Презентація на тему "генетичний зв'язок". Генетичний зв'язок між класами органічних та неорганічних речовин.

>> Хімія: Генетичний зв'язок між класами органічних та неорганічних речовин

Матеріальний світ. в якому ми живемо і крихітною частинкою якого ми є, єдиний і в той же час нескінченно різноманітний. Єдність і різноманіття хімічних речовин цього світу найбільш яскраво проявляється у генетичному зв'язку речовин, що відбивається у так званих генетичних рядах. Виділимо найбільш характерні ознаки таких рядів:

1. Усі речовини цього ряду мають бути утворені одним хімічним елементом.

2. Речовини, утворені одним і тим самим елементом, повинні належати до різних класів, тобто відображати різні форми його існування.

3. Речовини, що утворюють генетичний ряд одного елемента, мають бути пов'язані взаємоперетвореннями. За цією ознакою можна розрізняти повні та неповні генетичні ряди.

Узагальнюючи сказане вище, можна дати таке визначення генетичного ряду:
Генетичним називають ряд речовин представників різних класів, що є сполуками одною хімічного елемента, пов'язаних взаємоперетвореннями і відображають спільність походження цих речовин або їх генезис.

Генетичний зв'язок - поняття загальне, ніж генетичний ряд. який є нехай і яскравим, але приватним проявом цього зв'язку, що реалізується за будь-яких взаємних перетворень речовин. Тоді, очевидно, під це визначення підходить н перший прицілений у тексті параграфа ряд речовин.

Для характеристики генетичного зв'язку неорганічних речовин ми розглянемо три різновиди генетичних рядів:

ІІ. Генетичний ряд неметалу. Аналогічно ряду металу багатший зв'язками ряд неметалу з різними ступенями окиснення, наприклад генетичний ряд сірки зі ступенями окиснення +4 і +6.

Труднощі можуть викликати лише останній перехід. Якщо ви виконуєте завдання такого типу, то керуйтеся правилом: щоб отримати просту речовину з окнелгнного з'єднання елементі, потрібно взяти для цієї мети відновлене його з'єднання, наприклад летке водневе з'єднання неметалу.

ІІІ. Генетичний ряд металу, якому відповідають амфотерні оксид та гнідроксид, дуже багатий на саязі. оскільки вони виявляють залежно та умовами то властивості кислоти, то властивості основи. Наприклад, розглянемо генетичний ряд цинку:

В органічній хімії також слід розрізняти більш загальне поняття - генетичний зв'язок і більш приватне поняття генетичний ря. Якщо основу генетичного ряду в неорганічній хімії складають речовини, утворені одним хімічним елементом, то основу генетичного ряду в органічній хімії (хімії вуглецевих сполук) складають речовини з одикіконним числом атомів вуглецю в молекулі. Розглянемо генетичний ряд органічних речовин, до яких включимо найбільшу кількість класів сполук:

Кожній цифрі над стрілкою відповідає певне урнпнення реакції (рівняння зворотної реакції позначено цифрою зі штрихом):

Йод визначення генетичного ряду не підходить останній перехід - утворюється продукт не з двома, і з безліччю вуглецевих атомів, але аато з його допомогою найбільш різноманітні генетичні зв'язки. І нарешті, наведемо приклади генетичного зв'язку між класами органічних та неорганічних сполук, які доводять єдність світу речовин, де немає поділу на органічні та неорганічні речовини.

Скористайтеся можливістю повторити назви реакцій, що відповідають запропонованим переходам:
1. Випалення вапняку:

1. Запишіть рівняння реакцій, що ілюструють такі переходи:

3. При взаємодії 12 г граничного одноатомного спирту із натрієм виділилося 2.24 л водню (н. у.). Знайдіть молекулярну формулу спирту та запишіть формули можливих ізомерів.

Матеріальний світ, у якому ми живемо і крихітною частинкою якого ми є, єдиний і водночас нескінченно різноманітний. Єдність і різноманіття хімічних речовин цього світу найбільш яскраво проявляється у генетичному зв'язку речовин, що відбивається у так званих генетичних рядах. Виділимо найбільш характерні ознаки таких рядів:

1. Усі речовини цього ряду мають бути утворені одним хімічним елементом. Наприклад, ряд, записаний за допомогою наступних формул:

2. Речовини, утворені одним і тим самим елементом, повинні належати до різних класів, тобто відображати різні форми його існування.

