Химическая формула нашатыря. Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира. Симптомы отравления аммиаком

Хлорид аммония – пищевая добавка E510.

Характеристика

С физической точки зрения пищевая добавка E510 представляет белый кристаллический порошок без запаха. Хорошо растворим в воде. Водные растворы вещества имеют слабокислую реакцию.

Получение хлорида аммония

Вещество получают химическим путем, при помощи пропускания оксида углерода через хлорид натрия и раствор аммиака. Химическая формула вещества – NH4Cl.

Известно вещество было еще жителям Древней Греции, они получали хлорид аммония путем возгонки сажи из дымоходных печей, которые отапливались верблюжьим пометом.

В Египте получаемое таким образом соединение называли словом «нушадир», откуда и пошло известное и по сегодняшний день название вещества – нашатырь.

В природе хлорид аммония можно встретить в пещерах, около вулканов и в трещинах земной коры в виде небольших налетов и корочек, вместе с серой. Также нашатырь является природным продуктом разложения испражнений и мочи животных. Сам термин «соли аммония» берет свое начало от храма в честь божества Амона, при входе в который прихожане нюхали нашатырь с целью впасть в блаженный экстаз. Несколько позже свойства хлорида аммония настолько впечатлили алхимиков, что они обожествляли дым, получаемый в результате химических реакций с нашатырем.

Свойства хлорида аммония

В медицине еще со старинных времен хорошо известен спиртовой раствор хлорида аммония, или нашатырный спирт – в небольшой концентрации он помогает привести в чувство человека и вывести его из полуобморочного состояния, так как пары хлорида аммония вызывают сильное возбуждение дыхательного центра. Однако следует иметь в виду, что поступление в дыхательные пути большого количества нашатыря опасно, так как может вызвать остановку дыхания.

Раньше хлорид аммония применяли в лекарственных целях для лечения бронхита и в качестве отхаркивающего лекарства. На сегодняшний день слабоконцентрированный раствор нашатыря используют в медицине в качестве мочегонного средства. Он легко всасывается из желудочно-кишечного тракта, и выводится почками, при этом забирая с собой лишнюю жидкость из организма.

Применение хлорида аммония

Добавка E510 редко используется в пищевой промышленности. В Финляндии и ряде других скандинавских стран ее используют в качестве приправы к пище. Также она входит в состав лакричных конфет.

Помимо этого, добавку E510 используют в промышленных целях:

• при пайке и лужении стали;
• в качестве дымообразующего средства (благодаря своей летучести хлорид аммония обладает таким свойством);
• в сельскохозяйственной промышленности в качестве удобрения для щелочных и нейтральных почв, а также под культуры, которые плохо реагируют на большую концентрацию хлора (рис, свекла, кукуруза);
• в гальванических элементах.

Хлорид аммония — кристаллическое вещество, которое не имеет цвета. Особенностью хлорида аммония является то, что он имеет небольшую гигроскопичность и легко растворяется в воде.

Хлорид аммония нашел широкое применение в разных сферах промышленности, в том числе: в фармацевтическом производстве, металлургии и производстве удобрений. Хлорид

аммония можно получить не только в промышленных условиях, но и в лабораторных — тоже. Для того чтобы провести данный опыт, нам нужны: пробирка, мерная колба и следующие реактивы: NH₄OH, HCl, ₄, NaC, (NH₄)₂SO

Каким методом получают хлорид аммония в промышленных условиях? Для того чтобы получить хлорид аммония, нужно оксид углерода пропустить через хлорид натрия и аммиак. Результатом проведенной реакции является образование хлорида аммония и гидрокарбоната натрия. Обратите внимание, что данная реакция происходит без добавления катализаторов, в самых обыкновенных условиях.

В лабораторных условиях хлорид аммония (NH₄Cl) легко получить путем воздействия гидроксида аммония на соляную кислоту. Никаких других дополнительных условий не потребуется.

Проведем данную реакцию. Высчитаем необходимое количество исходных веществ, которые мы будем использовать при проведении данной реакции. Для этого применим химическое уравнение:

NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl=NaHCO₃ +NH₄Cl .

После того, как высчитали необходимое количество HCl (соляной кислоты), наливаем ее в пробирку и потихоньку добавляем гидроксид аммония в растворе. Получаем такой результат: с помощью гидроксида аммония произошла нейтрализация кислоты, в результате этого образовалась вода и соль (хлорид аммония):

NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O

Проведем второй эксперимент. Получим хлорид аммония методом взаимодействия двух солей. Перед экспериментом рассчитаем необходимое количество вещества, которое будет вступать в реакцию. Отмерим это количество раствора хлорида натрия и постепенно станем добавлять в него сульфат аммония в растворе.

