Головна · апендицит · 4 розчин соляної кислоти. Соляна кислота - одна з найсильніших кислот, надзвичайно затребуваний реактив

4 розчин соляної кислоти. Соляна кислота - одна з найсильніших кислот, надзвичайно затребуваний реактив

Цистерна із соляною кислотою

Одна з сильних одноосновних кислот і утворюється при розчиненні газу хлороводню(HCl) у воді - прозора безбарвна рідина з характерним запахом хлору. Розведена соляна кислота(Також як і фосфорна) часто застосовується для зняття оксидів при паянні металів.

Іноді газоподібну сполуку HCl помилково називають соляною кислотою. HCl – це газ, який при розчиненні у воді утворює соляну кислоту.

Хлороводень- безбарвний газ із різким задушливим запахом хлору. Він перетворюється на рідкий стан при -84 0 C, а при -112 0 C - перетворюється на твердий стан.

Хлороводеньдуже добре розчиняється у воді. Так при 0 0 C 1л води розчиняється 500л хлороводню.
У сухому стані газ хлороводень досить інертний, але може взаємодіяти з деякими органічними речовинами, наприклад з ацетиленом (газ, який виділяється при опусканні карбіду у воду).

Хімічні властивості соляної кислоти

Хімічна реакція з металами:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - утворюється сіль (у даному випадку прозорий розчин хлорид цинку) та водень
- хімічна реакція з оксидами металів:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - утворюється сіль (у даному випадку розчин солі зеленого хлориду міді) та вода
- хімічна реакція з основами та лугами (або реакція нейтралізації)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - реакція нейтралізації, утворюється сіль (в даному випадку прозорий розчин хлорид натрію) і вода.
- хімічна реакція із солями (наприклад, з крейдою СaCO 3):
HCl + СaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - утворюється вуглекислий газ, вода та прозорий розчин хлориду кальцію CaCl 2 .

Одержання соляної кислоти

Соляну кислотуодержують за допомогою хімічної реакції сполуки:

H 2 + Cl 2 = HCl - реакція відбувається за підвищеної температури

А також при взаємодії кухонної солі та концентрованої сірчаної кислоти:

H 2 SO 4 (конц.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

У цій реакції, якщо речовина NaCl - у твердому вигляді, то HCl - це газ хлороводень, який при розчиненні у воді утворює соляну кислоту

Існують складні хімічні речовини, за хімічною будовою подібні до соляної кислоти, але при цьому містять в молекулі від одного до чотирьох атомів кисню. Ці речовини можна назвати кисневмісними кислотами. З підвищенням числа атомів кисню збільшується стійкість кислоти та її окислювальна здатність.

До кисневмісних кислотнаступні:

  • хлорноватиста (HClO),
  • хлориста (HClO 2),
  • хлорнувата (HClO 3),
  • хлорна (HClO 4).

Кожна з цих хімічних складних речовин має всі властивостями кислоті здатна утворювати солі. Хлорновата кислота(HClO) утворює гіпохлоритинаприклад, сполука NaClO - гіпохлорит натрію. Сама хлорноватиста кислота утворюється при розчиненні хлору в холодній воді за хімічною реакцією:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Як бачите, у цій реакції утворюється відразу дві кислоти. соляна HCl та хлорноватиста HClO. Але остання - нестійка хімічна сполука і поступово перетворюється на соляну кислоту;

Хлориста HClO 2 утворює хлорити, сіль NaClO 2 - хлорит натрію;
хлорнувата(HClO 3) - хлорати, з'єднання KClO 3 , - хлорат калію (або бертолетова сіль)- до речі, ця речовина широко застосовується при виготовленні сірників.

І нарешті найсильніша з відомих одноосновних кислот. хлорна(HClO 4) - безбарвна, димна на повітрі, сильно гігроскопічна рідина, - утворює перхлоратинаприклад, KClO 4 - перхлорат калію.

Солі, утворені хлорнуватистою HClO та хлористий HClO 2 кислотами, у вільному стані не стійкі та є сильними окислювачами у водних розчинах. А ось солі, утворені хлорнуватий HClO 3 та хлорний HClO 4 кислотами на підставі лужних металів (наприклад, тарже бертолетова сіль KClO 3), - досить стійкі і не виявляють окисних властивостей.

Соляна кислота- хімічна речовина, що представлена ​​у вигляді взаємодії води та хлористого водню. У чистому вигляді кислота немає кольору. Технічний вид кислоти має жовтуватий відтінок, тому що містить залізо хлор та деякі інші елементи. Соляна кислота використовується у багатьох сферах життєдіяльності людини. Області застосування соляної кислоти дуже різноманітні. Розгляньмо їх далі.