3. Речовини, що утворюють генетичний ряд одного елемента, мають бути пов'язані взаємоперетвореннями. За цією ознакою можна розрізняти повні та неповні генетичні ряди.

Наприклад, наведений вище генетичний ряд брому буде неповним, незавершеним. А ось наступний ряд:

вже можна розглядати як повний: він починається простою речовиною бромом і ним закінчується.

Узагальнюючи сказане вище, можна дати таке визначення генетичного ряду:

Генетичний зв'язок - поняття більш загальне, ніж генетичний ряд, що є нехай і яскравим, але приватним проявом цього зв'язку, що реалізується за будь-яких взаємних перетворень речовин. Тоді, очевидно, під це визначення підходить і перша наведена в тексті параграфа низка речовин.

Для характеристики генетичного зв'язку неорганічних речовин ми розглянемо три різновиди генетичних рядів: генетичний ряд елемента-металу, генетичний ряд елемента-металу, генетичний ряд елемента-металу, якому відповідають амфотерний оксид і гідроксид.

I. Генетичний радий елемента-металу. Найбільш багатий на речовини ряд металу, у якого проявляються різні ступені окислення. Як приклад розглянемо генетичний ряд заліза зі ступенями окиснення +2 та +3:

Нагадаємо, що для окислення заліза в хлорид заліза (II) потрібно взяти слабкіший окислювач, ніж для отримання хлориду заліза (III):

ІІ. Генетичний ряд елемента-неметалу. Аналогічно ряду металу багатший зв'язками ряд неметалу з різними ступенями окиснення, наприклад генетичний ряд сірки зі ступенями окиснення +4 і +6:

Труднощі можуть викликати лише останній перехід. Якщо ви виконуєте завдання такого типу, то керуйтеся правилом: щоб отримати просту речовину з окисленого з'єднання елемента, потрібно взяти для цієї мети відновлене його з'єднання, наприклад летке водневе з'єднання неметалу. У нашому прикладі:

За цією реакцією у природі з вулканічних газів утворюється сірка.

Аналогічно для хлору:

ІІІ. Генетичний ряд елемента-металу, якому відповідають амфотерні оксид і гідроксид, дуже багатий на зв'язки, оскільки вони виявляють залежно від умов то властивості кислоти, то властивості основи. Наприклад, розглянемо генетичний ряд алюмінію:

В органічній хімії також слід розрізняти більш загальне поняття – «генетичний зв'язок» та більш приватне поняття – «генетичний ряд». Якщо основу генетичного ряду в неорганічній хімії складають речовини, утворені одним хімічним елементом, то основу генетичного ряду в органічній хімії (хімії вуглецевих сполук) складають речовини з однаковим числом атомів вуглецю в молекулі. Розглянемо генетичний ряд органічних речовин, до якого включимо найбільшу кількість класів сполук:

Кожній цифрі відповідає певне рівняння реакції:

Під визначення генетичного ряду не підходить останній перехід - утворюється продукт не з двома, а з безліччю вуглецевих атомів, зате з його допомогою найбільш різноманітно представлені генетичні зв'язки. І нарешті, наведемо приклади генетичного зв'язку між класами органічних та неорганічних сполук, які доводять єдність світу речовин, де немає поділу на органічні та неорганічні речовини. Наприклад, розглянемо схему отримання аніліну - органічної речовини з вапняку - неорганічної сполуки:

Скористайтеся можливістю повторити назви реакцій, що відповідають запропонованим переходам:

Запитання та завдання до § 23

Між різними класами органічних речовин існує генетична взаємозв'язок, що дозволяє здійснювати синтези необхідних сполук, виходячи з обраної схемою перетворень. У свою чергу найпростіші органічні речовини можуть бути отримані з неорганічних речовин. Як приклад розглянемо практичне здійснення реакцій згідно з наступною схемою:

оцтова до-та амінооцтова до-та.

1) З вуглецю (графіту) метан можна отримати прямим синтезом:

або у дві стадії – через карбід алюмінію:

3C + 4Al t Al4 C3

Al4 C3 + 12H2 OCH4 + Al(OH)3 .

2) Етилен з метану можна отримати різними способами в кілька стадій, наприклад, можна провести синтез Вюрца з подальшим дегідруванням етану:

або здійснити термічний крекінг метану та часткове гідрування отриманого ацетилену:

CHCH + H2 Ni CH2 CH2.

