кислот настає виснаження лужних резервів і розвивається спочатку компенсований, потім некомпенсований ацидоз (рН<7,35).

Таким чином, клініка отруєння кислотами складається із симптомів їхньої місцевої дії та явищ некомпенсованого ацидозу (кома, пригнічене дихання, падіння артеріального тиску).

Заходи допомоги:Видалити кислоту з поверхні шкіри водою або слабким розчином лугу (соди-гідрокарбонату). Якщо кислота прийнята всередину, її нейтралізують слабким лугом – окисом магнію. Для запобігання шоку вводять наркотичні анальгетики (промедол, омнопон), спазмолітики (атропін, но-шпа). Засоби специфічної терапії ацидозу (гідрокарбонатNа, трисамін), проводять симптоматичну та дозинтоксикаційну терапію.

Відповідь на це питання, як завжди, звучить примирливо – важлива гармонія! Ідеальний кислотно-лужний баланс організму людини нейтральний – pH 7,36. Цей важливий показник, який відповідає за здоров'я та довголіття, кожен може виміряти в домашніх умовах.

Якщо аналіз показав кислотне середовище (pH менше 7,36), це означає, що у вас розвивається ацидоз, тобто знижується засвоєння необхідних організму мінералів: калію, кальцію, магнію, натрію. Наслідком дефіциту цих важливих речовин скоро можуть стати зниження імунітету, крихкість кісток, слабкість. А потім можуть початися болі в суглобах та м'язах, проблеми з серцем та кровообігом, стрибки тиску, сечокам'яна хвороба та діабет. Також слід знати, що ацидоз схиляє до пухлин, у тому числі злоякісних.

Якщо показник pH більше 8,5, тобто. занадто зрушений у бік лугу, це теж непорядок: може початися дисфункція роботи всього ШКТ, погане засвоєння їжі і поганий запах з рота. Але головне наслідок лужного зсуву pH вашого організму – захаращення крові токсинами. Цей стан призводить до хронічних запорів, проблем із печінкою і, як наслідок, до алергії, неможливості протистояти грибковим захворюванням і, знову ж таки, схильності до онкології.

Таким чином, для нормального функціонування організму людини, для правильного перебігу всіх біохімічних реакцій необхідні кислоти і луги.

Однак нещодавно почали з'являтися наукові теорії, в яких «окислення» безпосередньо пов'язується зі старінням організму, а боротьба зі старінням стала прирівнюватися до боротьби з кислотністю, навіть з'явилася назва класу речовин-учасників цієї боротьби, які отримали назвою «антиоксиданти».

В основі цих теорій лежать факти: новонароджена дитина має лужний рН, що дорівнює 8-8,5. Лужними є такі життєво важливі середовища організму як слина людини, її сльози, жіноче грудне молоко та чоловіча насіннєва рідина, панкреатичний секрет. На відміну від шлункового соку з його високою кислотністю, середовище кишечника, особливо тонкого – переважно лужне.

Тому сьогодні особливо популярні теорії Йосипа Локемпер і Петера Ентшури, італійського доктора Симончіні, який пропонує онкохворим проводити лужну терапію, їм вторить наш професор Неумивакін, який рекомендує лікувати цілу низку недуг харчовою содою – найпоширенішим побутовим карбонатом.

І все-таки не варто захоплюватися екстремальними науковими віяннями та дослідами над власним організмом. В організмі, як і в будь-якій природній системі, важлива природна гармонія, яка часом є дуже тонкою і крихкою. Доказ – візьмемо кислотно-лужний баланс такої важливої ​​субстанції як кров. Нормальний показник рН людської крові 736-742. При найменшому зрушенні його в той чи інший бік на 0,1 людина набуває серйозної патології, при зрушенні на 0,2 - впадає в кому, а при зміні лише на 0,3 - помирає.

Тому ми пропонуємо підтримувати свій кислотно-лужний баланс за допомогою правильного харчування. Вчені рекомендують сформувати раціон так, щоб на 80% він складався із лужних продуктів і лише на 20% - із кислотних.

До лужних відносяться практично вся рослинна їжа, овочі та фрукти. Особливо (як не дивно!) Лимони; всі види городньої зелені; коренеплоди, такі як буряк, редиска, морква; селера; огірки; часник; овочі хрестоцвітого виду та авокадо. Все це необхідно якнайчастіше включати до свого раціону.

До продуктів, що сильно «закисляють» наш організм, відносяться прості вуглеводи – хлібо-булочні вироби з білого борошна, різноманітна здоба, макарони, шоколад і какао, пиво та солодкі безалкогольні напої, а також яловичина, свинина, молюски, сири. А з натурального рослинного – волоські горіхи та арахіс, чорниця, журавлина, чорнослив.

Важливо пам'ятати, що при порушенні гармонії речовин-антагоністів – кислот та лугів – для нашого організму загрожує дискомфорт та сумні наслідки. Однак про розумний підхід кожен з нас може стати «господарем» власного кислотно-лужного балансу! Отже – і здоров'я, і ​​активного довголіття.

Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.

Що таке кислота та луг

Кислоти- Складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.
Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.

Порівняння кислоти та лугу

У чому різниця між кислотою та лугом? Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.
Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.
Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.
Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.
Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.
У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.

TheDifference.ru визначив, що відмінність кислоти та лугу полягає в наступному:

Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває доти, доки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.