Застосування соляної кислоти у промисловості

Наприклад, харчова промисловість використовує кислоту як харчову добавку Е507. Така добавка застосовується в процесі виготовлення горілчаної продукції, а також різних сиропів. Застосування соляної кислоти у харчовій промисловості, переважно, грає роль регулятора кислотного стану продуктів. У металургії користується популярністю технічна соляна кислота. Її використовують для очищення металу перед паянням або лудінням. Травлення та декапування в гальванопластику не обходиться без участі соляної кислоти. Вона створює активне середовище для вищезгаданих процесів.

Щоб застосування соляної кислоти у промисловості не створювало зайвих проблем, потрібно з відповідальністю підходити до вибору її виду та концентрації.

Застосування соляної кислоти у побуті

Ви, напевно, не замислювалися про склад засобів для чищення, якими щодня користуєтеся. У багатьох із них присутня соляна кислота. Застосування в побуті, для унітазу: ми використовуємо засоби, які мають високу кислотність, саме тому варто їх використовувати тільки в гумових рукавичках. Це дозволить уберегти ваші руки від роздратування.

Господині використовують у домашніх умовах розчин соляної кислоти. Застосування його як засіб для виведення плям допомагає позбутися слідів іржі або чорнила на одязі. Соляна кислота повинна зберігатись у скляних ємностях у місцях, важкодоступних для маленьких дітей. Якщо соляна кислота потрапила на шкіру чи слизові оболонки, необхідно терміново промити уражену ділянку проточною водою. Застосування соляної кислоти в домашніх умовах повинно проводитись з дотриманням правил безпеки. Крім здібності до виведення складних плям з одягу, соляна кислота застосовується для боротьби з накипом. Щоб не посилити ситуацію під час очищення брудного посуду, рекомендується застосовувати певну концентрацію кислоти. У цих випадках використовується соляна кислота інгібована, застосування якої дозволяє зберегти цілісність посуду з крихких матеріалів.

Щоб тримати своє житло та одяг у чистоті, у Вас обов'язково має бути вдома соляна кислота. Застосування в побуті має бути вкрай обережним, щоб не зашкодити собі та речам, з якими взаємодієте.

Застосування соляної кислоти у медицині

Соляна кислота є однією із складових шлункового соку людини. Тому у разі зниження її концентрації призначають прийом лікарських препаратів на основі соляної кислоти. Застосування соляної кислоти в медицині відіграє особливу роль у стані здоров'я людини із захворюваннями травного тракту. Завдяки наявності певної кількості соляної кислоти у шлунковому соку – їжа перетравлюється, а мікроорганізми, які потрапляють у шлунок – гинуть.

Для лікування специфічних хвороб шкіри (бородавки) також використовується соляна кислота. Застосування в народній медицині поширилося: для поліпшення травлення при зниженій кислотності шлункового соку, перед прийомом їжі необхідно приймати препарати соляної кислоти. Застосування соляної кислоти (солей) допомагає у боротьбі з порушеннями травлення.

Застосування соляної кислоти у будівництві

Для поліпшення якості багатьох процесів будівництва використовується соляна кислота. Наприклад, додавання соляної кислоти до бетонної суміші підвищує її морозостійкість. Також суміш швидше застигає, а кладка стає більш стійкою до вологи. Відомо так само застосування соляної кислоти в будівництві як очищувач від вапняку. Червона цегла очищається від бруду та слідів від будівельних матеріалів за допомогою 10% розчину соляної кислоти. Важливо пам'ятати, що не всі види цегли піддаються дії соляної кислоти без пошкодження структури будівельного виробу. Тому потрібно користуватися лише десятивідсотковою соляною кислотою. Хімічний розчин соляної кислоти значно економить фінанси, адже інші очищувачі можуть коштувати у десятки разів дорожче.

Низька вартість робить застосування соляної кислоти менш ефективним. Кислоту використовують у багатьох галузях промисловості: від медичної до будівельної. Але, як і всі інші кислоти, соляна має властивості дратувати шкіру, а високі концентрації можуть призвести до опіків.

Придбати соляну кислоту ви можете онлайн, перейшовши за посиланням

Соляна кислота не відноситься до тих речовин, з яких можна приготувати розчин точно концентрації по наважці. Тому спочатку готується розчин кислоти приблизної концентрації, а точна концентрація встановлюється шляхом титрування Na 2 CO 3 або Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Приготування розчину соляної кислоти

За формулою С(HCl) =

розраховується маса хлороводню, необхідна для приготування 1 л розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

m(HCl) = C(HCl). Me(HCl) .V(р-ра),

де Me(HCl) = 36,5 г/моль;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 р.

Оскільки розчин соляної кислоти готується з концентрованої, необхідно за допомогою ареометра виміряти її густину і за довідником знайти, якому відсотковому вмісту відповідає кислота такої густини. Наприклад, густина (r) = 1,19 г/мл, w = 37 %, тоді

m(р-ра) = г;

V(р-ра) = m(р-ра)/r=9,85/1,19=8 мл.