3) Етиловий спирт виходить при гідратації етилену в присутності неорганічної кислоти:

CH2 CH2 + H2 OH + t CH3 CH2 OH.

4) Оцтовий альдегід (етаналь) можна отримати дегідруванням етанолу на мідному каталізаторі, або при окисленні спирту оксидом міді(II):

5) Оцтовий альдегід легко окислюється до оцтової кислоти, наприклад, реакції «срібного дзеркала», або при взаємодії з підкисленим розчином KMnO4 або K2 Cr2 O7 при нагріванні. Схематично це можна показати наступним рівнянням (спробуйте скласти повні рівняння реакцій):

6) Синтез амінооцтової кислоти проводиться через проміжну стадію одержання хлороцтової кислоти:

CH3 CO OH + Cl2 P (червоно) ClCH2 CO OH + HCl

Зверніть увагу на те, що галогенопохідні органічних сполук, зважаючи на їх високу реакційну активність, часто використовуються в органічних синтезах як вихідні та проміжні речовини.

Цибіна Любов Михайлівна Вчитель хімії Конспект уроку.

Конспект уроку на тему: «Генетичний зв'язок між основними класами органічних сполук. Розв'язання задач".

Клас: 11 клас

Ціль:створити умови для систематизації та поглиблення знань учнів про взаємозв'язок органічних речовин за схемою: склад – будова – властивості речовин та вміння вирішувати розрахункові завдання.

Завдання:

Освітні:

Узагальнення та поглиблення знань учнів про взаємозв'язок складу – будови – властивостей органічних речовин на прикладі вуглеводнів та кисневмісних гомологічних рядів.

Розширення загальнокультурного кругозору учнів

Розвиваючі:

Розвиток умінь аналізувати, порівнювати, робити висновки, встановлювати причинно-наслідковий генетичний взаємозв'язок між органічними речовинами.

Вміти правильно вибирати алгоритм розв'язання розрахункового завдання.

Виховні:

Розкриття світоглядної ідеї про взаємозв'язок складу, будови, властивостей речовин; виховання інтелектуально розвиненої особистості; виховання культури спілкування.

Вміти працювати за алгоритмом та з додатковою літературою.

Тип уроку:

з дидактичної мети: урок систематизації знань;

за способом організації: узагальнюючий із засвоєнням нових знань (комбінований урок).

Технологія навчання:

проблемне навчання;

інформаційно-комунікаційні

Методи, що використовуються на уроці:

пояснювально-ілюстративні:
- Фронтальна бесіда;
- Пояснення вчителя.

– схеми-таблиці, алгоритми

практичні:
- Складання схем перетворень та їх виконання.

дедуктивні:
- Від відомого до невідомого;
- Від простого до складного.

Види контролю:

поточне опитування,

робота за картками.

Використовувані освітні технології:

Інформаційні

Технологія актуалізації особистого досвіду

Технологія орієнтації на пізнавальний розвиток особистості

Форма проведення : поєднання розмови з ілюстративно пояснювальним матеріалом, самостійної діяльності учнів.

Обладнання: комп'ютер, алгоритм вирішення розрахункового завдання.

План уроку

План уроку

Завдання

I

Організаційний момент

Підготувати учнів до роботи під час уроку.

II

Актуалізація опорних знань

"Мозковий штурм"

(Огляд вивченого матеріалу)

Підготувати учнів до вивчення нового матеріалу. Повторення раніше вивчених тем виявлення прогалин у знаннях та їх усунення. Удосконалювати знання та вміння, підготуватися до сприйняття нового матеріалу.

III

Вивчення нового матеріалу

генетичний зв'язок;

генетичний ряд УВ та його різновиди;

генетично ряд кисневмісних УВ та його різновиди.

Розвивати вміння узагальнювати факти, будувати аналогії та робити висновок.

Розвивати здатність учнів до хімічного прогнозування та вміння вирішувати розрахункові завдання із застосуванням генетичного взаємозв'язку.

Розвивати екологічне мислення.

Розвиток культури спілкування, вміння висловлювати свої погляди та судження та раціональні способи вирішення розрахункового завдання.

IV

Закріплення здобутих знань

Повторення, відтворення засвоєного матеріалу.

Відпрацювання цього матеріалу за завданнями у форматі ЕНТ.