Внимание! Данная реакция будет проходить в два этапа. Вначале в реакцию с хлоридом аммония вступает сульфат аммония. Происходит следующее: из соединения иона аммония

вытесняет ион натрия. Сульфат натрия образуется на промежуточной стадии данной реакции. Причем сам сульфат натрия в реакции в дальнейшем участия не принимает. Аммиак во время второй стадии вступает во взаимодействие с соляной кислотой. Вы сразу визуально увидите эффект данной реакции - будет активно выделять белый дым:

(NH₄)₂SO₄ +NaCl=Na₂SO₄ + 2HCl+ 2NH₃

HCl+NH₃ =NH₄Cl

Внимание! В лабораторный условиях, для того чтобы получить хлорид аммония в твердом виде, применяют специально предназначенный для этого прибор. Он не позволяет температуре повышаться, чтобы хлористый аммоний не распадался на хлороводород и аммиак.

Меры предосторожности при проведении экспериментов.

Так, как аммиак и его соли оказывают на слизистую оболочку человека негативное воздействие своим резким запахом, то нужно соблюдать технику безопасности при работе с ним. А именно: нельзя вдыхать пары аммиака; держите на некотором расстоянии от лица пробирки с реактивами!

Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

Машиностроение и химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также NH4Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

Транспортировка и хранение NH4Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием Самостоятельной реакцией синтеза NH4Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Изучение в лабораторных условиях свойств NH4Cl требует надёжных способов определения его наличия. на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония NH4+.

Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона NH4+. Пары аммиака окрасят влажную поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

Определить вторую составляющую NH4Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком или аммиака приведёт к его растворению.

Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

Брутто-формула

Фармакологическая группа вещества Аммония хлорид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

Характеристика вещества Аммония хлорид

Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

Фармакология

Легко всасывается из кишечника и поступает в систему воротной вены. В печени превращается в мочевину, образующиеся при этом ионы водорода и хлора подкисляют среду и нейтрализуются натрия гидрокарбонатом (щелочной резервный ион крови). Избыток ионов хлора (и натрия) с изоосмотическими количествами воды выделяется почками — увеличивается диурез и подкисляется моча. Мочегонное действие сопровождается повышением выведения ионов калия и постепенно нивелируется (при повторных назначениях). При биотрансформации в тканях, в т.ч. легочной, образуются активные метаболиты с умеренно раздражающими и противомикробными свойствами. Стимулирует железы слизистой оболочки дыхательных путей, способствует выделению жидкой мокроты, активирует функцию ресничного эпителия, усиливает сократимость бронхов, облегчает отхаркивание бронхиального секрета. Эффект коррекции КЩС зависит от способности почек использовать ион аммония (необходим для нейтрализации кислых продуктов обмена, защищает организм от потери натрия, утилизирующегося с той же целью), его конверсии в мочевину и, соответственно, накопление в интерстициальной жидкости ионов водорода и хлора.

Показана эффективность при болезни Меньера, предменструальном синдроме, интоксикации фенциклидином (комбинированная терапия).

Применение вещества Аммония хлорид

Метаболический алкалоз, в т.ч. гипохлоремический, на фоне терапии диуретиками (этакриновая кислота и др.), отеки сердечного происхождения, затрудненное отхождение мокроты (пневмония, бронхит и др. заболевания легких).

Противопоказания

Выраженные нарушения функции почек и печени; метаболический алкалоз, сопровождающийся выделением больших количеств соляной кислоты и потерей натрия; беременность.

Побочные действия вещества Аммония хлорид

При приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки желудка, тошнота, рвота; при постоянном применении — симптомы интоксикации аммиаком (бледность, повышенное потоотделение, тошнота, нерегулярное дыхание, аритмия, в т.ч. брадикардия, мышечные подергивания, кома).

Взаимодействие

Закисляя мочу, повышает почечную экскрецию фенамина, эфедрина, фенфлурамина, хинидина, противомикробный эффект метенамина.

Получил популярность благодаря свойству – возвращению сознания после обморока. В действительности он обладает широким диапазоном возможностей, например, способен убивать микозы. Как же победить грибок ногтей с копеечным нашатырём?

Нашатырный спирт способен уничтожать грибок

Форма выпуска и состав нашатырного спирта

Выпускают в стеклянных флаконах по 10, 40 или 100 мл под аптечным названием Аммиак, раствор аммиака или нашатырный спирт. Ещё одна форма выпуска – ампулы по 10 мл (10 штук в упаковке под названием Аммиак Буфус). В продаже также бывают аммиакосодержащие салфетки для стимуляции дыхания.

Водный 10% раствор аммиака прозра чен, с резким запахом, летуч.

В составе 100 мл жидкости:

• аммиак – 44 мл;
• вода очищенная (или вода для инъекций) – 56 мл.

Раствор аммиака имеет резкий запах

Аммиак быстро испаряется и выветривается из флакона, ядовит для человека в больших концентрациях. Потому хранят его при плотно закрытой крышке.

Цена и аналоги

Нашатырно-анисовые капли, линимент аммиачный – препараты, в составе которых присутствует раствор аммиака. Камфора — аналог по фармакологическому действию.

Аналоги растворов против грибка ногтей :

• жидкое средство Бережнова – около 250 рублей (только изготовление на заказ у фармацевта);
• раствор Кастеллани – около 30 рублей;
• Формидрон – в пределах 30 рублей.