Таким чином, для приготування 1 л розчину HCl, C(HCl) = 0,1 моль/л відмірюють за допомогою циліндра (об'ємом 10 – 25 мл) або градуйованої пробірки близько 8 мл соляної кислоти (r = 1,19 г/мл ), переносять її до склянки з дистильованою водою і доводять розчин до мітки. Приготовлений таким чином розчин HCl має приблизну концентрацію (0,1 моль/л).

2. Приготування стандартного розчину карбонату натрію

Розраховується навішування карбонату натрію, необхідне приготування 100,0 мл розчину з молярної концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

m(Na 2 CO 3) = C е (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(р-ра),

де Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 г/моль;

m(Na 2 CO 3) = 0,1.53.0,1 = 0,53 р.

Попередньо на технічних терезах зважують 0,5–0,6 г Na 2 CO 3 . Переносять навішування на годинникове скло, заздалегідь зважене на аналітичних терезах, і точно зважують скло з наважкою. Наважку переносять через вирву в мірну колбу на 100 мл, додають приблизно до 2/3 об'єму дистильованої води. Вміст колби перемішують обережними обертальними рухами до повного розчинення навішування, після чого розчин доводять до мітки.

3.Стандартизація розчину соляної кислоти

Для встановлення точної концентрації соляної кислоти використовується розчин Na 2 CO 3 точної концентрації. Водний розчин карбонату натрію внаслідок гідролізу має лужну реакцію середовища:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (реакція гідролізу);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (реакція титрування).

З сумарного рівняння видно, що в результаті реакції в розчині накопичується слабка вугільна кислота, що визначає рН у точці еквівалентності:



рН = 1/2 рК 1 (Н2СО3) - 1/2 lgС (H2CO3) = 1/2 .6,35 - 1/2lg 0,1 = 3,675.

Для титрування найкраще підходить метиловий оранжевий.

Бюретку обполіскують приготованим розчином HCl і наповнюють майже доверху розчином соляної кислоти. Потім, підставивши під бюретку склянку і прочинивши затискач, заповнюють нижній кінець бюретки так, щоб у ній не залишалося бульбашок повітря, нижній меніск розчину HCl у бюретці повинен знаходитися на нульовому розподілі. При відліку по бюретці (і піпетці) око має бути на рівні меніска.

Хід визначення.У колбу для титрування піпеткою відбирають 10,00 мл приготовленого розчину Na 2 CO 3 додають 1-2 краплі метилового помаранчевого і титрують розчином HCl до зміни кольору з жовтого в оранжево-рожевий. Досвід повторюють кілька разів, отримані результати заносять в таблицю 4, знаходять середній об'єм соляної кислоти і розраховують її молярну концентрацію еквівалента, титр і титр за речовиною, що визначається.

Отримання. Соляну кислоту одержують шляхом розчинення хлороводню у воді.

Зверніть увагу на прилад зображений на малюнку зліва. Його використовують для одержання соляної кислоти. Під час процесу отримання соляної кислоти, стежать за газовідвідною трубкою, вона повинна знаходитись поблизу рівня води, а не бути зануреною до неї. Якщо за цим не стежити, то через велику розчинність хлороводню вода потрапить у пробірку із сірчаною кислотою і може статися вибух.

У промисловості соляну кислоту зазвичай отримують шляхом спалювання водню у хлорі та розчиненні продукту реакції у воді.

Фізичні властивості.Розчиняючи хлороводень у воді, можна отримати навіть 40% розчин соляної кислоти із щільністю 1,19 г/см 3 . Однак наявна у продажу концентрована соляна кислота містить близько 0,37 масових часток, або близько 37% хлороводню. Щільність цього розчину становить приблизно 1,19 г/см 3 . При розведенні кислоти щільність її розчину зменшується.

Концентрована соляна кислота є безцінним розчином, що сильно димить у вологому повітрі, має різкий запах внаслідок виділення хлороводню.

Хімічні властивості.Соляна кислота має низку загальних властивостей, які характерні для більшості кислот. Крім цього, вона має деякі специфічні властивості.

Властивості HCL, загальні з іншими кислотами: 1) Зміна забарвлення індикаторів 2) взаємодія з металами 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Взаємодія з основами: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Взаємодія з солями: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Специфічні властивості HCL: 1) Взаємодія з нітратом срібла (нітрат срібла є реактивом на соляну кислоту та її солі); випаде осад білого кольору, який не розчиняється у воді, ні в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Взаємодія з окислювачами (MnO 2 , KMnO, KCLO 3 та ін.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Застосування.Величезна кількість соляної кислоти витрачається видалення оксидів заліза перед покриттям виробів із цього металу іншими металами (оловом, хромом, нікелем). Для того, щоб соляна кислота реагувала тільки з оксидами, але не з металом, до неї додають особливі речовини, які називаються інгібіторами. Інгібітори– речовини, що уповільнюють реакції.