V

Підбиття підсумків уроку

Сприйняття почуття відповідальності за здобуті знання. Оцінка діяльності учнів під час уроку. Рефлексія. Виставлення відміток.

VI

Домашнє завдання

Підручник: Хімія для 11 класу А. Темірбулатова Н. Нурахметов, Р. Жумаділова, С. Алімжанова. §10.6 стор.119(23,26), с.150(18),

Робочий зошит упр.107 а), б) стор.22.

1 етап уроку

Організаційний. Оголошення теми уроку. Актуалізація опорних знань.

Що означає поняття"генетичний зв'язок"?
Перетворення речовин одного класу сполук на речовини інших класів;

Генетичним зв'язком називається зв'язок між речовинами різних класів, заснований на їх взаємоперетвореннях і відображає єдність їх походження, тобто генезу речовин.
Ключовий момент уроку – створення проблемної ситуації. Для цього використовую проблемно-пошукову бесіду, яка спонукає учнів до припущень, висловлювання своєї точки зору, викликає зіткнення ідей, думок, суджень.
Головне завдання – вказати учням недостатність їх знання об'єкт пізнання, і навіть способів дій до виконання запропонованого їм завдання.

Порівняти, значить вибрати в першу чергу критерії порівняння. Скажіть, будь ласка, які критерії ми, на вашу думку, маємо порівнювати. Учні відповідають:

хімічні властивості речовин;

Можливість одержання нових речовин;

Взаємозв'язок речовин всіх класів органічних сполук.

2 етап уроку

“Мозковий штурм” – фронтальна розмова із класом:

Які класи органічних сполук ви знаєте?

Яка особливість у будові цих класів сполук?

Як будова речовини впливає його властивості?

Які основні формули ви знаєте, які можна застосовувати під час вирішення розрахункового завдання?

Використовуючи знання про будову органічних речовин, характеристику їх загальних формул, учні самостійно записують основні формули та прогнозують можливі хімічні властивості органічних речовин.

3 етап уроку

Здійснення генетичного зв'язку органічних сполук

Перший варіант: етанол →етилен →етан →хлоретан →етанол →оцтовий альдегід → вуглекислий газ

другий варіант: метан →ацетилен → етаналь → етанол → брометан → етилен → вуглекислий газ

Третій варіант: ацетилен→етаналь→етанол→брометан→етилен→етанол→етилацетат

робота біля дошки за картками: розв'язання розрахункового завдання

Завдання – 1: З метану одержали 6 кг метилформіату. Напишіть відповідні рівняння реакцій. Обчисліть, який обсяг метану було витрачено?

Завдання – 2: Скільки етилацетату можна отримати при взаємодії 120г оцтової кислоти та 138г етанолу, якщо вихід продукту реакції становить 90% від теоретичного?

Завдання – 3: Окислили 2 моль метанолу. Продукт, що утворився, розчинили в 200г води. Обчисліть вміст метаналю в розчині (%)?

Правильне вирішення розрахункових завдань проектується на смартбоарді.

Загальний висновок :

Виділяємо ознаки, що характеризують генетичний ряд органічних речовин:

Речовини різних класів;

Різні речовини утворені одним хімічним елементом, тобто. є різними формами існування одного елемента;

Різні речовини одного гомологічного ряду пов'язані взаємоперетвореннями.

Знання генетичного зв'язку між різними класами органічних речовин дозволяє підбирати зручні та економічні методи синтезу речовин із доступних реагентів.

4 етап уроку

Повторення, відтворення засвоєного матеріалу. Відпрацювання цього матеріалу за завданнями у форматі ЕНТ. стор.119(23); Робочий зошит упр.107 а), б) стор.22.

Короткий інструктаж з домашньої роботи:§10.6 стор.119(23,26), с.150(18),

5 етап уроку

Підведення підсумків. Рефлексія.

Учні відповідають питання:

Які нові поняття було вивчено на уроці?

Які питання викликали скруту? І т.п.

Вчитель ставить оцінки тим, учням, які показали хороші та відмінні знання у процесі уроку, були активні.