Цена аммиачного раствора варьируется от 13 до 40 рублей.

Формидрон имеет в своем составе аммиак

Где применяется?

Нашатырный спирт нашёл широкое применение в медицине, в народных рецептах и быту.

В медицине

Принимают внутренне в строгой дозировке из-за риска отравления. Вдыхают пары для ингаляции, смазывают кожу или ногти.

В быту

Самая широкая отрасль применения – бытовая. С ним чистят серебро, санузел, моют окна, отстирывают пятна на ткани. Убирают пятна на обуви и мебели. Используют в борьбе с тараканами и муравьями в доме. Нашатырь справляется с неприятным запахом в холодильнике, препятствует появлению разводов после мытья на глянцевых, зеркальных и стеклянных поверхностях.

На даче

В качестве удобрения добавляют в воду для полива любого огородного растения. Резкий запах помогает избавиться вредителей: тля, долгоносики, медведка, мухи, муравьи.

На отдыхе

Комары и мошки не потревожат, если разбрызгать нашатырь через спрей на лесной поляне.

Показания Нашатырного спирта в медицине

• в виде аналептика (при синкопе или кратковременном потери сознания)
• при сильном алкогольном опьянении для стимуляции рвоты;
• для лечения онихомикоза (от грибка ногтей);
• при укусах насекомых;
• для дезинфекции рук хирурга.

Нашатырный спирт подходит для лечения ногтевого грибка

Фармакологическое действие

Нашатырный спирт обладает едкими щелочными свойствами. Щелочь оказывает разрушительное воздействие на микоз. В дополнение нашатырь размягчает кожу и пораженные ногти для безболезненного удаления. Антисептические свойства гарантируют чистоту стоп и ногтей от патогенных бактерий. Это хорошая профилактика зловонного запаха ног при гипергидрозе – парном заболевании микозов.

Инструкция по применению Нашатырного спирта

От онихомикозов на руках и ногах применяют наружно в виде компрессов, ванночек и примочек. В народной медицине предлагают рецепты самодельных мазей с нашатырем.

Примочки из нашатыря для ног

Ночные компрессы на чистые ноги делают с раствором из:

• воды – 0,2 л;
• спирт нашатырный – 1 ст. л.;
• бинт или отрез натуральной ткани;
• полиэтиленовые пакеты;
• хлопчатобумажные носочки.

Наносите примочки с нашатырем на проблемные участки

В растворе спирта и воды промачиваем ткань и накладываем на пораженные ногти. Компресс должен быть очень мокрым, но не течь. Сверху надеваем пакеты и утепляем носками. Утром снять компресс, вымыть ноги, удалить размякшую кожу и поскоблить ногти. Повторять еженощно, до полного удаление больного ногтя.

Глицерин и нашатырный спирт

Компоненты сочетаются в пропорции 1:1. Жидкостью смазывают больные места утром и вечером. Удобно использовать при онихомикозе на руках или ногах.

Нашатырный спирт можно смешивать с Глицерином

Ванночки для рук

В 0,5 л горячей воды развести по 2 ст. л. нашатыря и перекиси водорода. Держать руки 15-20 минут. После промыть теплой чистой водой.

Ванночки с нашатырем и перекисью водорода помогут избавиться от грибка

Меры предосторожности

Препарат далеко не безопасен в использовании.

О чем стоит помнить каждый раз, открывая флакон:

1. Информация з школьных уроков химии – химические реагенты с едкими запахами нельзя нюхать носом непосредственно из пробирки. Аммиак как раз относится к таким веществам. Возможный исход: от ожога слизистой с временной потерей обоняния до отравления или остановки дыхания.
2. Готовить лекарства и примочки из нашатыря лучше при открытых окнах или включенной вытяжке. Проветривайте помещение после завершения процедуры.
3. Попадание капли средства в глаз гарантировано болью и жжением. Маска и перчатки – защита от случайных неприятностей.
4. Нельзя допускать контакта жидкости с хлоросодержащими веществами.
5. Храните подальше от детей. Глоток спирта вызовет ожог слизистой пищевода и желудка, сильное отравление, как и пары препарата из разбитого флакона.

Опасайтесь попадания нашатыря в глаза

Противопоказания и побочные эффекты

Нельзя начинать лечение нашатырным спиртом:

• при гипертонии;
• эпилепсии (категорически запрещено вдыхать пары);
• рефлекторной проводимости от афферентных рецепторов носовых пазух к головному мозгу;
• с повреждениями кожи (дерматиты, экземы, язвы, ранки и царапины) – нашатырь действует раздражающе (оставит боль и ожог);
• при индивидуальной непереносимости.

От нашатырного спирта может остаться ожог

Из возможных побочных эффектов выявлен риск рефлекторной остановки дыхания при частом, длительном вдыхании паров или в больших объемах.

Раствор аммиака объединил в себе полезные свойства аналептика, антисептика и антимикозного средства за счёт щелочной природы. Помните о мерах безопасности при обработке ногтей и кожи. Лечение с нашатырём успешно используют самостоятельно или в паре с другими препаратами.