Соляна кислота застосовується для одержання різних хлоридів. Її використовують для одержання хлору. Дуже часто розчин соляної кислоти прописують хворим зі зниженою кислотністю шлункового соку. Соляна кислота знаходиться у кожного в організмі, вона входить до складу шлункового соку, який потрібний для травлення.

У харчовій промисловості соляна кислота застосовується лише у вигляді розчину. Вона використовується для регулювання кислотності під час виробництва лимонної кислоти, желатину або фруктози (Е 507).

Не слід забувати, що соляна кислота небезпечна для шкіри. Ще більшу небезпеку вона становить для очей. Впливаючи на людину, вона може спричинити руйнування зубів, подразнення слизових оболонок, ядуху.

Крім цього, соляна кислота активно застосовується в гальванопластику та гідрометалургії (видалення накипу, іржі, обробка шкіри, хімреактиви, як розчинник породи при видобутку нафти, при виробництві каучуків, глутамінату натрію, соди, Сl 2). Соляна кислота використовується для регенерації Сl 2 в органічному синтезі (для отримання вінілхлориду, алкілхлоридів і т.д.) Вона може використовуватися як каталізатор при отриманні дифенілолпропану, алкілування бензолу.

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Сьогодні пропонуємо вам поговорити про приготування та використання розчину соляної кислоти та самої кислоти зокрема. Вона знайшла широке застосування у різних галузях життєдіяльності людини. Також її застосовують у медицині.

Застосування соляної кислоти у медицині.

Соляна кислота сприяє наступним процесам:

вирівнює кислотно-лужний баланс організму;

лікує онкологічні захворювання;

гальмує розвиток злоякісних утворень;

перетравлює білки у шлунку.

Лікування зниженої кислотності шлунка соляною кислотою.

Як приготувати розчин соляної кислоти і перш ніж лікувати знижену кислотність, необхідно звернутися до лікаря та проконсультуватися і ним і в жодному разі не робити жодних спроб самолікування. Він призначить вам лікування відповідно до індивідуальних особливостей вашого організму, а також враховуючи результати ваших аналізів.

Крім препаратів із соляною кислотою, можна приймати препарати, які сприяють стимуляції вироблення соляної кислоти в організмі. Крім того, на сьогоднішній день розроблені засоби на основі трав (полин, перцева м'ята, лепеха), які також стимулюють вироблення соляної кислоти в організмі, чим допомагають підвищити рівень кислотності шлунка.

За допомогою препаратів, що містять соляну кислоту, можна провести профілактику раку шлунка, знизити ризик захворювання гепатитами, а також такими хворобами як цукровий діабет, псоріаз, ревматоїдний артрит, екзема, жовчнокам'яна хвороба, рожеві вугри, кропив'янка, астма та багато інших.

Як приготувати розчин соляної кислоти та застосування.

Щоб не ставити питання, як приготувати розчин соляної кислоти, пропонуємо вивчити наступну інформацію, яка буде вам корисною. Приготовлений розчин із соляною кислотою іноді називають царською горілкою. Цей рецепт приготування придумав Болотов і щоб його приготувати нам знадобляться наступні речовини. У літрову банку води додаємо 0,5 склянки виноградного оцту, потім 1-2 чайні ложки сірчаної кислоти і 1 столову ложку 38-відсоткової соляної кислоти, причому не порушуючи цю послідовність. Наприкінці необхідно додати 4 таблетки нітрогліцерину. За допомогою отриманого розчину соляної кислоти та інших інгредієнтів можна розщепити ракові клітини, які провокують появу такого захворювання як рак. Що стосується застосування, то вживати подібний розчин потрібно тричі на день, по 1-2 чайні ложки, які розбавляються в 0,5 склянки рідини (це може бути звичайна вода, чай або кава) до прийому або після їди. Якщо захворювання набуло гострої форми, дозу можна збільшити до 1 столової ложки на півсклянки води.

Лікування розчином соляної кислоти геморою.

У зв'язку з сидячим способом життя може розвиватися таке захворювання як геморой. Для лікування цього захворювання найчастіше вдаються до народної медицини. Дуже ефективним вважається застосування такого рецепту. Беремо півсклянки води і додаємо туди 1-2 столові ложки 3-5% розчину соляної кислоти. Отриманий розчин рекомендується вживати по півсклянки перед їдою.

Таким чином, знаючи як приготувати розчин соляної кислоти, та володіючи інформацією, для чого він використовується, у вас є шанс, в домашніх умовах, вилікуватися від багатьох захворювань.