Аліса (у Країні Чудес Чеширському коту): - Скажіть, а куди мені звідси йти? Аліса (у Країні Чудес Чеширському коту): - Скажіть, а куди мені звідси йти? Чеширський кіт: Це залежить від того, куди Ви хочете прийти? Чеширський кіт: Це залежить від того, куди Ви хочете прийти? 2

Стратегія синтезу «Я хочу оспівати хвалу створенню молекул – хімічному синтезу… …Я переконаний, що і є мистецтво. І водночас синтез – це логіка». Роальд Хоффман (Нобелевська премія з хімії 1981 р) Вибір вихідної сировини Побудова вуглецевого кістяка молекули Введення, видалення або заміна функціональної групи Захист групи Стереоселективність 5

З + H 2 Ru, 1000 атм, C ThO 2, 600 атм, C Cr 2 O 3, 30 атм, C Fe, 2000 атм, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 атм, C ПАРАФІНИ ІЗОПАРІФІНИ ТО СH 3 OH 6

С n H 2n+2 Схема утворення σ-зв'язків у молекулі метану Моделі молекул метану: шарострижнева (ліворуч) і масштабна (праворуч) СH4СH4СH4СH4 Тетраедрична будова sp 3 -гібридизація σ - зв'язку гомолітичний розрив зв'язку X: Y гомолітичний розрив зв'язку Реакції S R) заміщення (SR) ГорінняДегідрування S - англ. substitution – заміщення Прогноз реакційної здатності 7

СH 3 Cl – МЕТИЛХЛОРИД CH 4 МЕТАН С – САЖА З 2 Н 2 – АЦЕТИЛЕН СH 2 Cl 2 – ДИХЛОРМЕТАН СHCl 3 – ТРИХЛОРМЕТАН СCl 4 – ТЕТРАХЛОРМЕТАН Н 2 – ВОДОРІН СІЗН С2 hγ Хлорування С піроліз Н 2 О, Ni, C Конверсія О 2, Окислення СH 3 OH – МЕТАНОЛ HCHO – МЕТАНАЛЬ розчинники Бензол СHFCl 2 фреон HCOOH - мурашина кислота Синтетичний бензин СИНТЕЗИ НА ОСНОВІ МЕТАНУ 8 С2 хлорпікрин СH 3 NH 2 метиламін HNO 3, C Нітрування

С n H 2n Схема утворення σ- зв'язків за участю sp 2 -гібридних хмар атома вуглецю Схема утворення π – зв'язків за участю p-хмар атома вуглецю Модель молекули етилену Реакції електрофільного приєднання (A E) Полімеризація Полімеризація Окислення О2Окислення 2 – гібридизація σ– та σ – і π – зв'язки Есв (С = С) = 611 кДж/моль Есв (С – С) = 348 кДж/моль A – англ. addition – приєднання Прогноз реакційної здатності 9

C 2 H 4 Етилен Полімеризація H 2 O, H + Гідратація Cl 2 Хлорування Окислення ЕТИЛОВИЙ СПІРТ З 2 Н 5 OH ЕТИЛОВИЙ СПИРТ З 2 Н 5 OH СИНТЕЗИ НА ОСНОВІ ЕТИЛЕНУ ОДІЛЛЕНДЕЛЬ АКСАНТІЛЬ 2 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 ПЕНД ПЕНД З МПа 80 0 С, 0.3МПа, Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 СКД ПЕВД ПЕВД Бутадієн-1,3 (дивініл) Оцтова кислота Діоксан Оцтова кислота

С n H 2n-2 Схема утворення σ- зв'язків і π – зв'язків за участю sp-гібридних хмар атома вуглецю Моделі молекули ацетилену реакції електрофільного приєднання (A E) реакції за участю «кислого» атома водню Лінійна будова (180 0) (циліндричний розподіл електронної щільності) sp – гібридизація σ– та 2 σ – та 2π – зв'язки Прогноз реакційної здатності 11

C2H2C2H2 HСl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Реакция Кучерова С акт, С тримеризация СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ АЦЕТИЛЕНА УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД СuCl 2, HCl, NH 4 Cl димеризация ROH Уксусная кислота БЕНЗОЛ СКД Дивинил Хлоропрен СК хлоропреновый ВИНИЛАЦЕТИЛЕН ВИНИЛОВЫЕ ЭФИРЫ Поливиниловые ефіриПолівінілхлорид ВІНІЛХЛОРИД HCN, СuCl, HCl, 80 0 C АКРИЛОНІТРИЛ Волокна 12

13

Схема утворення π-зв'язків у молекулі бензолу Делокалізація електронної щільності в молекулі бензолу Схема утворення σ- зв'язків у молекулі бензолу за участю sp 2 – гібридних орбіталей атомів вуглецю С n H 2n-6 Прогноз реакційної здатності Плоска молекула sp σ – та π – зв'язки Ароматична структура Реакції електрофільного заміщення (SE) Реакції радикального приєднання (AR) Реакції радикального приєднання (AR) Горіння 14 М. Фарадей (1791–1867) Англійський фізик та хімік. Засновник електрохімії. Відкрив бензол; вперше отримав у рідкому стані хлор, сірководень, аміак, оксид азоту (IV).

БЕНЗОЛ H 2 /Pt, C гідрування СИНТЕЗИ НА ОСНОВІ БЕНЗОЛУ НІТРОБЕНЗОЛ НІТРОБЕНЗОЛ Сl 2, FeCl 3 хлорування HNO 3, H 2 SO 4 (конц) нітрування CH 3 Cl, AlCl 3 алкілуванняЛУЛЛЛУНЛУЛЛ ЛОБЛ тринітро- толуол СТИРОЛ СТИРОЛ Полістирол 1. СH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 Алкілування 2. – H 2, Ni дегідрування СH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 алкілування КУМОЛ (ІЗОПРОПИЛБЕНЗОЛ) КУМОЛГЕЗГОНЦЕНГІДІЯ 2012 15

СИНТЕЗИ НА ОСНОВІ МЕТАНОЛУ СH 3 OH ВІНІЛМЕТИЛОВИЙ ЕФІР ВІНІЛМЕТИЛОВИЙ ЕФІР ДИМЕТИЛАНІЛІН C 6 H 5 N(CH 3) 2 ДИМЕТИЛАНІЛІН C 6 H 5 N(CH 3) 2 ДИМЕТИ 3 МЕТИЛАМІН СН 3 NH 2 МЕТИЛАМІН СН 3 NH 2 ВІНІЛАЦЕТАТ МЕТИЛХЛОРИД СН 3 Сl МЕТИЛХЛОРИД СН 3 Сl ФОРМАЛЬДЕГІД СuO, t HCl NH 3 МЕТИЛТІОЛ СН 3 3 +, t

СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА МЕТАНОЛ СH 3 OH МЕТАНОЛ СH 3 OH ПАРАФОРМ ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ ТРИОКСАН ПЕРВИЧНЫЕ СПИРТЫ КАРБАМИДНЫЕ СМОЛЫ КАРБАМИДНЫЕ СМОЛЫ УРОТРОПИН (ГЕКСМЕТИЛЕНТЕТРАМИН) УРОТРОПИН (ГЕКСМЕТИЛЕНТЕТРАМИН) МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА Гексоген [O] [H] 1861 г. А.М. Бутлерів 18

CxHyOzCxHyOz Генетическая связь кислородсодержащих органических соединений АЛЬДЕГИДЫ АЛЬДЕГИДЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КЕТОНЫ КЕТОНЫ СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ СПИРТЫ гидролиз дегидратация гидрирование окисление, дегидрирование этери- фикация этери- фикация окисление H +, t

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни C n H 2n-6 Арени, бензол

C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканиАлкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні е Вторинні Третні C n H 2n-6 Арени, бензол 12 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2

C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканиАлкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні е Вторинні Третні C n H 2n-6 Арени, бензол 12 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2

C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканиАлкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні е Вторинні Третні C n H 2n-6 Арени, бензол Циглера – Натта (1963 р) 25

C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканиАлкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні ВторинніТретичні C n H 2n-6 Арени, бензол Поліетилен Поліпропілен Каучуки Жири Фенолформаль-дегідні 2n 2 АлкіниАлкадієни

C n H 2n+2 C n H 2n ЦиклоалканиАлкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні е Вторинні е Третичні C n H 2n-6 Арени, бензол Поліетилен Поліпропілен Каучуки Жири Синтетичні барвники C1n n H 2n-2 Алкін Алкадієни

Застосування аніліну АНІЛІН Н.М. Зінін (1812 – 1880) Лікарські речовини Барвники Вибухові речовини Стрептоцид НорсульфазолФталазол Одержання аніліну – реакція Зініна Тетрил

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни Первинні Вторинні Третні C n H 2n-6 Арени, бензол Поліетилен Поліпропілен Каучуки Жири Синтетичні барвники C 1 Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 АлкіниАлкадієни